溫醫(yī)專升本無機化學練習題及答案

1、一、選擇題1、稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（D、蒸氣壓下降）2、血紅細胞置于下列哪種溶液中將會引起皺縮現(xiàn)象？（ A、gL-1 NaCl溶液）3、利用凝固點降低法測定葡萄糖的分子量時，如果葡萄糖樣品中含有不溶性雜質(zhì)，則測得的分子量（B、偏高）4、人的血漿在-0.56凝固，則37血漿的滲透濃度為（已知Kf =1.86）（B、301 mmol.L-1）5、37時血液的滲透壓為775 kPa，與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度為（D、0.301molL-1）6、質(zhì)量濃度為50.0gL-1的葡萄糖溶液（M=180）的滲透濃度為B、278m molL-17、欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發(fā)生滲透，應使兩

2、溶液的B、cos相同8、下列溶液中，凝固點降低最多的是（D、0.015 mol/L BaCl2）。9、有三份溶液：a、0.1molL-1 C6H12O6；b 、0.1 molL-1 NaCl； c、0.1 molL-1 CaCl2。在相同溫度下，三份溶液蒸汽壓由大到小的順序正確的是：A、abc10、測定高分子化合物血紅素相對分子質(zhì)量的最適宜方法是D、滲透壓力法11、下列水溶液凝固點最高的是:（C、0.1 molL-1C6H12O6）12、下列各物質(zhì)均配成0.10mol/L的溶液，相同溫度下，它們的滲透壓由高到低的順序是（C、Al（NO3）3，MgCl2，KNO3 ）13、醫(yī)藥上關于等滲、低滲、

3、高滲溶液概念正確的是(C、蒸氣壓范圍在719.4820kPa的溶液稱等滲液如0.9%生理鹽水)。14、測定葡萄糖溶液的凝固點時，如果葡萄糖樣品中含有不溶性雜質(zhì)，根據(jù)TfKfm判斷測得的Tf值比不含雜質(zhì)時為(B、小)。15、在討論稀溶液蒸氣壓降低的規(guī)律時，溶質(zhì)必須是(C、非揮發(fā)性物質(zhì))16、質(zhì)量濃度為84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液產(chǎn)生的滲透壓相當于哪種溶液產(chǎn)生的滲透壓?（C、1 mol/L NaCl溶液）17、在稀溶液的凝固點降低公式Tf=Kfm中m所代表的是溶液中(A、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度)。18、將紅細胞置于體積比為12的生理鹽水和50g/L葡萄糖混合溶液中，紅細胞將（C、

4、不受影響）19、將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某溶劑中，則溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑恼羝麎海篈、低20、質(zhì)量濃度為50.0g/L的葡萄糖溶液（M=180）的滲透濃度為（B、278.0mmol/L）二、問答題1、什么叫稀溶液的依數(shù)性？難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四種依數(shù)性之間有什么聯(lián)系？答：溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓力等性質(zhì)只與溶質(zhì)、溶劑微粒數(shù)的比值有關，而與溶質(zhì)的本性無關，因為這類性質(zhì)的變化規(guī)律只適用于稀溶液，所以統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四種依數(shù)性之間關系密切，知道一種依數(shù)性則可以求出另一種依數(shù)性：= bB三、填空題1、稀溶液的依數(shù)性包括 蒸汽壓下降 、 沸點升高

5、 、 凝固點降低 、 滲透壓 。2、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 有半透膜存在 和 膜兩側單位體積內(nèi)容劑分子數(shù)不等 。3、生理鹽水在時的滲透壓為 7.7x10a4、物質(zhì)的量是1971年第十四屆國際計量大會決定作為SI制的一個基本物理量，用來表示物質(zhì)數(shù)量的多少，常用符號 n 表示。它的基本單位是摩爾，符號為 mol 。它的定義為：摩爾是一系列的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與 0.012kg c 的原子數(shù)目相等，基本單元可以是 分子 、 原子 、離子等各種微量粒子，或這些粒子的 特定組合 。5、在法定計量單位中，物質(zhì)的量濃度定義為： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積 ，常用單位 摩爾每立方米分米（

6、moldm） 。在使用物質(zhì)的量濃度時，必須指明B的 基本單元 。在臨床醫(yī)學檢驗中，世界衛(wèi)生組織已建議，凡是已知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，在人體內(nèi)的含量統(tǒng)一用 物質(zhì)的量濃度表示 表示。對于相對分子質(zhì)量不知道的物質(zhì)，在體內(nèi)的含量可用 質(zhì)量濃度PB 表示。6、Raoult定律的一種表達形式 P=PXA。7、實驗表明，溶液的沸點要 高于 純?nèi)軇┑姆悬c，這一現(xiàn)象稱之為溶液的 沸點升高 ；它的原因是溶液的蒸氣壓 低于 純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?、難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶液的凝固點總是比純?nèi)軇┠厅c 低 。這一現(xiàn)象被稱為溶液的 凝固點降低 。這是由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮?低 造成的，9、對難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液來說，

