2017度高二化學(xué)分子的性質(zhì)習(xí)題精練含解析

1、2019-2019學(xué)年度高二化學(xué)分子的性質(zhì)習(xí)題精練一、選擇題1最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( ) A是一種新的氧化物 B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同分異構(gòu)體2X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是(

2、 ) A D C D3下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是( ) A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷4膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是( ) APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子 CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵5用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( ) A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為( ) ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量

3、相差較大 BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子 7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為( ) A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可

4、以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A B C D9已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是( ) AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B第一電離能可能Y小于X C最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX10已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( )11氯化

5、硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是( ) A氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B硼原子以sp雜化 C氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D氯化硼分子屬極性分子12下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )選項實驗事實理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中PP鍵間的鍵角是109°28C常溫常壓下，1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClHF的鍵長比HCl的鍵長短13下列有關(guān)敘述正確的是( ) A氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 B在分子中

6、含有1個手性碳原子 C碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子。 D含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越大二、非選擇題1(1)下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵?(填序號)HNO3 NH3形成分子內(nèi)氫鍵的有_；形成分子間氫鍵有_(2)二聚甲酸解聚反應(yīng)為：(HCOOH)2 2 HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開_鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為_KJ.mol-1。(3)氫鍵一般用XH···Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測還有_元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。2

7、1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個OO鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵-三個O原子均等地享有這個電子。請回答： (1)臭氧與氧氣的關(guān)系是_(2)寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_ AH2O BCO2 CSO2 D BeCl2(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有_對孤對電子。(4)O3分子是否為極性分子_。(填是或否)(

8、5)O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS +_O3=PbSO4 +_O2 生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_mol。3W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。(1)寫出下列元素的元素符號：W_，X_，Y_，Z_。(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是_；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有

9、_。(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：_。4現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；B2C2同A2C2或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比21混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答： (1)寫出元素符號：A_

10、、D_。 (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A2中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式是_，按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是_；化合物分子中的鍵角是180°的是_(填結(jié)構(gòu)式)。 (3)A2C分子的立體構(gòu)型是_形，C原子的雜化方式是_。D2A4是平面形分子，1個該分子中含有_個鍵、_個鍵。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；B與A2C反應(yīng)的離子方程式：_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1B【解析】考查同分異構(gòu)體、同位素、極性鍵等概念的理解。氧化物屬于化合物，該氧分子是單質(zhì)，所以A不對；同

11、位素是同種元素不同原子之間的關(guān)系， 所以C不對；同分異構(gòu)體必須滿足分子式相同，所以D不對。2D【解析】考查元素的原子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)等。X、Y、Z分別為H、C、O元素，根據(jù)碳的四價鍵原則來分析各分子式的正誤。3B【解析】考查鍵的極性與分子極性的關(guān)系4A【解析】考查分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。根據(jù)相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似來推導(dǎo)，已知NH3是三角錐形分子，可根據(jù)它來分析。5C【解析】考查極性分子的判斷。只有氯水中存在極性分子，電荷分布不均勻，分子帶電。6D【解析】考查相似相溶原理7CD【解析】考查分子的空間結(jié)構(gòu)與軌道雜化的關(guān)系、分子極性的關(guān)系8B【解析】考查氫鍵的結(jié)構(gòu)以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

12、含氫鍵的物質(zhì)沸點突然升高，溶解度增大。9C【解析】考查元素的性質(zhì)與分子性質(zhì)的關(guān)系。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。10B【解析】考查含氧酸的分子結(jié)構(gòu)。由題意可知次磷酸只有一個羥基。11C【解析】考查分子的極性、分子的結(jié)構(gòu)、分子的性質(zhì)等.根據(jù)其熔沸點可知氯化硼為共價化合物，則A不對；根據(jù)其鍵角可知氯化硼為平面三角形，則B、D不對。12C 【解析】A項，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項，白磷分子中PP鍵間的鍵角是60°，故B錯誤；C項，根據(jù)

13、“相似相溶”規(guī)律，及氫鍵的作用可知正確；D項，HF的沸點高于HCl是因為HF分子間存在氫鍵，故D錯誤。13B【解析】氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，A項錯誤；中標(biāo)“*”的碳原子連接四個不同的原子團(tuán)為手性碳原子，B項正確；I2是非極性分子，而H2O是極性分子，C項錯誤；含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大，D項錯誤。二、非選擇題1（1）； （2）氫 30 （3）Li【解析】考查氫鍵的理解與應(yīng)用。氫鍵形成的條件,一是存在XH強(qiáng)極性鍵,二是含有Y(N、O、F）電負(fù)性強(qiáng)的原子。如果分子內(nèi)存在這些條件，則可以形成分子內(nèi)氫鍵。二聚甲酸分子內(nèi)存在兩個氫鍵。2(1)同素

14、異形體 （2）C （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2【解析】考查空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系。根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同族元素性質(zhì)相似，可推出O3與SO2相似。3（1）H、C、O、Na （2）2和4，鍵，鍵（3）NaHCO3 ，因為HCO3中含有OH鍵，相互之間可通過OHO氫鍵締合【解析】考查元素的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的元素推導(dǎo)。“Z原子的第一電離能在同周期中最低”是本題的一個突破口。4（1）H C （2） pp 鍵 OCO （3） sp3雜化 5 1 （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【解析】根據(jù)題意可