高一年級(jí)寒假化學(xué)作業(yè)四

1、高一年級(jí)寒假化學(xué)作業(yè)四范圍：金屬及其化合物 考試時(shí)間 2月14日 19:00-20:30 一、選擇題1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( )A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式D用途2觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是A發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D只發(fā)生物理變化3向一定量的飽和

2、NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的溶液中的Na總數(shù)不變 單位體積內(nèi)的OH數(shù)目減少溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 溶液的質(zhì)量不變有晶體析出 有氣泡產(chǎn)生A BCD4下列敘述正確的是( )ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行5對(duì)于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途的相關(guān)敘述不正確的是( )A用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑C蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD熱的碳酸

3、鈉溶液有去油污的作用6把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的( )A加熱前后一樣多 B加熱前消耗的多C加熱后消耗的多 D當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多7已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是( )()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解8下列離子方程式正確的是( )A向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液顯堿性：HCOH2OOHCO

4、D氯氣溶解于水：Cl2H2O2HClClO9楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是 ( )用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BCD10

5、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是（ ）(A)ANOBCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na11等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（ ）(A)A341 B332 C673 D69012某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.

6、6 gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是( )A由可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng)D由可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的( )(D)A石灰水B氫氧化鈉溶液 C硫酸 D氨水14將2.7 g Al與100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其結(jié)果是( )A所得溶液的pH<7 B溶液中有較多Al

7、(OH)3沉淀C取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生D另取少量所得溶液，加入幾滴濃NaOH溶液，無明顯變化15下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O16將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽 酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說

8、法錯(cuò)誤的是( )Ax2.24 B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量 D曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像17某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是( )(A)Ab曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等Ca、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)DX溶液顯酸性，Y溶液顯堿性1

9、8對(duì)溶液中的反應(yīng)，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH19哈爾濱的一個(gè)小型特種鋼廠曾發(fā)生過因1000多攝氏度的鐵水進(jìn)入冷水坑而引發(fā)爆炸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )AFe2H2OFe(OH)2H2 B2Fe6H2O2Fe(OH)33H2C3Fe4H2OFe3O44H2 D2Fe3H2OFe2O33

10、H220下列離子方程式正確的是( )A鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O21鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對(duì)鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是( )A向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色B向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色C向苯酚溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙獶鐵在氧氣中燃燒后所得產(chǎn)物的顏色為紅棕色22某

11、銅粉中混有少量鐵粉，要將混全物中的鐵粉除去，應(yīng)選擇的最佳實(shí)驗(yàn)方案是( )A混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥B混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥C混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥D混合物冷卻過濾，洗滌，隔絕空氣干燥23將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )(D)A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25DFe2、Fe3的物質(zhì)的量之比為6124某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少

12、的陽離子是（ ）A B CD25將7.84 g鐵粉完全溶于200 mL 2 mol·L1硝酸溶液中，放出NO氣體，則所得溶液中主要離子的濃度大小順序正確的是( )Ac(NO)>c(Fe2)>c(Fe3)>c(H) Bc(NO)>c(Fe3)>c(Fe2)>c(H)Cc(Fe2)>c(Fe3)>c(NO)>c(H) Dc(Fe2)>c(NO)>c(Fe3)>c(H)26所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.510836601

13、535沸點(diǎn)()883259522003000其中不能形成合金的是( )ACu和AlBFe和Cu CFe和NaDAl和Na27某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(D)A將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠28鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )AMg2 BCu2 CAl3D

14、AlO11(2012年東城區(qū)高三期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是(B)A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇 B銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混合物放入稀硝酸 D銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電29氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 （ ）(B)A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D無法計(jì)算30下列推理正確的是( )A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能

15、從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑二、非選擇題31(12分)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面取得重大突破。(1)已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)銣煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依據(jù)上表數(shù)據(jù)及物質(zhì)的性質(zhì)可知，下列液體可用來保存銣的是_。A煤油 B四氯化碳C乙醇 D水(2)下列是關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，其中不正確的是_。A銣與水反應(yīng)比鈉劇烈B銣的原子半徑比鈉小C銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2D銣可作還原劑(3)氫化銣與

16、水反應(yīng)可放出氫氣：RbHH2O=RbOHH2，則下列敘述中正確的是_。A氫化銣溶于水后所得溶液顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金20 g，當(dāng)它與足量的水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_。ALiBNaCKDCs32(14分)如圖中AF是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。 (1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A_、B_、E_、F_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。33(14分)“神舟九號(hào)”飛船于2012年6月16日18時(shí)37分成功發(fā)射，搭載兩男一女三名

17、宇航員去完成空間任務(wù)，最終實(shí)現(xiàn)“天宮一號(hào)”與“神舟九號(hào)”載人交會(huì)成功對(duì)接，這為中國(guó)航天史掀開了極具突破性的一頁，體現(xiàn)了我國(guó)的科學(xué)研發(fā)和科技創(chuàng)新能力，也是我國(guó)綜合國(guó)力的根本體現(xiàn)?！吧裰劬盘?hào)”航天員在密封艙內(nèi)供呼吸所用的氧氣來源于過氧化鈉。(1)請(qǐng)寫出Na2O2作為供氧劑時(shí)所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若生成1 mol O2，需消耗_mol Na2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。(2)已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和Na2O2CO=Na2CO3。試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(3)有一化學(xué)興趣小

18、組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過氧化鈉還未反應(yīng)完全，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液氧化漂白；乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中產(chǎn)生活潑氧原子，將溶液氧化漂白，若氧原子形成氧氣，再滴入酚酞試液則只變紅不褪色；丙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故溶液先變紅后褪色。根據(jù)丙同學(xué)的描述，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。你認(rèn)為哪位同學(xué)的解釋合理_(填“甲”、“乙”或“丙”)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)：_。34(12分)(2012年豐臺(tái)區(qū)期末)(1)Na2CO3溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是_(用離子方

19、程式表示)。(2)將0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g)，觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺_。為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取的平均值)：實(shí)驗(yàn)一試劑1試劑2溫度/溶解后溫度/0.5 g NaHCO3固體10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固體10 mL水19.025.5實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完

20、全反應(yīng)試劑1溫度/試劑2溫度/恰好反應(yīng)后溫度/含0.5 g NaHCO3固體的飽和溶液19.06 mL稀鹽酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液19.09 mL稀鹽酸19.022.1請(qǐng)回答：通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_(填字母)。ANaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱BNaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱CNa2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱DNa2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與_有關(guān)。班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 高一年級(jí)寒假化學(xué)作業(yè)四（答題頁）31. （1）_ (2)_ (3)_(4)_32. (1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式

21、：A_、B_、E_、F_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。33. （1）_， _ _，（2） _ _，34. （1）_， _，（2） _，_，（3） _，_，（4） _，高一年級(jí)寒假化學(xué)作業(yè)四參考答案1-5BACDC 6-10 ADABA 11-15 AADAB 16-20 31.(1)A(2)B(3)D(4)A32.(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO333.解析：(1)人呼出的氣體中含有大量二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與兩者反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣。過氧化鈉中氧元素是1價(jià)，由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)利用信息遷移的思維方法，從過氧化鈉與一氧化碳和二氧化碳的反應(yīng)方程式可看出，過氧化鈉與高價(jià)氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣，與低價(jià)氧化物反應(yīng)不放出氧氣，但生成高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的鹽。(3)可以將少量過氧化鈉投入水中，待溶液中不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)氧氣完全放