一氧化氮與二氧化氮的有關(guān)計(jì)算

1、一氧化氮與二氧化氮的有關(guān)計(jì)算一氧化氮和二氧化氮一、物理性質(zhì) NO是無色、不溶于水、密度比空氣略大的氣體。 NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。二、NO和NO2的生成：三、NO2 與水反應(yīng)： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。思考： NO2 與水反應(yīng)： 3 NO2 H2O 2HNO3 NONO2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO，那么如何才能使NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3呢？ 問題探究在這個(gè)過程中要通入多少O2， NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO24NO2O22H2O4HNO3 NO2與O2以

2、41的體積比混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。思考與交流：要通入多少O2， NO能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO2 4NO3O22H2O4HNO3 NO與O2以43的體積比混合，與足量 的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。一般NO2、NO、O2與H2O反應(yīng)，可歸納成四種情況：1、 NO和O2的混合氣體通入H2O（1）NO和O2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（4）NO、NO2、O2三種混合溶于水（1）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例1、一支試管中充有20mLNO氣體，倒置于水槽中，現(xiàn)向其中通入一定

3、量的O2，試管內(nèi)最終有4mL氣體，則通入O2的體積可能是多少？（2）NO2和O2的混合氣體通入H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例2、在一支容積為30mL的試管內(nèi)充滿NO2 和O2的混合氣體，把試管倒置于水中，充分反應(yīng)后余5mL，則原混合氣體中NO2 和O2的體積各是多少？ （3）NO和NO2混合溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3、一定條件下，將等體積的NO和NO2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原混合氣體總體積的（ ）A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6（4）NO、NO2、O2三種混合溶于水4NO2

4、 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例4、將充有5mlNO和6 mlNO2混合氣體的試管倒置于水槽中，通入7mlO2，充分反應(yīng)后，試管中剩余的氣體是什么？體積多少？練習(xí)：把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣3mL時(shí)，通入O2的體積可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml典型例題答案例1、一支試管中充有20mLNO氣體，倒置于水槽中，現(xiàn)向其中通入一定量的O2，試管內(nèi)最終有4mL氣體，則通入O2的體積可能是多少？解：若最終余下氣體的成份為NO，則與水反應(yīng)的NO為20-416mL 4

5、NO3O22H2O4HNO3 4 3 16 X X=12 mL 若最終余下氣體的成份為O2，則20mLNO均與水反應(yīng) 4NO3O22H2O4HNO3 4 320 X X=15mL 此時(shí)，通入O2的體積為15+419mL通入O2的體積可能是12 mL 或19 mL例2解：設(shè)原混合氣體中NO2的體積為x mL ，O2的體積為y mL 則 x + y = 30 若O2過量，則余下5 mL 氣體為O2 ,則所有的NO2全部參加反應(yīng)，而參加反應(yīng)的O2的體積為(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若NO2過量，則O2全部參加反應(yīng)，而過量的NO2還會(huì)和H2O繼續(xù)反應(yīng)，余下的5 mL氣體為NO，4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 4y y則過量的NO2體積為 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 則 x-4y = 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL NO2和O2的體積是20