化學(xué)必修一課時作業(yè)

1、§1.1化學(xué)實驗基本方法(第一課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1試管是化學(xué)實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是( )(A)試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)(B)應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上(C)試管中液體的量不能超過試管容積的1/3(D)可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱2若在試管中加入23mL液體再加熱，正確的操作順序是：點燃酒精燈進行加熱；在試管中加入23mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。( )(A) (B)(C) (D)3下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是(A)試管 (B)坩堝 (C)蒸發(fā)皿 (D)燒杯 ( )

2、4下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是( )(A)不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸(C)酒精燈著火時可用水撲滅(D)配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸5中學(xué)化學(xué)實驗中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是( )(A)試管中滴加溶液時，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外(B)不能將滴管水平拿持(C)加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶(D)滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方6玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是( )(A)灼

3、熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂(B)洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌(C)凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干(D)玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是( )(A)稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(B)稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼(C)潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量(D)用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g8以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )(A) (B) (C) (D)【能力提高】9試管是化學(xué)實驗中最常用的玻璃

4、儀器，可以直接加熱，如果使用不當(dāng)，試管會破裂，你能說出實驗中有哪些不恰當(dāng)?shù)牟僮鲿?dǎo)致試管破裂嗎？(至少說出四種)10認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象是獲得正確結(jié)論的關(guān)鍵，分析物質(zhì)的性質(zhì)可以幫助我們預(yù)測化學(xué)實驗的現(xiàn)象。已知金屬鈉的密度為.97g/cm3，熔點為97.81，金屬活動性強，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣。若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請預(yù)測可能觀察到的實驗現(xiàn)象。§1.1化學(xué)實驗基本方法(第二課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( )B(A)25.2g (B)24.8g (C)24.2g (D)

5、25.8g2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( )(A)加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸(B)加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸(C)加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸(D)加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是( )(A)(B)(C)(D)4選擇萃取劑將

6、碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )B(A)不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(B)不溶于水，且比水更容易使碘溶解(C)不溶于水，且必須比水密度大(D)不溶于水，且必須比水密度小5下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體( )(A)和 (B)和 (C)和 (D)和6下列的分離方法不正確的是( )(A)用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙(B)用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水(C)用酒精萃取碘水中的碘(D)用淘洗的方法從沙里淘金7以下過濾操作中，不正確的是( )(A)濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡(B)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒

7、杯內(nèi)壁(C)倒入漏斗過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣(D)要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液8下列實驗操作中，不正確的是( )(A)稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上(B)實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈(C)過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁(D)在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌【能力提高】9回答下列問題：(1)在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？(2)中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是什么？10粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽

8、的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為 。(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是什么？(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：過濾時

9、：蒸發(fā)時：§1.1化學(xué)實驗基本方法(第三課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是：漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽( )(A) (B) (C) (D)2下列實驗操作中敘述正確的是( )(A)萃取操作必須在分液漏斗中進行(B)振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動(C)用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中(D)稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼3下列實驗操作中錯誤的是( )(A)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(B)蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口(C)蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干(D)稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平

10、的右盤中4用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是( )(A)將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(B)將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(C)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(D)在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是( )(A)蒸發(fā) (B)萃取 (C)過濾 (D)蒸餾6實驗中的下列操作正確的是( )(A)用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過

11、多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中(B)Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道(C)用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干(D)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中7在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是( )(A)在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石(B)將溫度計水銀球插入自來水中(C)冷水從冷凝管下口入，上口出(D)收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分8蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項？【能力提高】9某化學(xué)課外小組

12、用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是 (用上述各操作的編號字母填寫)： AG EF(2)上

13、述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的是 。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。10如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。(1)A與 組合，用于 ；(2)B與 組合，用于 ；(3)C與 組合，用于 ；(4)D與 組合，用于 。§1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第一課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列對于“摩爾”的理解正確的是( )(A)摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量(B)摩爾是物質(zhì)的量的單位，

