物理化學(xué)(下)試題庫82357

1、I 練習(xí)題一、判斷題電解質(zhì)溶液1電解池通過lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。2電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。3溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。4離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。5由公式m=/c可知，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也增大一倍,故m不隨濃度變化。6無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導(dǎo)率m均隨濃度的增大而減小。7無限稀釋時(shí)，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推法得到。8離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。9因離子在電場作用下可以定向移動(dòng)，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。

2、10無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只用于強(qiáng)電解質(zhì)。11電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率可以由作圖外推到c1/2=0得到。12德拜休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。13對(duì)于BaCl2溶液，以下等式成立：A a=m； Ba=a+·a-； C±=+·-2；Dm=m+·m-； Em±3=m+·m-2； Fm±=4m±3。14若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。15可以通過電導(dǎo)測定法求離子的平均活度系數(shù)。16溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。17電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率

3、隨濃度增大而增大。 18稀釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率m將增大。19電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和?？赡骐姵氐碾妱?dòng)勢及其應(yīng)用1只要在電池放電時(shí)的反應(yīng)與充電時(shí)的反應(yīng)互為可逆，則該電池就是可逆電池。2電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)與電池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的電池反應(yīng)可逆。3恒溫、恒壓下，G>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。4電池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25、p下可逆放電2F時(shí)放熱H=Qp。5用Pt電極電解CuSO4水溶液時(shí)，溶液的p

4、H值升高。6電池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動(dòng)勢E1、E2都與Br-濃度無關(guān)。7在有液體接界電勢的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。8對(duì)于電池Zn(s)|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。9用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。10負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。11可逆電池反應(yīng)的H與反應(yīng)熱Q不相等。12標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。13濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不

5、會(huì)產(chǎn)生液接電勢?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)1某反應(yīng)的速度常數(shù)k=4.62×10-2min-1，初始濃度為0.1 mol·dm3，該反應(yīng)的半衰期為15分。2單分子反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，雙分子反應(yīng)和三分子反應(yīng)稱為復(fù)合反應(yīng)。3簡單反應(yīng)都是簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)；簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)不一定就是簡單反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。5當(dāng)溫度一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大其反應(yīng)速率越大。6在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。7若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。8單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。9雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。10零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。11若一個(gè)化學(xué)反

6、應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。12一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。13一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。14若反應(yīng)A+BY+Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。15對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。16若反應(yīng)（A）的活化能為E1，反應(yīng)（B）的活化能為E2，且E1>E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。17若化學(xué)反應(yīng)的rUm0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。18對(duì)平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。19對(duì)于平行反應(yīng)，k1

7、/k2的比值不隨溫度的變化而變化。20復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。21反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。22溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。表面物理化學(xué)1比表面吉布斯自由能與表面張力符號(hào)相同，數(shù)值相等，所以兩者的物理意義相同。2在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸汽壓越小。3若增加濃度能使表面張力增大時(shí)，則溶質(zhì)在表面層發(fā)生正吸附。4只有表面活性劑的濃度低于臨界膠束濃度時(shí)，才具有增溶作用。5表面活性劑在水中形成膠團(tuán)時(shí)所能達(dá)到的最大濃度稱為臨界膠團(tuán)濃度。6在恒溫下，液體的分散度越大，其飽和蒸氣壓也越大7表面張力與溫度沒有

8、關(guān)系。8只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。9對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。10比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、桓壓下，當(dāng)組成不變時(shí)可逆地增大單位表面積時(shí)，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個(gè)根本不同的概念。11恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程。12過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。13液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。14單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。1

9、5產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。16在吉布斯吸附等溫式中，為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì))的加入量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，達(dá)到極大值。17由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。18表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。二、選擇題電解質(zhì)溶液1已知CuSO4溶液的重量摩爾濃度為m，則溶液的離子強(qiáng)度為Am； B3m； C4m； D5m。2法拉第（Faraday）常數(shù)表示A1mol電子的電量； B1mol電子的質(zhì)量； C1mol電子的數(shù)量。3下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：A0.1

10、 mol·dm-3KCl水溶液； B0.001 mol·dm-3HCl水溶液；C0.001 mol·dm-3KOH水溶液； D0.001 mol·dm-3KCl水溶液。4對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：A電導(dǎo)； B電導(dǎo)率； C摩爾電導(dǎo)率； D極限摩爾電導(dǎo)。5在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)m變化為：A增大，m增大； B增大，m減少；C減少，m增大； D減少，m減少。6在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為：A強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；B強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶

