物理化學(xué)判斷題

1、第一章 熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1道爾頓分壓定律，對(duì)理想氣體和實(shí)際混合氣體來(lái)說(shuō)關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：錯(cuò)。對(duì)實(shí)際氣體不適應(yīng)。2在兩個(gè)封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。-解：錯(cuò)。數(shù)量不同，溫度可能不同。3物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯(cuò)。沒(méi)有與環(huán)境交換，無(wú)熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是恒過(guò)程。解：錯(cuò)。恒外壓過(guò)程不一定是恒壓過(guò)程。5實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱。解：錯(cuò)。可能引起內(nèi)容的變化。6凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體

2、系不吸熱也不放熱。解：錯(cuò)。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話(huà)對(duì)，第二句話(huà)錯(cuò)，如理想氣體的等溫過(guò)程U = 0，H = 0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過(guò)剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：錯(cuò)，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)組成一定的均相封閉系統(tǒng)才

3、成立。10一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯(cuò)，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。11系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一個(gè)結(jié)論正確，第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。13因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯(cuò)，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯(cuò)，(1)未說(shuō)明該過(guò)程的W'是否為零；

4、(2)若W' = 0，該過(guò)程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。15對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。解：對(duì)。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程U = 0。解：錯(cuò)，這不是理想氣體的單純 pVT變化。171mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過(guò)程的Q = 30.87kJ。解：錯(cuò)，該過(guò)程的p環(huán) = 0，不是恒壓過(guò)程。 181mol水在l01.325kPa下由25升溫至12

5、0，其H = CP,mdT。解：錯(cuò)，在升溫過(guò)程中有相變化。19因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：錯(cuò)，H = f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：錯(cuò)，(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無(wú)關(guān)，也不等于功。21卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。解：錯(cuò)，環(huán)境并沒(méi)有復(fù)原。 22一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，無(wú)限小過(guò)程不是可逆過(guò)程的充分條件。2

6、3若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。 24若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。解：對(duì)。251mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對(duì)，。26氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。解：錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27(U/V)T = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯(cuò)，該條件對(duì)服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解：錯(cuò)，

7、(U/V)p(U/V)T。 29若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。解：錯(cuò)，U = H- pV。30已知CO2在298.15K時(shí)的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒(méi)有規(guī)定溫度的值。 31一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)= 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。解：錯(cuò)，該過(guò)程不是可逆過(guò)程。32當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q < 0)時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。解：錯(cuò)，理想氣體等溫可逆

8、壓縮時(shí)向環(huán)境傳熱溫度不變。33在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。解：錯(cuò)，機(jī)械攪拌時(shí)W0； 34對(duì)于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過(guò)程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr。解：錯(cuò)，兩個(gè)過(guò)程的T不同。第二章 熱力學(xué)第二定律判斷題及答案 1自然界發(fā)生的過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。解：對(duì)。 2不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)，如絕熱不可逆壓縮過(guò)程。 3熵增加的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)，理想氣體的等溫可逆膨脹S > 0。4絕熱可逆過(guò)程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的S

9、< 0。解：第1，2個(gè)結(jié)論正確，第3個(gè)結(jié)論錯(cuò)。5為了計(jì)算絕熱不可逆過(guò)程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。解：錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過(guò)程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。6由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。解：錯(cuò)，環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。 7平衡態(tài)熵最大。解：錯(cuò)，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。8在任意一可逆過(guò)程中S = 0，不可逆過(guò)程中S > 0。解：錯(cuò)。 9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。 10自發(fā)過(guò)程的熵變S > 0。

10、解：錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰。11相變過(guò)程的熵變可由計(jì)算。解：錯(cuò)，必須可逆相變才能用此公式。12當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q < 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。解：錯(cuò)，系統(tǒng)的熵除熱熵外，還有構(gòu)型熵。當(dāng)非理想氣體混合時(shí)就可能有少許熱放出。13一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。解：對(duì)。14冰在0，p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變>0，所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的熵變；15自發(fā)過(guò)程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰，S < 0，混亂度減小，16吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)，必須在等溫、等壓，W = 0的條件下才有此結(jié)論。17在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變