7、凝固點降低正比于 溶液的質(zhì)量摩爾濃度 ，而與溶質(zhì)的本性 無關 ，即 Tf = Tf0 - Tf = Kf b B 式中Kf稱為溶劑的質(zhì)量摩爾凝固點降低常數(shù)，Kf只與 溶劑的本性 有關。10、國家標準規(guī)定：為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力稱為 滲透壓力 ，符號為 ，單位為 帕或千帕(KPa) 11、荷蘭化學家vant Hoff 提出與理想氣體方程相似的稀溶液的滲透壓力方程式： =NbRT ，它表明稀溶液滲透壓力的大小僅與單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)的多少 有關 ，而與溶質(zhì)的本性 無關 。因此，滲透壓力也是溶液的 一種依數(shù)性 。有趣的是，常數(shù)R在數(shù)值上與氣體常數(shù)

8、值一樣，為 8.314JKmol。12、臨床上規(guī)定滲透濃度在 280-320 mmolL-1的溶液為等滲溶液。如 9.0gLNacl是等滲溶液。13、若將紅細胞置于生理鹽水中，紅細胞的形態(tài)沒有什么改變。這是因為生理鹽水與紅細胞內(nèi)液的 滲透壓力 相等，細胞內(nèi)外液處于 等滲 狀態(tài)。14、若將紅細胞置于較濃的NaCl溶液(如15 gL-1)中，在顯微鏡下可見紅細胞逐漸皺縮，產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是紅細胞內(nèi)液的滲透壓力 低于 濃NaCl溶液，紅細胞內(nèi)的水 向細胞外 滲透引起。15、若將紅細胞置于稀NaCl溶液(如3.0 gL-1)中，在顯微鏡下觀察可見紅細胞先是逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細胞內(nèi)的血紅蛋白

9、使溶液染成紅色，醫(yī)學上稱之為 溶血 。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是細胞內(nèi)溶液的滲透壓力 高于 外液，外液的水向 細胞內(nèi) 滲透所致。16、在醫(yī)學上，習慣把電解質(zhì)、小分子物質(zhì)統(tǒng)稱為晶體物質(zhì)，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱 晶體滲透壓 ；而把高分子物質(zhì)稱為膠體物質(zhì)，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱 膠體滲透壓 。四、計算題1、 有兩種溶液在同一溫度時結冰，已知其中一種溶液為1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一種溶液為42.8g某未知物溶于1000g水中，求該未知物的摩爾質(zhì)量（尿素的摩爾質(zhì)量為60 gmol-1）。解：由于兩溶液在同一溫度下結冰，則T f（尿素）= T f（未知物）K f= K fM（未知物）=

10、342.4 (gmol-1)2、將1.01g胰島素溶于適量水中配制成100ml溶液，測得298K時該溶液的滲透壓力為4.34kPa，試問該胰島素的分子量為多少？解：M（胰島素）= RT = 8.314298=5.77103 (gmol-1)第二章 電解質(zhì)溶液與離子平衡一、選擇題1、實驗測得1.0 molL-1 KCl 在18時表觀電離度為75.6，而不是100，其原因是（D、KCl在水中全部離解，但由于離子相互作用，故實驗測得的離解度不到100）2、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中只能為酸的是（C、NH4+）3、已知H3PO4的各級離解常數(shù)以Ka1、Ka2、Ka3表示，則HPO42-作為共

11、軛堿的離解常數(shù)為（B、Kw/ Ka2） 4、下列反應不屬于酸堿質(zhì)子理論中酸堿反應的是（D、CaO + SO3 = CaSO4）5、在水中通入CO2氣體達到飽和（H2CO3=0.04molL-1 ）時，溶液中CO32-為（A、4.6810-11 molL-1） 6、在NH3溶液中，欲使NH3的解離度和溶液的pH值都減小，則應加入D、NH4Cl固體7、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4-正反應中的酸是C、 H2SO48、已知醋酸的解離常數(shù)為1.7410 -5，則0.10 molL-1 NaAc溶液的pH值為D、8.88 9、要使0.10 mol L-1 H2S溶

12、液中的S 2 濃度為1.01020 molL-1，則需控制H2S溶液中的H+濃度為（B、0.094 molL-1） 10、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能為堿的是 D、Ac 11、下列物質(zhì)中，不屬于共軛酸堿對的是：（D、H3O+,OH-）12、將pH4.00的強酸溶液與pH12.00的強堿溶液等體積混合，則混合后溶液pH(D、11.69 )13、濃度相同的下列鹽溶液呈酸性的一種是(D、NH4Cl)。14、按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)的是（D、NH4+）。15、室溫下，下列溶液OH-最小的是(A、pH=0)。16、實驗室中需要加入較大濃度的S2-離子時，一般采用下列哪種方法是錯誤的。A、