11、液都減少；C強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；D強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。7分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，則m變化最大的是：ACuSO4； BH2SO4； CNaCl； DHCl。8影響離子極限摩爾電導(dǎo)率的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子電荷。A； B； C； D。9科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)公式，這規(guī)律適用于：A弱電解質(zhì)溶液； B強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液；C無限稀溶液； D濃度為1mol·dm-3的溶液。10已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c

12、(單位為S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是：Ac+a-b； B2a-b+2c； C2c-2a+b； D2a-b+c。11已知298K時(shí)，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的為：A1.474×10-2； B2.684×10-2；C2.949×10-2； D5.428×10-2。12相同溫度下，無限稀時(shí)HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：ACl

13、-離子的淌度相同； BCl-離子的遷移數(shù)都相同；CCl-離子的摩爾電導(dǎo)率都相同； DCl-離子的遷移速率不一定相同。13某溫度下，純水的電導(dǎo)率=3.8×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：A6.9×10-8； B3.0×10-14； C4.77×10-15； D1.4×10-15。14不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是：A離子遷移數(shù)； B難

14、溶鹽溶解度；C弱電解質(zhì)電離度； D電解質(zhì)溶液濃度。15用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：A11； B21； C51； D101。16有一個(gè)HCl濃度為10-3 mol·dm-3和含KCl濃度為1.0 mol·dm-3的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：At(H+)>t(K+)； Bt(H+)<t(K+)； Ct(H+)=t(K+)

15、； D無法比較。17已知298K時(shí)，(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(m·s-1)：A4.23×10-8； B2.12×10-6； C8.47×10-5； D2.04×10-3。18離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：A離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；B同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；C在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越

16、大；D離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度。19LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25時(shí)陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時(shí)值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率(Li+)為(S·m2·mol-1)：A76.33×10-4； B38.70×10-4； C38.70×10-2； D76.33×10-2。2025時(shí)，濃度為0.1 mol·dm-3KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時(shí)t(K+)+t(Cl-)

17、=1，若在此溶液中加入等體積的0.1 mol·dm-3NaCl，則t(K+)+t(Cl-)應(yīng)為：A小于1； B大于1； C等于1； D等于1/2。21用界面移動(dòng)法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對(duì)電解質(zhì)溶液：AHCl與CuSO4； BHCl與CdCl2；CCuCl2與CuSO4； DH2SO4與CdCl2。22以下說法中正確的是：A電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；B德拜休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；C電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；D若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23在25，0.002mol·kg-1的

18、CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù)(±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(±)2，那么：A(±)1<(±)2； B(±)1>(±)2； C(±)1=(±)2； D無法比較大小。24質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為±，則溶液中H3PO4的活度aB為：A4m4±4； B4m±4； C27m±4； D27m4±4。25將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：A0.1 mol·

19、;dm-3NaNO3； B0.1 mol·dm-3NaCl；C0.01 mol·dm-3K2SO4； D0.1 mol·dm-3Ca(NO3)2。26一種22型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：A1.73×10-6； B2.99×10-9； C1.32×10-3； D0.190。27電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生+個(gè)正離子和-個(gè)負(fù)離子，且=+-，下列各式中，不能成立的是：Aa±=aB； Ba±=aB1/； Ca

20、7;=±(m±/m)； Da±=(a+·a-)1/。28下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：A0.01 mol·dm-3NaCl； B0.01 mol·dm-3CaCl2；C0.01 mol·dm-3LaCl3； D0.02 mol·dm-3LaCl3。29濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強(qiáng)度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：AI1=½I2； BI1=I2； CI1=4I2； DI1=2I2。30德拜休克爾理論導(dǎo)出

21、時(shí)，未考慮的影響因素是：A強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離；B每一個(gè)離子都是溶劑化的；C每一個(gè)離子都被相反電荷的離子所包圍；D離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差。31在10 cm3 濃度為 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)率將： A增加 B減小 C不變 D不能確定32濃度均為 m 的不同價(jià)型電解質(zhì)，設(shè) 1-3 價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為 I1，2-2 價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為 I2，則AI1 < I2 BI1 = I2 CI1 = 1.5I2 D無法比較 I1和 I2 33K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度I與質(zhì)量摩爾濃度m的關(guān)系為： AI =5m BI