14、簡稱摩，符號為mol(C)我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾(D)1mol氧含6.02×1023個O22下列說法正確的是( )(A)摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量(B)摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍(C)HNO3的摩爾質(zhì)量是63g(D)硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是( )(A)Mg (B)1/Mg(C)M/6.02×1023g (D)6.02×1023/Mg4若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是( )(A)m×50×18

15、5;6.02×1023(B)(m/50×18)×6.02×1023(C)(18m/50)×6.02×1023(D)(18×50×m)/6.02×10235現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )(A)1：1：1 (B)1：2：3(C)3：2：1 (D)6：3：26下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )(A)32克O2所含的原子數(shù)目為NA(B)0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA(C)1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA(

16、D)0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是( )(A)6.72LCO (B)6.6gCO2(C)8gSO3 (D)9.6gH2SO48ngO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( )(A)32m/n (B)16m/n (C)n/32m (D)n/16m【能力提高】9已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )(A)16g (B)32g (C)64g/mol (D)32g/mol10鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。

17、如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )(A)2.5×1019個 (B)2.5×1022個(C)5×1019個 (D)5×1022個§1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第二課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(A)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 ( )(B)通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L(C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L(D)相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2下列敘述正確的是( )(A)同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相

18、等(B)任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等(C)1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小(D)相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等3下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是(A)一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 ( )(B)一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(C)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同(D)氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是( )

19、(A)原子數(shù) (B)分子數(shù) (C)質(zhì)量 (D)密度52molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是( )(A)分子數(shù)相等 (B)原子數(shù)相等(C)體積相等 (D)質(zhì)量相等6用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )L(A)22.4bc/aNA (B)22.4ab/can(C)22.4ac/bNA (D)22.4b/acNA7由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為( )(A)2：1 (B)1：2 (C)2：3 (D)3：28在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO2的混合氣體的體積

20、為6.72L，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是( )(A)2：1 (B)1：2 (C)1：1 (D)3：4【能力提高】9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )(A)Vn/22.4 (B)22.4n/V (C)Vn/5.6 (D)5.6n/V10氫氣和氧氣的混合氣體在0和一定壓強下體積為aL，點燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強時，測得其體積為bL，原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?若將溫度改為120則結(jié)果如何?§1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第三課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫

21、度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式。這六項中的( )(A) (B) (C) (D)2關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是(A)使用前要檢驗容量瓶是否漏液 ( )(B)用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干(C)為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行(D)為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩3將VLHCl氣體(STP)溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(A)V/22400mol/L (B)1000V/22.4mol/L( )(C)V/22.4mol/L (D)V/11.2mol/L4下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L

22、1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( )(A)150mL1mol·L1氯化鈉溶液(B)75mL1.5mol·L1氯化鈣溶液(C)150mL3mol·L1氯化鉀溶液(D)50mL3mol·L1氯化鎂溶液5實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )(A)稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水(B)稱取12.0g膽礬配成500mL溶液(C)稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水(D)稱取12.5g膽礬配成500mL溶液6在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏

23、高( )B(A)所用NaOH已經(jīng)潮解(B)向容量瓶中加水未到刻度線(C)有少量NaOH溶液殘留在燒杯里(D)稱量時誤用“左碼右物”72.5g某金屬加入100ml2mol·L1的硫酸溶液中，當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒反應(yīng)完，該金屬可能是( )(A)Al (B)Zn (C)Fe (D)Mg8Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為( )(A)0.04mol(B)0.03mol(C)0.06mol(D)0.05mol【能力提高】9若以W1和W2分別表示濃度為amol.L1和bmol.L1

24、氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小)( )(A)2W1W2 (B)W12W2(C)W1<W2<2W1 (D)W2>2W110用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：(A)100mL量筒；(B)托盤天平；(C)玻璃棒；(D)50mL容量瓶；(E)10mL量筒；(F)膠頭滴管；(G)50mL燒杯；(H)100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號) 。§2.1物質(zhì)的分類(第一課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，

