北京一五六中學(xué)2016屆上學(xué)期高三化學(xué)期中考試試卷

1、北京一五六中學(xué)2015-2016（一）期中考試 高三化學(xué)班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_成績(jī)_考生須知1本試卷共10頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2試卷答案一律填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。3在答題卡上，用2B鉛筆作答，在答題紙上，用黑色字跡簽字筆作答。4考試結(jié)束后，將試卷、答題卡、答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 I卷一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共40分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： DC

2、O2的電子式 2.下列說法中，正確的是 ANa2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物 BSiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 CFeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙3.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的四種微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是 A一定都是短周期元素 B原子序數(shù)：B > A > C > D C單質(zhì)的還原性：B > A D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C4.右

3、圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔C濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol OH 中含有10NA個(gè)電子 B 46g的NO2氣體中含有NA個(gè)NO2分子 C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 6.下列各組離子能大量共存的是“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣

4、體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A B C D7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)23+25、32 下列敘述正確的是 AX、Z元素的金屬性：X Z B一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R W DY的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH8.下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CC

5、O2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH39某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是A HCO3- BSO32- CCO32- DCH3COO-10.異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是HI異秦皮啶啶秦皮素 A異秦皮啶與秦皮素互為同系物 B異秦皮啶分子式為C11H12O5C秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4mo

6、lNaOH反應(yīng)11.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出12.下列敘述正確的是A將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體BAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C向FeBr2溶液中通入過量Cl2 ，加CCl4振蕩?kù)o置，上層液體無色、下層為橙紅色D將Cl2通入Na2SO3溶液中，檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向該溶液中滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO

7、3)2溶液13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含陰離子的數(shù)目均為NAD含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為NA14.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4BZ導(dǎo)管出來的氣體中無CO2CZ導(dǎo)管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)D集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO315.從海

8、帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實(shí)驗(yàn)室在坩堝中灼燒干海帶，使有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為無機(jī)碘（I）并富集B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“分液”16.粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是()。AH2O BZn CKI DKCl17.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)

9、室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。 A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離氯化錳溶液和二氧化錳 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O18.與下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+ > Cu2+等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al > Na某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中

10、一定有NH4+A B C D19.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD20.鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1。下列敘述正確的是。A反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4 B氣體甲中SO2與H2的體積比為14C反應(yīng)中共消耗65 g Zn D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子 II卷（共60分）2

11、1、（共8分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）Z的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的的化學(xué)方程式： 。（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 B中濃H2SO4的作用是 。（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22（14分）碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1) SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是_（用 化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純

12、堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝 可選用的是_。 A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝(2) 高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/2 35557.631.88.230.484.9

13、111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_。（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟：. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。. A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。 B中反應(yīng)的離子方程式是_。 通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是_（填字母）。A揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性 C裝置中的試劑X是_（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅_。23.（14分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

14、成分ClNa+SO42Mg2+Ca2+HCO3Br含量/(mg·L1)18980105602560127240014264（1）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。母液電解產(chǎn)物通電調(diào)pH至酸性濾液飽和食鹽水NH3 、CO2加熱蒸發(fā)結(jié)晶、過濾沉淀劑粗鹽水Na2CO3NaHCO3晶體過濾濾渣除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入沉淀劑aNa2CO3 bNaOH cBaCl2，合理的一種順序是（填序號(hào)） 。將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 ； 侯德榜向飽和食鹽水中通入NH3 、CO2氣體制NaHCO3晶體的化學(xué)方程式為 。其依據(jù)是 。

15、 工業(yè)上可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2制取有效成分為NaClO的消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下： 從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要實(shí)驗(yàn)操作是 、洗滌、烘干。從MgCl2·6H2O晶體中得到無水MgCl2的主要方法是 用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反 應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。 依據(jù)上述流程，若將5 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。2

16、4（12分）某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。稀硝酸硫酸NaOH溶液Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空氣實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣灰欢螘r(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣 請(qǐng)回答下列問

17、題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）_。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+： Fe2+ + NOFe(NO)2+ 用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則： 實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)反思 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_。 實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)B中溶液的顏色并無明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。 有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)?。?/p>

18、是否同 意該看法，理由是_。25.（12分）光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：已知：.（R，R為烴基或氫）. （R，R為烴基）（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為 （填字母序號(hào)）。 a.加聚反應(yīng) b. 酯化反應(yīng) c. 還原反應(yīng) d.縮聚反應(yīng)（3）B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)

19、方程式為 。 一五六中學(xué)2015-2016（一）高三化學(xué)期中考試答題紙 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_成績(jī)_21.（共8分） （1）_。（2）_。 （3）_。_。 （4）_。22（14分）(1) _ ； _。 (2)_ ； _ _。(3)_。 _ _（化學(xué)式） _。 _。23.（14分）（1）_ _ _。 _。依據(jù)是_。 _。（碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。（2）_ _ _ _ _（忽略Cl2溶解）。24（12分）（1）_ （2）_（3）_（4）操作_， 現(xiàn)象_。 結(jié)論_（5）_ _ _ _25.（12分） （1）_。（2）_（3）_（4） 。 （5） 種， 。（6）_ 一五六中2015-2016（一）高三化學(xué)

20、期中考試參考答案 1-20 CBBBA ADADD BACAD CCCDB21（ 8分）（1）1分（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2 （3） 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收未反應(yīng)的NH31分（4）3NO2+H2O = 2HNO3+NO22（ 14分）（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （2分） D（1分） (2) SiO23CSiC2CO（2分） 精餾(或蒸餾) （1分） SiHCl3+4H2O（或3H2O） = H4SiO4(或H2SiO3) +H2+3HCl（2分）（3） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O （1分） A D （1分） NaHCO3（1分） Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3 （2分） 位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。 （1分）23（1） cab或 cba 或bca （1分） 除去多余的OH和 CO32（1分） 2NaCl2H2OH2Cl2