高中化《化學(xué)反應(yīng)的速率》教學(xué)案

1、1 / 4化學(xué)反應(yīng)的速率（第 1 課時(shí)）教案2 / 4課題化學(xué)反應(yīng)的速率（第 1 課時(shí)）授課人課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，初步了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)方法。2.進(jìn)一步了解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。過程與方法：1.通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”的探究，體驗(yàn)如何進(jìn)行定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，如何分析數(shù)據(jù)等，提高學(xué)生利用定量實(shí)驗(yàn)研究問題的能力。2.通過探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定量影響，培養(yǎng)定量研究的意識(shí)及建立數(shù)學(xué)模型分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：在觀察、感悟、探究的過程中感受化學(xué)的學(xué)科魅力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和化學(xué)學(xué)

2、科素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定量影響教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用探究方式認(rèn)識(shí)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定量影響教學(xué)方法邊講邊實(shí)驗(yàn)小組合作探究實(shí)驗(yàn)用品鎂條（0.03 克） 、2 mol/L 鹽酸、1 mol/L 鹽酸、燒杯、量筒、膠頭滴管、秒表。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情 景引 入 引進(jìn) 化學(xué) 反應(yīng) 速率 的意義圖片激趣：氮?dú)鈿錃夂铣砂钡闹匾浴v史上有三個(gè)人曾經(jīng)因此而獲得諾貝爾獎(jiǎng)的人，主要研究方向?yàn)楹铣砂钡乃俾?。熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析：讓學(xué)生意識(shí)到單純從反應(yīng)限度上研究一個(gè)反應(yīng)是不夠的提問加快反應(yīng)速率的方法：讓學(xué)生回答可以提高氮?dú)鈿錃夂铣砂睔獾姆椒?，了解學(xué)情，復(fù)習(xí)舊知識(shí)， 引出定量表示化

3、學(xué)反應(yīng)速率的必要性。學(xué)生聯(lián)想，表達(dá)激發(fā)學(xué)生的興趣引導(dǎo)學(xué)生志趣在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的過程中引出新課一、 化學(xué) 反應(yīng) 速率【遷移引導(dǎo)】物理學(xué)上是如何表示速率的，借鑒這種方法，你認(rèn)為可以如何表示化學(xué)反應(yīng)速率。【活動(dòng)探究】如何利用提供的實(shí)驗(yàn)器材，測(cè)鎂和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)交流討論，形成本小組最佳實(shí)驗(yàn)方案?！緦?shí)驗(yàn)】鎂條，用量筒分別量取20ml 2.0molL-1（1.0 molL-1）鹽酸倒入燒杯中，測(cè)一下鎂條完全消失所消耗的時(shí)間。【數(shù)據(jù)處理】【學(xué)生討論】學(xué)生小組討論，形成可行性方案。相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少體系溫度變化記錄相同鎂條消失消耗的時(shí)間測(cè)體系反應(yīng)前后質(zhì)量的變化氣壓變化情況從學(xué)生元認(rèn)知入手，遷移解決新

4、問題。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)3 / 41.根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣表示該化學(xué)反應(yīng)速率？2.如果分別用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小、氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，應(yīng)該如何計(jì)算？二者在數(shù)值上有何關(guān)系？板書一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的增加來表示計(jì)算公式：V= Ct單位：mol(Ls)-1或 mol(Lmin)-1【鞏固練習(xí)】1.在三個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最大的是A、（H2）=0.3 molL-1min-1B、（N2）=0.2 mo

5、lL-1min-1C、（H2）=0.2 molL-1min-1C（HCl）/molL-12.0m（Mg）/gn（Mg）/molt/min反應(yīng)速率v【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在給定儀器的情況下，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分工合作，完成實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)學(xué)生討論，得出結(jié)論將上述實(shí)驗(yàn)中結(jié)論進(jìn)行推廣再從一般到個(gè)別的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，體會(huì)掌握控制變量的科學(xué)方法，讓學(xué)生在大膽嘗試中體會(huì)速率的表示方法運(yùn)用具體的數(shù)據(jù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，并將新知應(yīng)用于實(shí)際問題的解決。由練習(xí)提煉出化學(xué)反應(yīng)速率的統(tǒng)一方法二、 濃度 對(duì)化 學(xué)反 應(yīng)速 率的 影響【交流研討】 在 298K 時(shí)， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液

6、中的反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率?！拘畔⒅С帧俊竞献魈骄俊?.你能否寫出氮?dú)鈿錃夂铣砂狈粗械臐舛扰c速率的關(guān)系？試驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/ mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/(Ls)0.007600.01530.02270.01510.0228根據(jù)提示，學(xué)生先充分討論，學(xué)生從定量上找出速率和二者濃度的關(guān)系學(xué)生澄清疑惑，速率與濃度關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測(cè)出來的，不是隨意寫出的。通 過 分 析 數(shù)據(jù)，使學(xué)生掌握研究多個(gè)變量變化時(shí)的一般思路注意獲取有效數(shù)據(jù)引出

7、反應(yīng)速率常數(shù)的概念，濃度對(duì)速率的影響更加定量化提高學(xué)生對(duì)數(shù)4 / 4【課堂練習(xí)】1. 某探究小組用 HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用 HNO3濃度為 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為 298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn) HNO3的用量為 25.0 mL、大理石用量為 10.00 g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究 HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（） 實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（） 實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響； ）2.某溫度時(shí)，在 2L 容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至 2min，用 Z 表示的平均反應(yīng)速率為_。2.k與有什么關(guān)系？3.速率常數(shù)k可能與什么因素有關(guān)？【學(xué)以致用】反應(yīng)氮?dú)鈿錃夂铣砂睔獾乃俾逝c濃度的表達(dá)式為：=k c(N2)c(H2)1.5c(NH3)-1請(qǐng)討論思考，如何通過改變濃度加快速率？【探究】增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大的本