22、=10m CI=12m DI=15m34以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液電導(dǎo)對(duì)KCl溶液體積作圖所得的滴定曲線為：V(KCl)V(KCl)V(KCl)V(KCl)A.B.C.D.可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用1丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為：A負(fù)極和陰極； B正極和陽極；C陽極和負(fù)極； D陰極和正極。2韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時(shí)正極上發(fā)生的反應(yīng)為：ACd2+2eCd； BPbSO4(s)+2ePb+SO42-；CHg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-； DHg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。3下列說法不屬于可逆電池特性的是：A電池放電與充電過程電流無限?。籅

23、電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；C電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；D電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm=0。4電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的：A電池電動(dòng)勢改變； B電池輸出電壓不變；C對(duì)外輸出電能相同； D對(duì)外輸出電功率相等。5下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：AZn|Zn2+|Cu2+|Cu； BZn|H2SO4|Cu；CPt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； DPb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。6對(duì)韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：A溫度系數(shù)??； B為可逆電池；C正極為含12.5%鎘

24、的汞齊； D電池電動(dòng)勢保持長期穩(wěn)定不變。7電極Pt|Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個(gè)電極的電極反應(yīng)相界面有：A2個(gè)，2個(gè)； B1個(gè)，2個(gè)；C2個(gè)，1個(gè)； D1個(gè)，1個(gè)。8鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：A2H+2eH2； BPbPb2+2e；CPbSO4+2ePb+SO42-； DPbO2+4H+SO42-+2ePbSO4+2H2O。9對(duì)于甘汞電極，下列敘述正確的是：A電極反應(yīng)為Hg22+2eHg；B屬于第一類電極；C對(duì)陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定；D電極電勢為(Hg2Cl2)=(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。10關(guān)于玻璃

25、電極，下列敘述不正確的是：A為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1mol·kg-1的HCl溶液和AgAgCl參比電極(或甘汞電極)；B不受溶液中氧化劑或還原劑的影響；C對(duì)H+可逆，為離子選擇電極；D為第一類電極，定溫下(玻)為常數(shù)。11電極Pb2+(a)|Pb-Hg(a)和Pb2+(a)|Pb(s)的電極電勢和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢間的關(guān)系為：A電極電勢相同，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢不同；B標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相同，電極電勢不同；C標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和電極電勢均相同；D標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和電極電勢均不同。12常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。反應(yīng)式為：Hg2

26、Cl2(s)2e=2Hg(1)2Cl-(aq)。25時(shí)三者的標(biāo)準(zhǔn)電極電位相比：A1>2>3； B2>1>3；C3>2>1； D1=2=3。13下列電池的電動(dòng)勢與氯離子活度無關(guān)的是：AZn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； BZn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；CAg|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； DPt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。1425時(shí)電池反應(yīng)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為E1，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)

27、準(zhǔn)電動(dòng)勢E2是：AE2=-2E1； BE2=2E1；CE2=-E1； DE2=E1。15下列反應(yīng)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆電池表達(dá)式為：AAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； BAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；CAg(s)|AgCl(s)|Cl-|I-|AgI(s) |Ag(s)； DAg(s) |AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。16可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：APt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；BAg|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)；CAg(s)

28、|Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)；DAg|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。17下列電池中能測定AgCl的溶度積Ksp的是：AAg|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； BAg|Ag+|Cl-|Cl2|Pt；CAg|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag； DAg|AgCl|AgCl(s)|Ag。18下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：AAg|AgI(s)|KI(aq)|I2； BAg|Ag+|I-|AgI(s)|Ag；CAg|Ag+|I-|I2|Pt； DAg|AgI|Pt。19若某電池

29、反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱：A放熱； B吸熱；C無熱； D無法確定。20某電池反應(yīng)的自由能變化rGm和焓變r(jià)Hm的關(guān)系為：ArHm=rGm； BrHm>rGm；CrHm<rGm； D三種均可能。21某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過程中，當(dāng)Qr=-200J時(shí)，其焓變H為：AH=-200J； BH<-200J；CH=0； DH>-200J。22原電池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K時(shí)，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成熱-286.06kJ·mol-1，n=2，那么該電池的溫度系數(shù)是：A-8