25、不正確的是( )(A)Na2CO3是堿 (B)Na2CO3是鹽(C)Na2CO3是鈉鹽 (D)Na2CO3是碳酸鹽2下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于酸的是(A)CH3CH2OH (B)NaHSO4 ( )(C)CH3COOH (D)H2SO43下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是( )(A)石灰石 (B)Ca(OH)2 (C)CaCO3 (D)CH44按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO5對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：(1)硫在氧氣里燃燒(2)紅

26、磷在氧氣里燃燒(3)鐵絲在氧氣里燃燒(4)鋁箔在氧氣燃燒(5)甲烷在氧氣里燃燒6從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO37下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。(1)Fe、S、C、P(2)H2、O2、N2、S(3)Fe2O3、NaCl、CuO、H2O(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3(5)CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3【能力提高】8下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是( )(A)Na2O(B)CH3COONa(C)NaHSO4(D)Na2O29對于混合物的分離或提

27、純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子。可用的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl離子。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。(1) (2) (3) (4) (5) §2.1物質(zhì)的分類(第二課時)

28、【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列分散系最穩(wěn)定的是( )(A)懸濁液 (B)乳濁液 (C)膠體 (D)溶液2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是( )(A)溶液 (B)懸濁液 (C)膠體 (D)乳濁液3關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( )(A)膠體帶電荷，而溶液呈電中性(B)膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能(C)膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系(D)膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能4下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( )(A)膠體外觀不均勻(B)膠體不能通過濾紙(C

29、)膠體做不停的、無秩序的運動(D)膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是( )(A)膠體粒子直徑在1100nm之間(B)膠體粒子帶電荷(C)膠體粒子不能穿過半透膜(D)膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動6下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是( )(A)用明礬凈化飲用水(B)用石膏或鹽鹵點制豆腐(C)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀(D)清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)7FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( )(A)都能透過濾紙 (B)都呈紅褐色(C)具有相同的微粒直徑(D)都存在布朗運動8區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是(

30、A)布朗運動 (B)能透過濾紙( )(C)電泳 (D)丁達爾現(xiàn)象【能力提高】9下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )(A)在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐(B)在河流入海處易形成沙洲(C)一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路(D)三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀10實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程為 。§2.2離子反應(yīng)(第一課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )(A)Cu絲 (B)熔融的MgCl2(C)NaCl溶液 (D)蔗糖2下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(A)Na2S(B)Ba(OH)2 ( )(C)KMnO4(D)KCl3

31、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )(A)(NH4)2CO3溶液 (B)Fe絲(C)食鹽晶體 (D)熔融的Na2SO44NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( )(A)NaHSO4是鹽 (B)NaHSO4是酸式鹽(C)NaHSO4是鈉鹽 (D)NaHSO4是酸5下列說法正確的是( )(A)固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)(B)銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)(C)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)(D)CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)6電解質(zhì)是指： ；下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： 。(A)熔融的氯化鉀(B)干冰(C)硫酸鋇(D)酒精(E

32、)銅片(F)硫酸銅溶液(G)硫酸(H)氫氧化鈣7請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：堿：鹽：8寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 【能力提高】9固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na+)與氯離子(Cl)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為 。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。10在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )(A)Na

33、+、K+、SO42、HCO3(B)Cu2+、K+、SO42、NO3(C)Na+、K+、Cl、NO3(D)Fe3+、K+、SO42、Cl§2.2離子反應(yīng)(第二課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(A)Na+、Ba2+、Cl-、SO42 ( )(B)Ca2+、HCO3-、C1-、K+(C)Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-(D)H+、Cl-、Na+、CO32-2下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )(A)Cu2+2OHCu(OH)2¯CuCO3+2NaOHCu(OH)2¯+Na2CO3(B)CO32+2H+CO2­+H2OBaCO3