11、化都不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，若有非體積功存在，則可能進(jìn)行，如電解水。18系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過(guò)可逆途徑時(shí)做的功最多。解：錯(cuò)，此說(shuō)法的條件不完善，如在等溫條件下。 19過(guò)冷水結(jié)冰的過(guò)程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G = 0。解：錯(cuò)，不滿(mǎn)足均相系統(tǒng)這一條件。20理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有做功，所以 -pdV = 0，此過(guò)程溫度不變，U = 0，代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，為恒熵過(guò)程。解：錯(cuò)，不可逆過(guò)程中W-pdV 。 第三章 多組份系統(tǒng)熱力學(xué)判斷題及答案 1溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。解：錯(cuò)，對(duì)溶液整體沒(méi)有化

12、學(xué)勢(shì)的概念。 2系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。解：錯(cuò)，不同相中的偏摩量一般不相同。3對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。解：錯(cuò)，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。4在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。解：錯(cuò)，化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無(wú)關(guān)。 5水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。解：錯(cuò)，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時(shí)才一定成立。6將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。解：錯(cuò)，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低

13、要看溶質(zhì)是否析出。7純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。解：第一個(gè)結(jié)論錯(cuò)，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個(gè)結(jié)論都正確。8理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。解：錯(cuò)，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。解：錯(cuò)，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o(wú)關(guān)。10在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。解：錯(cuò)，當(dāng)壓力一定時(shí)，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因

14、子也越大。解：錯(cuò)，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。12在298K時(shí)0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。解：錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13物質(zhì)B在相和相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。解：錯(cuò)，相變的方向是以化學(xué)勢(shì)的大小而不是以濃度的大小來(lái)判斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的濃度一般不相等。14在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。解：對(duì)，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。第四章 化學(xué)平衡判斷題及答案 1反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間

15、的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯(cuò)，是反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯(cuò)，是在大量系統(tǒng)中的差值。 3因?yàn)?-RTlnK，所以是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。解：錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。解：錯(cuò)，與反應(yīng)進(jìn)度無(wú)關(guān)。5在等溫等壓條件下，rGm > 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，rGm > 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。6rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。解：對(duì)。 7任何一個(gè)化學(xué)

16、反應(yīng)都可以用來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：錯(cuò)，只能用rGm 0來(lái)判斷方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm < 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。解：錯(cuò)，rGm < 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后，rGm會(huì)發(fā)生變化，到rGm = 0時(shí)達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm < 0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。解：錯(cuò)，熱力學(xué)中無(wú)時(shí)間量，因而無(wú)快慢。10某化學(xué)反應(yīng)的 rGm若大于零，則K一定小于1。

17、解：錯(cuò)，K由決定。 11理想氣體反應(yīng) A + B = 2C，當(dāng)pA = pB = pC時(shí)，的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。解：對(duì)。 12標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫(xiě)法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。解：對(duì)。 13在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。解：對(duì)。14因 K= f(T)，所以對(duì)于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。解：錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。15若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的。解：對(duì)。 16溫度T時(shí)，若K= l，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達(dá)到平衡。 解：錯(cuò)。 1

18、7一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。解：錯(cuò)，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。18因K = (aB)，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)而改變。解：錯(cuò)，平衡狀態(tài)與方程式的書(shū)寫(xiě)方式無(wú)關(guān)。第五章 多相平衡判斷題及答案 1在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。解：對(duì)。2單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。解：錯(cuò)。3自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。解：錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。4相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。解：錯(cuò)，也有代表相的點(diǎn)。5恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一