30、.53×10-4V·K-1； B-4.97×10-3V·K-1；C4.12×10-3V·K-1； D8.53×10-4V·K-1。23在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E放電過程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：AH-zFE； BH+zFE；CTS； DTS-zFE。24恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：（1）電流趨近于零，（2）一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是：A在下，QR=TrSm=nFT(E/T)p；B在下，QR=QP=rHm；C在下，QP=rHm-W=rHm+nFE(E為實(shí)際工作電壓)；D在下，QP=r

31、Hm。2525時(shí)，反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為多少(已知25時(shí)，(S|H2S)=0.14V，(SO2|S)=0.45V)：A3.1×1010； B3.25×10111；C7.4×1013； D0.13×10-12。26已知電極電位：(Cl2|Cl-)=1.36V，(Br2|Br-)=1.07V，(I2|I-)=0.54V，(Fe3+|Fe2+)=0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：AFe3+可氧化Cl-； BFe3+可氧化Br-；CFe3+可氧化I-； DFe3+不能氧化鹵離子。27巳知下列兩個(gè)電

32、極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢為：Cu2+2eCu，=0.337V；Cu+eCu，=0.521V，由此求算得Cu2+eCu+的等于：A0.184V； B-0.184V； C0.352V； D0.153V。28已知(Ti+|Ti)=-0.34V，(Ti3+|Ti)=0.72V，則(Ti3+|Ti+)為(V)：A(0.72×3)+0.34； B0.72×1.5+0.17；C0.72+0.34； D0.72-0.34。29在溫度T時(shí)(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則(Hg2SO4|Hg)為：Aa+(RT/2F)lnKsp； Ba-(RT/2F)lnKsp；Ca+(R

33、T/F)lnKsp； Da-(RT/F)lnKsp。30已知298K時(shí)Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-，1=0.2676V；AgCl+eAg+Cl-，2=0.2224V。則當(dāng)電池反應(yīng)為：Hg2Cl2+2Ag2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的E為：A-0.0886V； B-0.1772V；C0.0276V； D0.0452V。31298K時(shí)，若要使電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的電池電動(dòng)勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：Aa1>a2； Ba1=a2；Ca1<a2； Da1和a2可取任意值。32電池Ag(s)|AgNO3(±,1，

34、m1)|AgNO3(±,2，m2)|Ag(s)的電動(dòng)勢E應(yīng)為：A-(2RT/F)ln(±,1m1/±,2m2)； B-(2RT/F)ln(±,2m2/±,1m1)；C-(RT/F)ln(±,1m1/±,2m2)； D-(RT/F)ln(±,2m2/±,1m1)。33已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25時(shí)的平衡常數(shù)K=1032，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：A原電池符號(hào)為Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),

35、Ag；B原電池符號(hào)為Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|Zn(s)；C標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢E=0.9754V；D電池電動(dòng)勢E=1.1350V。3425時(shí)電極反應(yīng)Cu2+I-+eCuI和Cu2+eCu+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：A1.2×10-12； B6.2×10-6；C4.8×10-7； D2.9×10-15。35已知電池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25時(shí)的電動(dòng)勢為1.015V，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為0.98

36、5V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a±=0.4591；（3）±=0.5211；（4）K=2.10×1033；（5）W=-202.62kJ。A（1）（2）（5）； B（2）（3）（5）；C（1）（2）（3）（4）； D（4）（5）。36下列電池中E最大的是：APt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=0.5)|H2(p)|Pt；BPt|H2(2p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；CPt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；DPt|H2(p)|H+(a=0.5)|H+(

37、a=1)|H2(2p)|Pt。37下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：APt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt；BPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；CPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；DPt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。38下列四個(gè)原電池中，其電池反應(yīng)不為H2(2p)H2(p)的電池是：APt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H+(a=0.2)|H2(p) |PtBPt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |

38、PtCPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |PtDPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg39下列四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+|Pb)=-0.126V，(Sn2+|Sn)=-0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：Aa(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10； Ba(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；Ca(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0； Da(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。40在pH<6.6水溶液中，反應(yīng)為Fe2+(aq)+2eFe；當(dāng)