13、加飽和H2S水溶液17、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)中都可以作酸的為(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、Al(H2O)5(OH)2+)18、下列哪一組物質(zhì)不是共軛酸堿對?( C、H3PO4HPO42-)19、下列溶液的濃度均為0.1molL-1，pH值最大的是(C、Na3PO)。20、向1升0.1molL-1HAc溶液中加入1ml0.01molL-1HCl，下列敘述正確的是：（ A、HAc離解度變?。┤?、填空題1、在水中為_弱_堿，但在冰醋酸中為_強_堿。2、在水中HCN、Ac- 的酸堿反應方程式為 HAc+H2O H3O+Ac-，Ac-+ H2O HAc+OH- 。3、1923年Deb

14、ye P和Hckel E提出了電解質(zhì) 離子相互作用理論 。其要點為：(1)強電解質(zhì)在水中是 完全解離的 ；(2)離子間通過 電荷 相互作用，每一個離子都被周圍電荷相反的離子包圍著，形成所謂 離子數(shù) 。4、由于離子氛的存在，實驗測得強電解質(zhì)溶液的解離度低于100%，實驗測出的解離度，并不代表強電解質(zhì)在溶液中的實際解離度，故稱“ 表觀解離度 ”。因此離子的有效濃度(即表觀濃度)總比理論濃度要小，這個有效濃度就是 活度 ，它是電解質(zhì)溶液中實際上能起作用的離子濃度。5、酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是 酸 ，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是 堿 ；酸堿反應的實質(zhì)是兩對共軛酸堿對之間的 質(zhì)子轉移反

15、應 。6、酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿不是孤立的，酸給出質(zhì)子后所余下的部分就是 堿 ，堿接受質(zhì)子后即成為 酸 。7、對于多元弱酸溶液可以歸納為(1)當多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3時，可當作 一元弱酸 處理，求H+。(2)多元弱酸第二步質(zhì)子傳遞平衡所得的共軛堿的濃度近似等于 Ka2 ，與酸的濃度關系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步的質(zhì)子傳遞平衡所得的相應共軛堿的濃度都 很低 。8、酸堿的電子理論認為：酸是能夠 接受電子對 的物質(zhì)，堿是能夠 給出電子對 形成配位鍵的物質(zhì)。9、在弱酸或弱堿的水溶液中，加入與弱酸或弱堿含有相同離子的易溶性強電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度降低的現(xiàn)象稱為 同離子效應 ；加

16、入與弱酸或弱堿含有不相同離子的易溶性強電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度略有增大，這種作用稱為 鹽效應 。10、在質(zhì)子傳遞反應中，存在著爭奪質(zhì)子的過程，其結果必然是 堿 奪取 酸 的質(zhì)子，強堿轉化為它的共軛酸 弱酸 ；強酸轉化為它的共軛堿 弱堿 。四、計算題1、已知HCOOH在298K時,Ka=1.7710-4，求其共軛堿的Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11第三章 沉淀溶解平衡一、選擇題1、難溶硫化物有的溶于鹽酸溶液，有的則不溶，主要是因為它們的（C、溶度積常數(shù)不同）2、Ag2CrO4的溶解度為S molL-1，則其Ksp應為（C、4S3）3、

17、PbI2在0.130molL-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.710-3 molL-1，則同溫度下的Ksp為（A、1.7610-5）4、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（C、0.1 mol/L NaNO3）5、往濃度均為0.1 molL-1的KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出沉淀的是（C、AgI（Ksp=8.310-17）6、已知Mg(OH)2的Ksp為5.710-12，若溶液中Mg2+濃度為1.010-4 molL-1，OH-濃度為2.010-4 molL-1，則下列正確的是（B、無沉淀析出）7、海水中Mg2+離子濃度為510-2 molL-1，

18、欲除去99的Mg2+，pH應大于多少？（B、10.28）（已知Ksp Mg(OH)21.810-11） 8、AgI在0.010 molL-1 KI溶液中的溶解度為（A、9.310-15 molL-1）9、下列敘述中，正確的是（B、將難溶強電解質(zhì)的飽和溶液加水稀釋時，難溶強電解質(zhì)的標準溶度積常數(shù)不變，其溶解度也不變）10、已知Mg(OH)2的Ksp為5.710-12，若溶液中Mg2+濃度為1.010-4 molL-1，OH-濃度為5.010-4 molL-1，則下列正確的是（A、有沉淀析出）11、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（B、1molL-1NaCl 12、AL(OH)3的溶解度(S)

19、與溶度積常數(shù)(KSP)之間的關系是（D、S=(KSP)1/4）。13、室溫下,微溶電解質(zhì)飽和溶液中,加入含相同離子的強電解質(zhì)時,溶液的B、溶度積不變 14、2.20 時，(AgCl)=1.01010，(Ag2CrO4)=1.01012。此溫度下，Ag2CrO4易發(fā)生下列沉淀轉化反應：Ag2CrO4(s) + 2Cl(aq) 2AgCl(s) + CrO24(aq)上述沉淀轉化反應的標準平衡常數(shù)為D、1.0108 15、298K時，Mg(OH)2在水中溶解度/(molL-1)是B、1.1210-4 16、下列哪一種物質(zhì)對NH3H2O = NH4+ + OH - 和Fe(OH)3 = Fe3+ +

