九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、第一章 探索物質(zhì)的變化第1節(jié) 物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化：區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化，發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化2、尋找物質(zhì)變化的證據(jù)方法：觀察和實(shí)驗(yàn)。3、硫酸銅晶體（膽礬）：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成藍(lán)色晶體。 CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：（1） 硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其變性而發(fā)生凝固；（2） 白色硫酸銅粉末檢

2、驗(yàn)水分的存在，或作為少量水分的吸水劑，遇水變藍(lán)色。第2節(jié) 常見的酸1、酸的定義：一些物質(zhì)電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子的化合物。電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。 H Cl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ SO42- HNO3 = H+ NO3-2、常見的酸：鹽酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度： （1） 物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑石蕊試液（紫色）、酚酞試液（無色）、（2） 溶液的酸堿度：PH試紙。5、酸的通性（1）酸使指示劑變色：無色酚酞不變色，紫色石蕊變紅色。

3、（2）酸 + 堿=鹽 + 水3HCl+ Al（OH）3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治療胃酸過多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O（3）酸 + 某些鹽=新鹽 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取CO2 ）HCl+ AgNO3= AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸)H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）（4）酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (紅色鐵銹逐漸消失，形成黃色溶液)H2SO4 + C

4、uO= CuSO4 + H2O （黑色粉末氧化銅逐漸消失，形成藍(lán)色溶液）（5）酸 + 某些金屬= 鹽 + 氫氣Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 （有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變淺綠色）Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （實(shí)驗(yàn)室用于制H2，有氣泡產(chǎn)生，鋅逐漸減少）6、酸的個(gè)性（1）鹽酸HCl：鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。（2）硫酸H2SO4：l 濃硫酸的腐蝕性：皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液

5、沖洗。l 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。l 濃硫酸有脫水性：使紙上字跡變黑。（炭化）l 濃硫酸有吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。第3節(jié) 常見的堿1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。 NaOH = Na+ +OH- Ca（OH）2=Ca2+2OH-2、四種可溶性堿：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）23、堿的通性（1）堿使指示劑變色：無色酚酞變紅色，紫色石蕊變藍(lán)。（2）堿 + 酸=鹽 + 水Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O中和反應(yīng)

6、：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。（3）堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體）（4）堿 + 某些鹽=新堿 + 新鹽 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl （生成紅褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成藍(lán)色沉淀） Ca（OH）2 + N

7、a2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ）4、堿的個(gè)性（1）氫氧化鈉NaOH ：俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O極易溶于水，放出大量的熱。（2）氫氧化鈣Ca（OH）2 ：俗稱：熟石灰、消石灰。區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaO

8、H第4節(jié) 常見的鹽1、 鹽：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物） NaCl 、 CaCl2等 硫酸鹽 Na2SO4 、 CuSO4等碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸鹽 KNO3 、 Ba（NO3）2等銨鹽 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3、鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； 鹽酸鹽中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4不溶， CaSO4 、AgSO4 微溶： 碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3可溶。4、幾種重要的鹽（1）碳酸鈉Na2CO3 ：俗稱純堿、蘇打。晶體化學(xué)式為Na2CO3 10H2O ，在干燥的空氣中容易失

9、去結(jié)晶水變成粉末（風(fēng)化，質(zhì)量變少）。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。（2）碳酸鈣CaCO3 ：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。（3）氯化鈉NaCl：俗稱食鹽。5、鹽的通性（1）某些鹽和酸的反應(yīng)；Na2CO3 +2 HCl= 2NaCl + H2O + CO2 （2）某些鹽和堿的反應(yīng)；(可溶) Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ）（3）鹽和某些鹽的反應(yīng)；（可溶）NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO4 + 2 Na ClNa2CO3 + CaCl2 =CaCO

10、3 + 2NaCl6、復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有沉淀、水或氣體生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。7、化學(xué)肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。主要針對(duì)葉起作用。磷肥（P）：對(duì)花、果實(shí)和種子起作用。 鉀肥（K）：草木灰K2CO3等。主要對(duì)莖和根起作用。復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3第5節(jié) 金屬1、 金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和熔點(diǎn)。金屬活動(dòng)順序表：K

