物質(zhì)的量氣體摩爾體積測(cè)試

1、2017屆高三化學(xué)周測(cè)（1）1. 2016豐臺(tái)區(qū)高三期末設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是18A . 1 mol O含有的中子數(shù)為 10NaB . 22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NaC. 1L 0.1 mol LTNH4CI 溶液中 NH4+數(shù)目為 0.1NaD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1Na2. 2016年北京西城高三Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NaB .密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為 0.5NaC .過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)為0.4NaD . 1 L 0.1 mol 的NaHCOs溶液中HCO3和CO3"離子數(shù)之和為0.1Na3. 2016屆高三惠州市第二次調(diào)研設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A .1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NaB .:2L 0.5mol?L 1（NH 4） 2SO4溶液中”出+離子總數(shù)為2NaC .1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaD .1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4Na4. 安徽省“皖南八?！?2016屆高三聯(lián)考Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NaB

3、常溫下，1mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于 NaC. 1 mol Cu與含2 mol H2SO4,的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為 NaD. 1 mol苯分子中含有3Na個(gè)碳碳雙鍵5. 黑龍江省大慶市2016屆高三一模設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A .常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC. 常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NaD .在1 L 1.0 mol L 1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于Na6.

4、 宜昌市2016屆高三五月模擬設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A . 19 g H3O+共用的電子對(duì)數(shù)為 2 NaB. 常溫下，1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液中陽(yáng)離子數(shù)小于 0.1 NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4 g N2和CO的混合氣體中含有的電子數(shù)為0.7 NaD. 200 mL 2.5 mol/L乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為0.5 Na7. 安徽省淮北市2016屆高三第一次模擬設(shè)Na是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A . 1 L 1 mol L-1NaHCO3溶液中含有HCOf數(shù)目為NaB. 1 mol Cl 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為 NaD . 17 g H2O2所含共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5Na8. 揚(yáng)州市2016屆高三第一次模擬考試設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 3.1 g 由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NAB. 0.1 mol 丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NAD. 0.1 mol 的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA9. 2016 海南高考 利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解 0.02 mol 水，下列說(shuō)法正確的是A. 可生成H2的質(zhì)量為0.02gB. 可生成氫的原子數(shù)為 2.408

6、 X 1023個(gè)C. 可生成H2的體積為0.224L （標(biāo)準(zhǔn)情況）D. 生成H2的量理論上等于 0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量10. 2016全國(guó)1卷設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. 1 mol N2與4mol巴反應(yīng)生成的 NH 3分子數(shù)為2NaC. 1mol Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4Na11. （2016?四川） NA 表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A . 2.4g Mg在足量02中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaB .標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為 0.5NaC .氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的 b鍵數(shù)為0.4NAD . 3COOH 溶液中含有的 H+數(shù)為 0.05Na12. （2015 四川改）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是18A . 2.0 g H 2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB60 g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NaD . 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na13. （2014 大綱全國(guó)卷）Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

8、正確的是（）A 1 mol FeI2 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB . 2 L 0.5 mol L 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NaD 丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA14. （2015 海南改）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C 同溫、同壓、同體積的 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)15. 【2016年高考上海卷】（本題共 16 分，每空 8分）CO2是重要的化工原料，

9、 也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：（1） CO2通入氨水生成 NH4HCO3, NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH 4HCO3完全分解, 分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）。（2） 某H2中含有2.40 molCO 2，該混合氣體通入 2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。 如果 NaOH 完全反應(yīng)，該 NaOH 溶液的濃度為 ?！敬鸢浮?本題共14分)(1) 89.6(2) 2.4 mol/L >c> 1.2mol/L【解析】試題分折：囉氫皺分解的化學(xué)方程式為：NiyiCOqitONH訂YOH,從方

10、程式可以看出，分解產(chǎn)瞬干燥 后，所得氣體為 NH：和 CO：,且 n(NHi)+ n(CQ2>=2«(NH4HCO3>=2x2 OOmolM.OOmol,則玖混合氣 f|)-l.00tnolx22Lmot-89.<5L,艸分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積対S9 6L,(2)豐艮據(jù)題意要求，2 40 molCO.被完全啖收,NaOH除全反應(yīng),則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na;CO：(此時(shí)NaOH 的濃度最大)或NaHCOj (此時(shí)NaOH的濃度最小)或Na3CO?和XMKO的混合物"用極值思想分析 兩個(gè)特情況：CO:-XaOH=XaHCO：, XaOH.：=迸匸0：)=2.40