39、pH>6.6時(shí)，反應(yīng)為Fe+2OH-Fe(OH)2+2e的反應(yīng)，則此體系在pH圖中為：A與pH軸平行的直線；B與pH軸垂直的直線；C與pH軸相交的斜線；D當(dāng)pH<6.6時(shí)為與pH軸平行的直線，當(dāng)pH>6.6時(shí)，是斜線。41298K，p下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，外加電壓與電極電位關(guān)系：AV(外)=(Cl-|Cl2)-(H+|H2)； BV(外)>(Cl-|Cl2)-(H+|H2)；CV(外)(Cl2,析)-(H2,析)； DV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)。42已知(Ag+,Ag)=0.799V，(P

40、b2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+離子開始析出時(shí)，Ag+的濃度是：A10-7mol·dm-3； B1mol·dm-3；C10-16mol·dm-3； D無法計(jì)算。43室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：ANa+eNa； BH2O+½O2+2e2OH-；C2H+2eH2； D2OHH2O+½O2+2e。44一個(gè)充滿電的蓄電池以 1.7V 的輸出電壓放電，然后用 2.3V 電壓充電使其恢復(fù)原來狀態(tài)，則在充放電全過程中，若以電池為系統(tǒng)，則功和熱有：

41、0;   AW = 0，Q = 0         BW < 0，Q > 0CW > 0，Q > 0         DW > 0，Q < 045298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Fe3+ + 3e- Fe (Fe3+|Fe)=-0.036VFe2+ + 2e- Fe (Fe2+|Fe)=-0.439V則反應(yīng)Fe3+ + e- Fe2+ 的(Pt|Fe3+, Fe2+)等

42、于：A0.184V B0.352V C-0.184V D0.770V46某電池的電池反應(yīng)可寫成：（1）H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則：AE1=E2 K1=K2 BE1E2 K1=K2CE1=E2 K1K2 DE1E2 K1K2 47下列能直接用于測定水的離子積Kw的電池是：AH2 (g,)|H2SO4(aq)| O2 (g,)| Pt BPt| H2 (g,)|NaOH(aq)| O2 (g,)| PtCPt| H2 (g,)|H+(aq)|(OH-)

43、 (aq)| O2 (g,)| Pt DPt| H2 (g,110kPa)| (OH-) (aq)| H+(aq)| H2 (g,100kPa) | Pt48電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Qr值是：ArHm BTrSm CrHm - TrSm D049在電池Pt| H2 (g,)| HCl(1mol·kg-1)|CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的陰極中加入下面四種溶液，使電池電動(dòng)勢增大的是：A0.1 mol·kg-1CuSO4 B0.1 mol·kg-1Na2SO4C0.1 mol·kg-1Na2S D0.

44、1 mol·kg-1氨水50298K時(shí)，電池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的電動(dòng)勢E=1.015V，其溫度系數(shù)為-4.92×10-3V·K-1，若電池以可逆方式輸出2法拉第的電量，則電池反應(yīng)的rHm(單位：kJ·mol-1)應(yīng)為 ( )A196 B95 C224 D22451有一電池，已知298K時(shí)電動(dòng)勢的溫度系數(shù)小于零，則該電池反應(yīng)的rHm ( ) A>0 B<0 C=0 D難于判斷52、298K時(shí)，有一電池反應(yīng)Sn + Pb2+(a1) Pb + Sn2+( a 2)，已知(Pb2+|Pb)

45、= -0.126V，(Sn2+|Sn)= -0.140V。將固體錫投入鉛離子溶液中，則Sn2+與Pb2+的活度比約為： A1.725 B1.605 C2.974 D1.26753實(shí)驗(yàn)室中測電池的電動(dòng)勢，下列裝置不能采用的是 ( ) A電勢計(jì) B標(biāo)準(zhǔn)電池 C伏特計(jì) D直流檢流計(jì)54在298K時(shí)，為了測定待測液的pH值而組成電池： Pt|H2()|pH(x)溶液|甘汞電極。已知(甘汞)=0.3356V，測得電池的電動(dòng)勢E=0.7940V。則溶液的pH為( ) A7.00 B8.00 C7.75 D7.45AV(分)遞增，V(端)遞減； BV(分)遞減，V(端)遞增；CV(分)、V(端)遞增； DV