11、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬和氧氣反應(yīng)： 點(diǎn)燃 2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2= 2CuO （2）金屬與酸的置換反應(yīng)：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （實(shí)驗(yàn)室用于制H2）只有排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。（3）金屬和鹽的置換反應(yīng)：（鹽可溶） Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（我國古代濕法煉銅） Cu + 2AgNO3= Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶

12、液中置換出來。第6節(jié) 有機(jī)物1、無機(jī)物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）2、有機(jī)物：主要含碳元素，通常還含有H、O、N等元素。3、常見有機(jī)物：最簡單的有機(jī)物是甲烷。天然氣（沼氣）主要成分是：甲烷CH4 、家庭液化氣主要成分是：丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。4、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)：（一）反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能

13、生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。（二）常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食鹽NaC火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2

14、冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH（三）常見物質(zhì)的顏色： 固體： 紅色的固體Cu、Fe2O3 黑色的固體C、Fe 、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅） 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO45H2O 沉淀：藍(lán)色沉淀Cu（OH）2 紅褐色沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl；白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂 溶液顏色：藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液

15、 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、等含F(xiàn)e3溶液（四）物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。5、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢

16、液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的溶液是NaOH（五）干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第一節(jié) 物質(zhì)的分類和利用（一）、物質(zhì)的分類：注意：1.純

17、凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的）2.由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。3.有機(jī)化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機(jī)物。 注意：a有機(jī)化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。b最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。（二）、區(qū)別金屬與非金屬：金屬的特性：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、密度和熔點(diǎn)高等。石墨雖然是非金屬單質(zhì)，具有良好的導(dǎo)電性。水銀（汞）是唯一的液態(tài)金屬。溴是唯一的液態(tài)非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)。金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y銅鋁鐵

18、。第二節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1） 非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 S + O2 = SO2 C + O2 =CO2 C + 2S = CS2 （2） 某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如：CO2+H2O =H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二）、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。 點(diǎn)燃Fe + S =FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O = Fe3O4 （2）某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿

19、。如：CaO + H2O = Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金屬的冶煉1金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2可以作還原劑的物質(zhì)主要有 碳 、 一氧化碳 和 氫氣 。 （1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)： C + 2CuO = 2Cu + CO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。（2）、從孔雀石中冶煉銅： 孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。 孔雀石加熱： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + C

20、O2 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫（3）、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通會(huì)一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉。3.含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中

21、奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑，如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：（a）試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。 試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。（c）導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。（四）物質(zhì)或離子能否共存問題：1、相互間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體或水的，不能共存。2、離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等離子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的H+，堿

22、性溶液中有大量的OH- 。第三節(jié) 常見的材料（一）常見的材料：金屬材料（合金材料）、 無機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料 。1合金是指兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬和非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)。大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。合金具有金屬特性，合金是混合物。2.（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。 （2）防止金屬生銹（鐵生銹）的方法：保護(hù)膜法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。3金屬的污染與除污 (1)金屬污染源。廠礦企業(yè)中廢棄的設(shè)備；

23、生活中因損壞而廢棄的由金屬材料制成的器材，加工時(shí)生產(chǎn)的金屬粉塵和邊角料；工業(yè)排放的廢液、廢渣中所含的重金屬離子或金屬廢料；含鉛汽油、廢棄電池以及鋁制飲料罐等。（2）金屬污染的危害。浪費(fèi)資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；鉛、鎘、銅等有毒金屬離子回污染土壤，污染水源，危害生態(tài)環(huán)境；重金屬會(huì)在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動(dòng)，造成生物污染。（3）防止金屬污染的措施。分類回收有用垃圾；對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放；對(duì)工業(yè)廢渣中金屬實(shí)行循環(huán)再生；用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無磷洗衣粉代替有磷洗衣粉。養(yǎng)成良好的習(xí)慣，不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬。（二）常見的三大無機(jī)非金屬材料為 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。水泥：普通