34、+2HClBaCl2+CO2­+H2O(C)Ca2+CO32CaCO3¯Ca(NO3)2+NaCO3CaCO3¯+2NaNO3(D)H+OHH2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O3能用H+OHH2O表示的是( )(A)NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)(B)Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)(C)NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)(D)氨水和稀HNO3的反應(yīng)4對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是( )(A)K+、Na+、Cl、NO3(B)Cu2+、NO3、OH、HCO3(C)Na+、OH、Cl、NO3(D)MnO4、K+、S2、Na+5今有一種固

35、體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是( )(A)X是一定為電解質(zhì)(B)X可能為非電解質(zhì)(C)X只能是鹽類 (D)X可以是任何化合物6離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ba2+SO42BaSO4為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分解反應(yīng)。7除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式。(1)SO42(CO32)，所加試劑 ，離子方程式 (2)Cl(SO42)， 所加試劑 ，離子方程式 (3)Fe2+(Cu2+)， 所加試劑 ，離子方程式 8有一些化學(xué)反

36、應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。(1)含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)2的溶液混合：(2)含少量Ba(OH)的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：(3)含少量Ca(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：(4)含少量NaOH的溶液與含過量Ca(HCO3)2的溶液混合：(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：(6)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：(7)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全：(8)在(3)的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液：【能力

37、提高】9根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應(yīng)xR+yH+O2mR3+nH2O中，n的數(shù)值為 ，m的數(shù)值為 。10四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗：(1)在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。(2)在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。(3)在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。(4)三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。§2.3氧化還原反應(yīng)(第一課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1下列

38、化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是( )(A)H2S+CuSO4H2SO4+CuS(B)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(C)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(D)Fe2O3+3CO2Fe+3CO22下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(A)Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl ( )(B)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(C)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(D)CaOH2OCa(OH)23氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(A)Zn2HClZnCl2 ( )(B)2H2SSO23S2H2O(C)H2CuOCuH2O(D)2H2O2H2O24下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還

39、原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是( )(A)化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(B)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(C)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(D)復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )(A)Na2S (B)S (C)SO2 (D)H2SO46對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是( )(A)不可能是氧化還原反應(yīng)(B)只能是復(fù)分解反應(yīng)(C)可能是置換反應(yīng)(D)可能是化合反應(yīng)7屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(A)CaCO32H+Ca2+CO2H2O ( )(B)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(C)HCO3-+CO2­H2

40、O(D)2Na2H2O2Na+2OH-H28下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)肯定不正確的是( )(A)S+KOHK2SO3+K2S+H2O(B)FeO+HNO3Fe(NO3)3+H2O(C)Cu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O(D)NH4NO3N2+H2O【能力提高】9用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？(1)三氧化硫跟水反應(yīng)(2)加熱高錳酸鉀制氧氣(3)氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)(4)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅10用不同的分類示意圖表示化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。§2.3氧化還原反應(yīng)(第二課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1氧化還原反

41、應(yīng)的實質(zhì)是( )(A)氧元素的得與失(B)化合價的升降(C)電子的得失或偏移(D)分子中原子重新組合2下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )(A)CCO2 (B)CO2CO(C)CuOCu (D)H2SO4BaSO43下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是( )(A)5Cl2I26H2O10HCl2HIO3(B)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(C)MnO24HClMnCl22H2OCl2(D)2NaCl2H2O2NaOHCl2H24下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是( )(A)2H2SSO23S2H2O(B)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(C)2KClO3

42、 2KCl3O2(D)Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O5A2、B2、C2 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A+C22C+A22C+B22B+C2，若X能與C2發(fā)生反應(yīng)2X+C22C+X2有關(guān)說法中不正確的是( )(A)氧化性B2C2A2(B)還原性XCB(C)X2與B能發(fā)生反應(yīng)(D)X2與B不能發(fā)生反應(yīng)6已知氧化性順序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是(A)Fe3+、Br、Cl (B)Fe2+、Br、Cl ( )(C)Fe2+、Cl、I (D)Fe2+、Br、Cl、I7一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：