46、(分)、V(端)遞減。化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)1下列復(fù)雜反應(yīng)由所示的基元反應(yīng)組成，下列速度表示式中何者正確：AdcA/dt=k1cA+2k2cB2； BdcB/dt=k1cA2k2cB2k3cBcC；CdcC/dt=k3cB3cC； D均錯(cuò)誤。2基元反應(yīng)AP其速度常數(shù)為k 1，活化能Ea1=80 kJ·mol1，基元反應(yīng)BP其速度常數(shù)為k 2，活化能Ea2=100 kJ·mol1，當(dāng)兩反應(yīng)在25進(jìn)行時(shí)，若頻率因子A1=A2，則Ak1= k 2； Bk 1k 2； Ck 1k 2； D無法判斷。3某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，這個(gè)反應(yīng)是A一級(jí)

47、； B二級(jí)； C零級(jí)； D無法判斷。4已知某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·m-3·s-1，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A零級(jí)； B一級(jí)； C二級(jí)； D無法判斷。5若反應(yīng)物的濃度1/c與時(shí)間t呈線性關(guān)系則此反應(yīng)為A零級(jí)反應(yīng)； B一級(jí)反應(yīng)； C二級(jí)反應(yīng)； D無法判斷。6已知基元反應(yīng)ABP的活化能Ea100kJ·mol1，在定容條件下，在50時(shí)，起始濃度cA，0cB，0amol·dm3時(shí)，測得其半衰期為t1/2，在相同的起始濃度，100時(shí)，半衰期為t1/2則At1/2t1/2； Bt1/2t1/2； Ct1/2t1/2； D無法判斷。7已知基元反應(yīng)ABP·

48、·····在定容條件下，在100時(shí)，起始濃度cA，0cB，0amol·dm3，其半衰期為t1/2，若起始濃度cA，0cB，0bmol·dm3，其半衰期為t1/2，當(dāng)ab時(shí)At1/2t1/2； Bt1/2t1/2； Ct1/2t1/2； D無法判斷。8反應(yīng)2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g)當(dāng)N2O5消耗掉3/4所需時(shí)間是半衰期的2倍，則此反應(yīng)為A0級(jí)； B1級(jí)； C2級(jí)； D無法判斷。9若反應(yīng)aAP······,A反應(yīng)掉7/8的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2的7倍，則此反

49、應(yīng)為A0級(jí)； B2級(jí)； C3級(jí)； D無法判斷。10某反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間之比為1/3，則此反應(yīng)為A0級(jí)； B1級(jí)； C2級(jí)； D無法判斷。11反應(yīng)ABCD為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)cA，0cB，00.02mol·dm3時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)90需80.8min，若cA，0cB，00.01mol·dm3時(shí)，反應(yīng)達(dá)同樣轉(zhuǎn)化率需時(shí)為A40.4min； B80.8min； C161.6min； D無法判斷。12二級(jí)反應(yīng)的1/ct作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為Ak=slope； Bk=slope； Ck=slope/ c 0； D無法判斷。13零級(jí)反應(yīng)的ct作

50、圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為Ak=slope； Bk=slope； Ck=slope/ c 0； D無法判斷。14某反應(yīng)1/ct作圖為一直線，則該反應(yīng)為A0級(jí)； B1級(jí)； C2級(jí)； D無法判斷。15某反應(yīng)ct作圖為一直線，則該反應(yīng)為A0級(jí)； B1級(jí)； C2級(jí)； D無法判斷。16對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，在下列說法中的那一種是正確的AS0越負(fù)，反應(yīng)速率越快； BH越負(fù)，反應(yīng)速率越快；C活化能越大，反應(yīng)速度越快； D活化能越小，反應(yīng)速度越快。17對(duì)于基元反應(yīng)A反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是相同的；B反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是不相同；C反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定總是相同或不相同；18某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm3·s1，該反應(yīng)是A2級(jí)； B1級(jí)； C0級(jí)； D無法判斷。19反應(yīng)3O22O3，其速率方程-dO2/dt=kO32O2或dO3/dt=k'O32O2，那么k與k'的關(guān)系是：A2k3k； B.kk； C3k2k； D.1/2k1/3k。20某反應(yīng)的半衰期與起始濃度無關(guān)，則該反應(yīng)