20、 3OH - 的解離都能產(chǎn)生抑制作用B、NaOH 17、在純水和濃度都是0.1molL-1的下列電解質(zhì)溶液中(1) NaNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) NaBr (4) H2O，AgBr(s)溶解度遞增的次序為D、 (3)(4)(1)(2) 18、室溫下沉淀轉化反應PbCl2 +2Ag+=2AgCl+Pb2+的平衡常數(shù)為： D、三、填空題1、難溶強電解質(zhì)CaSO4在水中比在1 molL 1H2SO4中溶解得更多是因為 同離子效應。CaSO4在KNO3溶液中比在純水中溶解得更多是因為 鹽效應 。2、在含有Cl 和CrO2-4的混合溶液中。它們的濃度均為0.10 molL 1， 當逐滴加

21、入Ag+ 時， CrO2-4 先沉淀。沉淀剛開始析出時，Ag+ 濃度為 1.1210-11mol/L 。繼續(xù)加入Ag+，當另一種離子沉淀時，Ag+ 濃度為 1.7710-9mol/L ，Cl 濃度為 0.10 mol/L 。Ksp（AgCl）= 1.7710 10，Ksp (Ag2CrO4 ) = 1.1210 123、難溶強電解質(zhì)PbCl2在水中解離為Pb2+(aq)和Cl-(aq)，PbCl2的溶度積 Ksp的表達式是 Pbcl ，它的Ksp和溶解度S的關系式是 Ksp =S(S2)2=4S3 。4、Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡稱 溶度積 。它反映了難溶電解質(zhì)在水中的 沉淀溶解平衡常數(shù) 。對于

22、AaBb型的難溶電解質(zhì)Ksp的表達式是Ksp = Aa Bb ，該式表明：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪之乘積為一 常數(shù)。5、離子濃度冪的乘積稱為 離子積 (符號 IP)，它表示任一條件下離子濃度冪的乘積。IP和Ksp的 表達形式 類似，但其含義不同。Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是IP的一個特例。對某一溶液，當（1）IP=Ksp 表示溶液是 飽和的 。這時溶液中的沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。（2）IPKsp 表示溶液是 不飽和 。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會 達到飽和 。（3）IPKsp 表示溶液為 過飽和 。溶液會有 沉

23、淀析出 。6、因加入含有共同離子的強電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)的 溶解度降低 的效應稱為沉淀平衡中的同離子效應。因加入強電解質(zhì)而使沉淀溶解度 增大 的效應稱為鹽效應。同離子效應與鹽效應的效果 相反 ，但前者比后者 顯著 得多，可忽略 鹽效應 的影響。7、根據(jù)溶度積規(guī)則，要使處于沉淀平衡狀態(tài)的難溶電解質(zhì)向著溶解方向轉化，就必須降低該難溶電解質(zhì)飽和溶液中某一離子的濃度，以使其IPKsp。減少離子濃度的方法有 加入適當離子生成弱電解質(zhì) 、 加入氧化劑或還原劑 、 加入配位劑使發(fā)生配位反應 。四、計算題1、PbCl2在0.130 molL-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.710-3 molL-1，計

24、算在同溫度下PbCl2的Ksp。解：沉淀平衡時有： S 0.130+S 2S 0.130 即 Pb2+0.130molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl-2 = 0.130(22.5710-3)2 = 1.6910-5第四章 緩沖溶液一、選擇題、下列哪個緩沖溶液的緩沖容量最大（、等體積混合）2、已知的，現(xiàn)欲配制9.4的緩沖溶液，應選擇的緩沖對是（D、）、六次甲基四胺（CH2）6N4(Kb=1.49 10-9)及其強酸鹽（CH2）6N4H+組成的緩沖溶液的緩沖范圍的PH約為（A、46 ）4、以下說法不正確的是：（ D、緩沖容量的大小

25、與緩沖對的性質(zhì)有關）5、影響緩沖容量的因素是：（C、緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及二者之比）6、關于緩沖溶液的下列說法中錯誤的是：（A、緩沖溶液的PH值必等于7）7、0.2molL-1H3PO4與0.2molL-1Na3PO4溶液等體積混合后，其PH應為(B、7.21) 8、人體血液的pH值總是維持在7.357.45這一狹小的范圍內(nèi)。其中主要原因是由于（A、血液中有以H2CO3 HCO3為主的多種緩沖系）9、已知HAc的Ka = 1.7610-5，NH3的Kb = 1.7710-5，H3PO4的Ka1 = 7.610-3，Ka2 = 6.310-8，Ka3 = 4.410-13，為了配制