43、5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )(A)5：3 (B)5：4 (C)1：1 (D)3：58已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )(A)2W+Z22Z+W2 (B)2X+Z22Z+X2(C)2Y+W22W+Y2 (D)2Z+X22X+Z2【能力提高】9根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3(A)H2SO3IFe2

44、+NO(B)IFe2+H2SO3NO(C)Fe2+IH2SO3NO(D)NOFe2+H2SO3I10.有以下反應(yīng)方程式：(A)CuO+H2Cu+H2O(B)2KClO32KCl+3O2(C)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(D)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(E)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O(F)2NaBr+Cl22NaCl+Br2(G)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O(H)HgS+O2Hg+SO2按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原( )(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(

45、 )(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素( )(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)( )( (7)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是( )§3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1在地殼中含量最多的金屬元素是( )(A)鐵 (B)氧 (C)硅 (D)鋁2金屬鈉常常保存在( )(A)水中(B)煤油中(C)石蠟油中(D)棕色瓶內(nèi)3下列說法不正確的是( )(A)Na2O2比穩(wěn)定Na2O(B)Na2O能被還原成Na2O2(C)均屬于堿性氧化物(D)均與CO2反應(yīng)4活潑金屬在空

46、氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是( )(A)鐵 (B)鈉 (C)鋁 (D)鎂54.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是(A)只有Na2O (B)只有Na2O2 ( )(C)Na2O2和Na2O (D)無法確定6在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是( )(A)1：1 (B)1：2 (C)2：1 (D)8：537將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )(A)金屬鈉融化為小球(B)火焰為黃色(C)燃燒后得到一白色固體(D)燃燒后得到一淡黃色固體8金屬鈉與水(滴

47、加少量的酚酞)反應(yīng)的實驗中，下列有關(guān)敘述或解釋正確的是( )(A)金屬鈉浮在水面，是因為鈉不溶于水(B)溶液呈紅色是因為產(chǎn)物中有堿(C)鈉在水面旋轉(zhuǎn)是因為攪拌(D)沒有反應(yīng)的鈉回用手拿出放入原瓶中【能力提高】9淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷(用化學(xué)式填空)：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑。10在120時，將12.4gCO2和H2O(g)的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加6g。試計算：(1)產(chǎn)生氧氣的

48、質(zhì)量。(2)原混合氣體中CO2的質(zhì)量。§3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是( )(A)CuSO4 (B)HCl (C)BaCl2 (D)FeCl32下列離子方程式中，正確的是( )(A)2Na+2H+2Na+H2(B)2Na+2H2O2Na+2OH+H2(C)2Fe+2H+2Fe3+H2(D)Na2O2+H2O2Na+2OH+H23下列微粒中，只有氧化性的是( )(A)Fe (B)Fe2+ (C)Fe3O4 (D)Fe3+4在Na與H2O的反應(yīng)中( )(A)Na是氧化劑(B)H2是氧化產(chǎn)物(C)反應(yīng)實質(zhì)是

49、鈉置換水電離出的少量的H+(D)反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水中的氫氣5一小塊鈉在空氣中久置，其成分為( )(A)Na2CO3 (B)NaHCO3 (C)Na2O2 (D)NaOH6有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成112L(標(biāo)況)H2，則該混合物的組成不可能是( )(A)Fe、Zn (B)Al、Cu (C)Al、Mg (D)Al、Fe7甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是( )(A)甲<乙<丙<丁 (B)丁<甲<乙<丙(C)甲丁<乙丙 (D)丁<甲<乙丙8下列反應(yīng)中Na2O2，只表現(xiàn)強氧化性的是(A)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ( )(B)Na2O2+MnO2Na2MnO4(C)2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2(D)5Na2O2