1819 專(zhuān)題2時(shí) 氧化還原反應(yīng)

1、第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2.理解氧化還原反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。(重難點(diǎn))3.會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(重點(diǎn))4.了解氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系以Cl2和Na反應(yīng)生成NaCl為例：2al2=(1)分析(2)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移。2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化劑和還原劑(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)用帶箭頭的線由反應(yīng)

2、物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到生成物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。例如：基礎(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)有化合價(jià)變化的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為5、4、3、2、0和3價(jià)。()(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高，而無(wú)化合價(jià)的降低。(4)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。(5)氧化還原反應(yīng)時(shí)還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。()【答案】(1)

3、5;(2)(3)×(4)×(5)×2反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O此反應(yīng)(1)氧化劑是_，發(fā)生_反應(yīng)，被_生成_，HNO3表現(xiàn)_。(2)生成2 mol NO，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)mol。【答案】(1)HNO3還原還原NO氧化性和酸性(2)6合 作 探 究·攻 重 難氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念判斷思考交流根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，回答：(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？【提示】MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)MnO2發(fā)生什么反應(yīng)？表現(xiàn)什么性？【提示】還原反應(yīng)；氧化性。

4、(3)當(dāng)生成1 mol Cl2時(shí)，氧化劑得到多少mol電子？還原劑失去多少mol電子？轉(zhuǎn)移了多少mol電子？【提示】2；2；2。(4)氧化性MnO2與Cl2誰(shuí)強(qiáng)？還原性HCl和MnCl2誰(shuí)強(qiáng)？【提示】MnO2強(qiáng)；HCl強(qiáng)。1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其聯(lián)系2物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的2種比較方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是 ()ANaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子BSO

5、2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子DH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑B得到電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高，A不正確；SO2中硫元素的化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子，C不正確；硫酸中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，D不正確。2根據(jù)下列化學(xué)方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu可推斷MnO、Fe2、C

6、u2、Fe3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AMnO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2BFe3>MnO>Cl2>Cu2>Fe2CCl2>MnO>Fe3>Cu2>Fe2DCu2>Cl2>MnO>Fe3>Fe2A在氧化還原反應(yīng)中，存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。根據(jù)上述規(guī)律，分別找出以上四個(gè)反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物，就可進(jìn)行比較。單線橋、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)雙線橋法：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。 標(biāo)出“失”或“得”電子的

7、總數(shù)注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；必須注明“得”“失”；氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。(2)單線橋法：確定變化化合價(jià)，計(jì)算價(jià)態(tài)的變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。一條線標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)注意事項(xiàng)：?jiǎn)尉€橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。提醒：(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價(jià)的相應(yīng)元素原子；單線橋中箭頭指向得到電子的元素原子。(2)轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3下列式子中不正確的是()

8、DD項(xiàng)中得、失注明錯(cuò)誤。4(1)用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O【答案】(1) (濃)CuSO4SO22H2O=CuCl22FeCl2(2)2H2O2H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平和電子守恒計(jì)算典例導(dǎo)航1配平CH2SO4(濃)SO2CO2H2O【思路點(diǎn)撥】(1)標(biāo)變價(jià)H2O4(濃)O2O2H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價(jià)數(shù) 42CH2SO4

9、(濃)SO2CO2H2O(3)求升降數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑和還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù) 4 2C2H2SO4(濃)SO2CO2H2O(4)觀察配平其他計(jì)量數(shù)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(5)檢查反應(yīng)前后的原子是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒?！敬鸢浮緾2H2SO4(濃) 2SO2CO22H2O典例導(dǎo)航224 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2價(jià)B3價(jià)C4價(jià)D5價(jià)【思路點(diǎn)撥】設(shè)還原產(chǎn)物

10、中Cr的化合價(jià)為x。Na2O3Na2O4，失電子的物質(zhì)的量為0024 L×0.05 mol·L1×20.002 4 mol；K2r2O72 r，得電子的物質(zhì)的量為0.02 L×0.02 mol·L1×(6x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，且得失電子數(shù)目相等，所以有0.02 L×0.02 mol·L1×(6x)×20.002 4 mol，解得x3?！敬鸢浮緽1氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則(2)基本步驟標(biāo)變價(jià)求升降定系數(shù)查守恒(3)特殊配平法補(bǔ)加法部分被氧化或還原的物質(zhì)Cu2

11、H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O倒配法氧化劑和還原劑是同一物質(zhì) 2 43S6KOH2K2SK2SO33H2O2電子守恒法計(jì)算步驟對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5配平下列化學(xué)方程式(1)_NaClO_NaI=_NaIO3_NaCl(2)_Cu_HNO3(濃)_Cu(NO3)2_NO2_H2O(3)_S_KOH_K2S_K2SO3_H2O【答案】(1)3113(2)14122(3)362136某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原(已知Na2SO3被氧化為Na2SO4)。如果還原2.4×103mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的

12、價(jià)態(tài)是()A2B1C0D1C設(shè)X元素被還原后價(jià)態(tài)為n，則：2.4×103×(5n)30×103×0.2×(64)，n0。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2O(g)H2CO2B氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低。2交警測(cè)試司機(jī)是否酒后駕駛，30秒就能見(jiàn)分曉，酒精測(cè)試儀中用了CrO3，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過(guò)程中()A發(fā)生了氧化反應(yīng)B發(fā)生了還原反應(yīng)C表現(xiàn)了氧化性D被還原ACrO3Cr2(SO4)3過(guò)程Cr的

13、化合價(jià)降低，CrO3作氧化劑，故酒精作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。3有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應(yīng)方程式為NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512049】A該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑BZn發(fā)生還原反應(yīng)C水在反應(yīng)中可能起催化作用D1 mol NO只能氧化1 mol ZnC在該反應(yīng)中，鋅的化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4NO3中氮元素的價(jià)態(tài)既有升高也有降低，所以NH4NO3既作還原劑，又作氧化劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤

14、；該反應(yīng)中1 mol NO能氧化1 mol Zn和1 mol NH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知2NaAB2=2NaBA22NaAC2=2NaCA22NaBC2=2NaCB22NaCD2=2NaDC2則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()AA2B2C2D2BB2A2C2D2CC2B2A2D2DD2C2B2A2D利用在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中“氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律可分析如下：由2NaAB2=2NaBA2得出氧化性B2A2，由2NaAC2=2NaCA2得出氧化性C2A2，由2NaBC2=2NaCB2得出氧化性C2B2，由2NaCD2=2NaDC2得出氧化性D2C2，故氧化性D2C2B2A2。5某反應(yīng)中反

15、應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512050】(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)將氧化劑和還原劑及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥?1)得到電子的物質(zhì)是氧化劑。KBrO3得到電子，則KBrO3是氧化劑。那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As元素為3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4。(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 mol電子，則1 mol KBrO3得