19、確定的值。 解：錯(cuò)，f = l表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。6單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線(xiàn)都可以用克拉貝龍方程定量描述。解：對(duì)。7根據(jù)二元液系的px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。解：對(duì)，在px圖中理想液態(tài)混合物的液相線(xiàn)是直線(xiàn)。8在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。解：對(duì)。9杠桿規(guī)則只適用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。解：錯(cuò)，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。10對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。解：錯(cuò)，對(duì)有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個(gè)純組分。11二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。 解：錯(cuò)，

20、通常兩個(gè)組分都同時(shí)產(chǎn)生正(或負(fù))偏差。12恒沸物的組成不變。解：錯(cuò)，恒沸組成與壓力有關(guān)。13若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。解：錯(cuò)，因不互溶，pA = pA，與組成無(wú)關(guān)。14在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線(xiàn)上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。解：對(duì)。15三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。解：對(duì)。第六章 電化學(xué)判斷題及答案 1溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。解：錯(cuò)。 2離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。解：錯(cuò)。 3離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。解：對(duì)。 4電解質(zhì)溶液中各離

21、子遷移數(shù)之和為1。解：對(duì)。5電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。解：錯(cuò)，電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為 1。6因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。解：錯(cuò)，當(dāng)電流通過(guò)電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。解：錯(cuò)，強(qiáng)電解質(zhì)也適用。 8電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率可以由m作圖外推到c1/2 = 0得到。解：錯(cuò)，只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。9德拜休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。解：錯(cuò)，適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。10若a(CaF2) = 0.5，則 a(Ca2+)

22、 = 0.5， a(F-) = 1。解：錯(cuò)，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。11電池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反應(yīng)可逆。解：錯(cuò)。 12恒溫、恒壓下，G > 0的反應(yīng)不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，恒溫、恒壓、W = 0時(shí)，G > 0的過(guò)程不能進(jìn)行。13電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放電2F時(shí)放熱23.12 kJ，則該電池反應(yīng)：Zn + 2AgCl(s)® ZnCl2 + 2Ag的(298K) =-23.12 kJ

23、·mol-1。解：錯(cuò)，過(guò)程中W 0，H Qp。14Zn2+ + 2e® Zn，E1，(1)；½Zn2+e® ½Zn，E2，(2)。因E1= E2，所以有：(1) =(2)。解：rGm(1) = rGm(2)錯(cuò)，rGm為廣度量，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)。15Fe2+ + 2e® Fe，E1，(1) ；Fe3+ + e® Fe2+，E2，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e® Fe，E3，(3)。則：(3) =(1) +(2)，E3=E1 + E2。解：E3= E1+ E2錯(cuò)，強(qiáng)度量不能相加減。162H+

24、 + 2e® H2，E1與2H2O + 2e® H2 + 2OH-，E2，因它們都是氫電極反應(yīng)，所以1 =2。解：錯(cuò)，電極反應(yīng)不同，(1)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是a(H+) = l，(2)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是a(OH-) = 1。17對(duì)于電極Pt |Cl2(p)|Cl-其還原電極電勢(shì)為：(Cl-/Cl2) = (Cl-/Cl2) -(RT/2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-)。解：錯(cuò)，電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e®2C1- 。18對(duì)于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt，其電池反應(yīng)可表示為：H2(g) + ½O2(g)® H2O(l)，E1，(1)或2H

25、2(g) + O2(g)® 2H2O(l)，E2，(2)。因2(1) =(2)，所以2E1= E2。解：錯(cuò)，E為強(qiáng)度量，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。19電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動(dòng)勢(shì)E1、E2都與Br- 濃度無(wú)關(guān)。解：錯(cuò)，電池(2)的E與Br-濃度有關(guān)。20在有液體接界電勢(shì)的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。解：錯(cuò)，電池對(duì)外放電時(shí)，電池內(nèi)正離子向正極遷移，負(fù)離子向負(fù)極移動(dòng)。21對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。解：錯(cuò)，因Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀。 22.電池Ag | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt與Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt對(duì)應(yīng)一個(gè)電池反應(yīng).解：錯(cuò)。 第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)判斷題答案1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。解：錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成