26、pH = 7.5 的緩沖溶液，最好選用下列試劑中的（A、KH2PO4 與 K2HPO4）10、血漿中最重要緩沖對中抗堿成分是（C、H2CO3）11、欲配制pOH=4.0的緩沖溶液，對于下列四組緩沖體系，以選用何組效果最佳?( D、HCOOHHCOONa )12、0.1molL-1NH3H2O與0.1molL-1NH4Cl等體積混合，此時溶液PH值為(A、9.26) 13、醋酸的電離常數(shù)是1.7610-5，制備pH=5.75緩沖溶液，醋酸鈉和醋酸的濃度比A、10 14、下列各對物質(zhì)，哪一對可以用適當?shù)牧拷M成緩沖溶液?（C、NaOH+NaH2PO4） 15、下列各組水溶液等體積混和時哪組物質(zhì)可作緩

27、沖溶液?( A、0.1moldm-3 Na2C2O4，0.1moldm-3 H2C2O4) 16、某緩沖溶液的共軛堿的Kb = 1.010-6，從理論上推算其緩沖范圍在。C、79三、填空題1、由組成的緩沖溶液，抗酸成分為，抗堿成分為。2、已知HAc的a=1.76，則將0.20NaOH與0.20HA體積混合后的溶液的值為 4.75。 3、能抵抗少量外加強酸、強堿或稍加稀釋而保持 PH不發(fā)生明顯改變 的溶液稱為緩沖溶液。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，通常指的緩沖溶液是由濃度較大的抗堿組分和抗酸組分 組成的。4、緩沖溶液的pH值取決于弱酸的 解離常數(shù)Ka 和 組成緩沖溶液的緩沖比 。 緩沖溶液加水稀釋時，c(B

28、-)與c(HB)的比值 不變 ， pH值也 不變 。但因稀釋而引起 總濃度 的改變，因此緩沖溶液的緩沖容量 改變 。5、緩沖溶液的 總濃度 和 緩沖比 是影響緩沖容量的兩個重要因素。6、當緩沖溶液的總濃度一定時，緩沖比愈接近1，緩沖容量 愈大 ；緩沖比愈遠離1時，緩沖容量 愈小 。一般認為緩沖作用的有效PH 范圍為緩沖作用的有效區(qū)間，稱為緩沖溶液的 緩沖范圍 。7、在實際工作中，為使所配一定pH值的緩沖溶液具有足夠的緩沖能力，應按下述原則和步驟進行： 選擇適當?shù)木彌_對 、控制緩沖溶液的總濃度 、 計算所需緩沖對物質(zhì)的量 、 校正 。 8、正常人血液的pH值維持在 7.35-7.45 的狹小范圍

29、，在這些緩沖系中，以在血液中濃度最高，緩沖能力最大，發(fā)揮的作用最重要。四、計算題1、今需配制pH為7.40的緩沖液100ml，問應取0.067 molL-1的Na2HPO4溶液和0.067 molL-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa26.80)？解： 即解得： 則 2、欲配制pH為5.00的緩沖溶液,需稱取多少的CH3COONa3H2O固體,溶解在500ml0.500 molL-1CH3COOH中?(HAc的pKa4.75)解：設需NaAc3H2Oxmol，根據(jù)，有：解得：需稱取NaAc3H2O的質(zhì)量為：0.445136=60.52(g) 第五章 化學熱力學基礎一、選擇題、下

30、列敘述正確的是（、fHm（CO2）CHm（C石墨）2、從以下物質(zhì)中選出熵值最大的物質(zhì)（、Ar(0.01kPa)）3、下列過程的S是負的是（、合成氨反應）4、以下組合正確的是（、 低溫：低溫時為非自發(fā)過程）5、標準生成焓的英文是（、standard molar enthalpy of formation）6、下列敘述正確的是（、蓋斯定律的隱含條件是等壓只作體積功的化學反應）7、下列物質(zhì)中，fHm等于零的是( A、C(石墨)8、下列反應的rHm與生成物的fHm相等的是( C、H2(g)+O2(g)H2O(g) )9、已知298K時f=-1118.0kJmol-1，f=-241.8kJmol-1，則

31、反應Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)的rHm =（B、150.8 kJmol-1）10、把化學反應體系放出或吸收的熱量，定義為該反應的反應熱時，不必滿足的條件是D、反應在298K溫度下進行11、反應：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（s）+O2（g）的rH為：（A、-125.8 kJ/mol）12、已知在標準狀態(tài)下，反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g),rHm=-571.66 KJmol-1，則H2O（g）的標準生成焓為多少KJmol-1。（B、-285.83）13、已知反應H2（g）+O2(g) H2O(g)水的生成熱=-241.82kJmol

32、-1則H2O(g)的分解熱Ho為(A、+241.82kJmol-1)。14、已知S+3/2O2SO3H1=-395.7KJ/molSO2+1/2O2SO3H2=-98.87KJ/mol則為（B、-296.83 KJ/mol）。15、298K時 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.5KJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283KJmol-1則反應C(石墨)+O2(g)=CO(g) =( A、-110.5KJmol-1 )。16、對于反應 I2(g)2I(g) 其反應熱效應必定為(B. H00)。17、已知下列反應熱效應H0求ZnSO4的生成熱效應為(C、-978.6

33、KJ mol-1)。Zn(s)+S(s) ZnS(s) H=-189.5 KJ mol-1ZnS(s)+2O2(g) ZnSO4(s) H=-789.1 KJ mol-118、已知溫度T時各反應的H如下：A、2C(s)+H2(g)C2H2(g) H1=226.8KJmol-1B、H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2=-286.0KJmol-1C、C(s)+O2(g)CO2(g) H3=-393.5KJmol-1D、CH3CHO(l)+5/2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H4=-1167KJmol-1則反應 C2H2(g)+H2O(l)CH3CHO(l)的H為(B、-132

34、.8KJmol-1)。19、恒溫、恒壓下，已知反應A2B的反應熱為H1和反應2AC的反應熱為H2，則反應C4B的H3為(D、2H1-H2)。20、若已知H2O(g)及CO(g)在298K時的標準生成焓分別為-242KJmol-1及-111KJmol-1則反應H2O(g)+C(S)H2(g)+CO(g)的反應熱為(C、131KJ)三、填空題1、狀態(tài)函數(shù)可分為兩類：一類為具有_廣度性質(zhì)_ 的物理量，如_體積、質(zhì)量 等，這類性質(zhì)具有_加和性_ 。另一類為具有_強度性質(zhì)_ 的物理量，如_溫度、壓力、密度_ 等，這些性質(zhì)_由物質(zhì)本身的特性所決定 。2、熱力學規(guī)定：標準狀態(tài)是指溫度為任意溫度，但一般情況溫

35、度為_273_，氣體分壓為_100_a，物質(zhì)濃度為_1_時的特定狀態(tài)。3、熱力學系統(tǒng)可分為三類：如果系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞，此類系統(tǒng)稱為_敞開體系_ 。如果系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的交換而無物質(zhì)的交換，此類系統(tǒng)稱為_封閉體系_ 。系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)的交換也無能量的交換，此類系統(tǒng)稱為_孤立體系_ 。4、狀態(tài)函數(shù)有一基本性質(zhì)：系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化，_狀態(tài)函數(shù)_ 就可能改變，但狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于_體系的始態(tài)和終態(tài)_ ，而與中間變化過程_無關_ 。5、在熱力學中，熱為系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫度差而交換的能量形式，常用符號_Q 表示。系統(tǒng)和環(huán)境之間除了熱以外的一切能量交換形式稱之

36、為_功 ，常用符號_W 表示。6、熱力學規(guī)定：系統(tǒng)向環(huán)境放熱，Q為_ 負值 ，系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q_ 正值 ；系統(tǒng)對環(huán)境作功，功為_ 負值 ，環(huán)境對系統(tǒng)作功(即系統(tǒng)從環(huán)境得功)，功為_ 正值 。熱和功_ 不是 狀態(tài)函數(shù)。7、內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)部一切能量形式的總和，常用符號_u 表示。由于微觀粒子運動的復雜性，至今我們?nèi)詿o法確定一個系統(tǒng)內(nèi)能的絕對值。但可以肯定的是，處于一定狀態(tài)的系統(tǒng)_具有一定 的內(nèi)能值。8、表示_rHm_ 與_物質(zhì)狀態(tài)_ 關系的方程式稱為熱化學方程式。為了寫出正確的熱化學方程式，要標明參與反應的各種物質(zhì)的狀態(tài)，用_g_，_L_和_s_分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，還要標明反應的_ 溫度 和

37、_ 壓力 。9、俄國化學家Hess G H在大量實驗的基礎上總結了一條定律：一個化學反應不管是一步完成或是分幾步完成，它的反應熱_相同_ 。根據(jù)Hess定律，可以把幾個熱化學方程式象代數(shù)式一樣進行加減運算，從而得到新反應的_反應熱_ ，或者求出一些難以從實驗測定的_反應數(shù)據(jù)_ 。10、熱力學中規(guī)定：在標準狀態(tài)和指定溫度T下，由_最穩(wěn)定單質(zhì)_ 生成1mol物質(zhì)B時的焓變稱為物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，符號_fHm_ ，單位為_KJ mol_ 。按照標準摩爾生成焓的定義，熱力學實際上規(guī)定了穩(wěn)定單質(zhì)的_生成焓_ 。應該注意的是碳的穩(wěn)定單質(zhì)指定是_石墨_ 。第六章 化學動力學基礎一、選擇題、升高溫度可以增

38、加反應速率，主要原因是（B、增加了單位體積中活化分子分數(shù)） 、反應速率方程式為v = kAB，則該反應的級數(shù)為（A、一級反應）、下列敘述錯誤的是(D、根據(jù)有效碰撞理論，化學反應的活化能越大，反應速率越快)、下列敘述錯誤的是（、由實驗測得的速率方程式，與按照基元反應的質(zhì)量作用定律寫出來的速率方程式完全一致，憑此就可以認為該反應肯定是基元反應）、基元反應：A(g) B(g) + C(g) ，A的濃度為0.50molL-1時，反應速率為 0.014 molL-1s-1，則當?shù)臐舛鹊扔?.0 molL-1時，反應速率是多少？（、 v = 0.028 (molL-1s 1 )）6、在301K時，鮮牛奶大

39、約4小時變酸，但在278K冰箱內(nèi)可保持48小時。假定反應速率與變酸時間成反比，試估算牛奶變酸反應的活化能。B、75.2kJmol-1 7、某反應的速率方程為v=kC(A)C0.5(B),可以判斷該反應為（C、復雜反應 ）8、已知某反應的反應式為：A+2B=D,則其速率方程式v= ( D、不能確定 )9、質(zhì)量作用定律只適用于（C、基元反應 ）10、下列敘述中正確的是(D、活化能的大小不一定總能表示一個反應的快慢，但可以表示反應速率常數(shù)受溫度的影響 )11、下列敘述正確的是(A、催化劑只能改變反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài) )12、下列反應2NO+2H2 N2+2H2O在1073K進行時的速

40、率方程為v=kC2（NO）c(2)，當各反應物濃度均增大為原來的倍時，反應速率增大為原來的（D、8倍）13、對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是：（D、活化能越小，反應速率越快）14、化學反應速率隨反應物濃度增加而增加的原因是（A、活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加）15、在確定溫度下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反應，經(jīng)2.0min后NH3(g)的濃度增加了0.6molL-1，若用H2(g)濃度變化表示此反應的平均反應速率，則為（B、0.45 molL-1min-1）17、升高溫度能加快反應速度的原因是(C、增大了活化分子百分數(shù) )。18、判斷下列說法，何者是正確的(B

41、、反應速率常數(shù)與溫度有關，而與物質(zhì)的濃度無關 )二、填空題1、實驗測得反應的速率方程為，對反應物的級數(shù)為_1/2_，總反應的級數(shù)為_。2、根據(jù)碰撞理論，升高溫度使反應速率加快的主要原因是活化分子的_相對數(shù)目_增大。根據(jù)阿侖尼烏斯方程可知，一般來說，反應的活化能越大，其反應速率越_慢_。3、催化劑不影響化學平衡，它只能縮短反應達到平衡所需要的_時間_，而不能使平衡發(fā)生_變化_。4、化學反應速率是衡量化學反應過程進行的_快慢_，即反應體系中各物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化率，因而它具有“_” 的量綱。5、一步就能完成的化學反應又稱為_基元反應_ 。6、當溫度一定時，基元反應的反應速率與 各反應物濃度冪的乘

42、積 成正比，這就是質(zhì)量作用定律。如基元反應根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應速率與反應物濃度的關系為 v =kc(NO2) c(CO) 。7、Arrhenius提出了著名的碰撞理論，他把 能發(fā)生反應 的碰撞叫做有效碰撞，而大部分不發(fā)生反應的碰撞叫做 無效碰撞 。要發(fā)生有效碰撞，反應物的分子或離子必須具備兩個條件：1. 需有足夠的 能量 ；2. 碰撞時要有 合適的方身向 。8、活化分子具有的最低能量與反應物分子的平均能量 之 差 ，稱為活化能，用符號 a 表示，單位為 KJ mol 。一定溫度下，活化能愈小，活化分子數(shù) 愈大 ，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù) 越多 ，反應速率 越快 。因為不同的反應具有不同的活化

43、能，因此不同的化學反應有不同的反應速率， 是化學反應速率不同的根本原因。9、對大多數(shù)反應而言，溫度升高，反應速率 加快 ，這主要是溫度升高時，分子的 平均動能 增加，活化分子的 分數(shù) 增加，有效碰撞增多，因而反應速率增加。10、催化劑的定義是：存在較少量就能 顯著改變 反應而其本身質(zhì)量和化學組或在反應前后保持不變 的物質(zhì)。催化劑的這種作用稱為 催化作用 。能使反應速率減慢的物質(zhì)稱為 阻化劑 。第七章 氧化還原與電極電勢一、選擇題1、原電池 (1):(-)(+)和原電池(2)(-)(+)的電動勢分別為E1和E2，則它們的關系正確的是（、）2、已知，組成電池：，則正確的是：（、Zn極為負，F(xiàn)e為正

44、）3、已知電極，當10-7，其他化合物的濃度仍為1時，則的值為（B、Fe3+I213、已知=1.36V,=0.34V,則下列反應2Cl-+Cu2+=Cl2+Cu構成的電池電動勢E為：D、-0.98V14、反應Cr2O72-+I-+H+=Cr3+I2+H2O，反應配平后，Cr2O72-和I-的計量系數(shù)之比：（C、16）15、下列氧化還原反應MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O中轉移的電子數(shù)(mol)n是B、516、K2Cr2O7中的Cr氧化數(shù)是：（B、+6）17、標準狀態(tài)下已知下列反應：Fe2+Ag+=Fe3+Ag構成原電池時的電池符號是（B、()Pt|Fe2+，F(xiàn)e3+Ag

45、+|Ag(+) ）18、已知:(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，根據(jù)標準電極電勢判斷，還原性從強到弱的順序是(C、Sn2+CuFe2+ )19、已知(Zn2+/Zn)=-0.762V，在T=298K,Zn2+=0.10molL-1時，=( B、-0.792V )20、已知反應I2+2Fe2+ 2Fe3+2I-逆向自發(fā)進行，其中最強的還原劑是（D、I-）21、氫標準電極電位值（A、0）22、已知電對，則氧化還原反應2Br-+Cu2+ Br2+Cu的電動勢E的值為( B、-0.73V )。23、若想增加原電池(-)ZnZnSO4

46、CuSO4Cu(+)的電動勢,應采取的措施為（ B、增加Cu2+濃度 ）。24、值愈大，反應過程中電子得失數(shù)愈多，lgK值（ B、越小 ）。25、根據(jù)下列反應式設計原電池，其電池表示式為(D、(-)Mn|Mn,Mn2+， H+Fe2+, Fe3+|Mn(+) )。 Mn+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O26、將下列氧化還原反應Cl2+2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+設計成一個原電池其電池符號表示正確的是(A、(Pt)Fe2+Fe3+Cl-Cl2(Pt)。27、配平下列反應式 FeSO4+HNO3+H2SO4Fe2(SO4)3+NO+H2O下列答案中系數(shù)自左到右正確的是(B、6，2

47、，3，3，2，4)。28、對于電極反應MnO4+8H+5eMn2+4H2O,其Nernst方程式正確的是(B. E=E0+)。29、在堿性溶液中鹵素Cl的電勢圖如下，判斷可以進行歧化反應的是哪些物質(zhì)( ClO4 ClO3 ClO- Cl2 Cl-)( B、ClO3)。30、已知電對I2/I-和MnO-4/Mn2+在298K時的各為0.54V和1.5V，若其構成原電池的總反應式如下，則此原電池的E為( )。 2MnO-4+10I-+16H+=2Mn2+5I2+8H2OA、0.96V B、2.04V C、2.46V D、-0.96V二、填空題1、已知，。則原電池（離子濃度單位均為）的電池電勢為 ，

48、電池符號左邊為 負 極，右邊為 正 極，正極反應式為 MnO4-+8H+5e Mn2+4H2O ，負極反應式為 5Fe2+ 5Fe3+5e ，電池反應方程式為 MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O 。2、Na2FeO4 中鐵的氧化值是 ， BrF3中溴的氧化值是 3 。3、在原電池的正極發(fā)生 還原 反應， 氧化 劑得電子，氧化值降低。4、影響電極電位的因素有 電極本性 、 溫度 和 氧化型和還原型物質(zhì)（包括介質(zhì)）的濃度或氣體分壓 。5、氧化值是某元素一個原子的 荷電數(shù) ，這種荷電數(shù)是由假設把每個鍵中的電子指定給 負性較大的元素 而求得。在單質(zhì)中，元素的氧化值等于 零 。在電

49、中性的化合物中，所有元素的 氧化數(shù)的代數(shù)和 為零。6、元素的 電子得失 發(fā)生了變化的化學反應稱為氧化還原反應。 氧化數(shù) 升高，發(fā)生了氧化反應， 氧化數(shù) 降低，發(fā)生了還原反應。7、在原電池中，電子輸出處，稱為 負極 ，電極反應是 氧化 半反應；電子輸入處，稱為 正極 ，電極反應是 還原 半反應；兩電極反應所構成的總反應，稱為 電極 反應。8、標準電極電勢，符號用 表示，單位為 伏 。電極的標準態(tài)與熱力學標準態(tài)是一致的，即對于溶液，各電極反應物濃度為 常數(shù) ；若有氣體參加反應，則氣體分壓為 a ，反應溫度未指定，IUPAC推薦參考溫度為 K。9、測定溶液的pH值時，通常用 玻璃電極 作pH指示電極

50、， 飽和甘汞 電極作參比電極，組成原電池。10、電極電勢值愈低，表示氧化還原電對中還原劑失電子的能力 愈強 ，是較強的 還原劑 ；電極電勢的值愈高 ，表示氧化還原電對中氧化劑得電子的能力 愈強 ，是較強的 氧化劑 。三、計算題2、將銅片插入盛有0.5molL1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5molL1 AgNO3溶液的燒杯中，組成一個原電池。（1）寫出原電池符號；（2）寫出電極反應式和電池反應式；（3）求該電池的電動勢。解：（1）（）Cu | Cu 2+ (0.5 molL1) | Ag + (0.5 molL1) | Ag（） （2） 正極反應 Ag+ + eAg 負極反應 Cu 2+ +2eCu 2得電池反應式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ （3）E = j (Ag +/Ag) j (Cu 2+ /Cu) = j(Ag +/Ag)+0.0592lgAg +j(Cu 2+ /Cu)lgCu