24、水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。（三）三大有機(jī)合成材料為 合成塑料 、 合成纖維 和 合成橡膠 。1最早的塑料叫賽璐珞，它是由消化纖維、酒精、樟腦等原料制成?，F(xiàn)在塑料種類很多，但主要是由聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等制成的。2“白色污染”。隨意丟棄廢棄舊塑料制品，造成“白色污染”。（1）成因：廢棄得塑料、合成纖維、橡膠等性質(zhì)穩(wěn)定，不易被分解者分解，即不易降解，殘留在土壤中會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。（2）防止措施：回收利用廢棄的塑料等合

25、成材料；生活垃圾分類放置；不隨意丟棄一次性塑料杯、塑料袋；研制可降解塑料等。第四節(jié) 材料的發(fā)展（一）材料的發(fā)展。根據(jù)人類在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。（二）新型材料1.定義：新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料。2.當(dāng)前最令人關(guān)注的材料有：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。3.納米材料。(1)定義：以納米為單位的超級(jí)微小顆粒（材料），稱為納米材料。（2）特性：在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面與普通有很大的

26、不同。4.記憶金屬：一些特定成分的合金（如鎳鈦合金），具有記住本來面目的能力，這種材料被稱為記憶金屬。（三）材料制造與環(huán)境保護(hù)“綠色”新工藝：為減少或消除材料制造過程中污染，需要探尋無污染或低排放的材料制造過程，探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和綜合利用的途徑。第三章基礎(chǔ)知識(shí)第一節(jié) 能量的相互轉(zhuǎn)化1. 人類使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來自 能。2. 大量的事實(shí)表明，自然界中的各種形式的能量都不是 的，不同形式的能量會(huì)發(fā)生 ，能量也會(huì)在不同的物體間相互 。3. 能量轉(zhuǎn)化是一個(gè)普遍的現(xiàn)象，自然界中物質(zhì) 的變化總伴隨著 的相互轉(zhuǎn)化。4. 指出下列過程中能量的轉(zhuǎn)化：（1）雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化

27、: 能轉(zhuǎn)化為 能；（2）人造衛(wèi)星: 能轉(zhuǎn)化為 能；（3）青蛙躍起撲食的過程: 能轉(zhuǎn)化為 能和 能；（4）膠片感光成像: 能轉(zhuǎn)化為 能。（5）特技跳傘: 能轉(zhuǎn)化為 能和 能；（6）森林火災(zāi): 能轉(zhuǎn)化為 能和 能；（7）植物生長: 能轉(zhuǎn)化為 能；（8）水電站(工作時(shí)): 能轉(zhuǎn)化為 能。第二節(jié) 能量轉(zhuǎn)化的量度1. 物體具有 的本領(lǐng)，是因?yàn)樗哂心?。做功的過程實(shí)質(zhì)上 的過程，力對(duì)物體做多少的功，就有 發(fā)生轉(zhuǎn)移。2. 功的兩個(gè)必要因素：一個(gè)是作用在物體上的 ，另一個(gè)是物體在力的方向上移動(dòng)的 。（1）定義：作用在物體上的 和物體在力的方向上移動(dòng)的 的乘積。（2）公式 文字公式： ，符號(hào)公式： ，功的國際單

28、位： ，簡稱 ，符號(hào)是 ，是為了紀(jì)念 而命名。1焦= 牛米。3. 功率（1）功率是反映物體 的物理量；（2）功率的定義 叫功率；（3）功率的定義公式：文字公式 ，符號(hào)公式 ；因v=s/t,得功率另一個(gè)公式 ；國際單位是 ，簡稱 ，符號(hào)是 ；（4）常用單位還有： 、 。1千瓦= 瓦 1兆瓦= 千瓦= 瓦。第三節(jié) 認(rèn)識(shí)簡單的機(jī)械一、杠桿1、在 的作用下能繞 轉(zhuǎn)動(dòng)的硬棒叫做杠桿。五個(gè)要素指的是 、 、 、 、 ；其中從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的距離叫 ，從從支點(diǎn)到阻力作用線的距離叫 。2、實(shí)際應(yīng)用的杠桿形狀是各異的，可以是 的，也可以是 的。3、杠桿平衡是指杠桿保持 狀態(tài)或 狀態(tài)，我們?cè)谧鲅芯扛軛U的平衡條件

29、的實(shí)驗(yàn)時(shí)，是指杠桿的處于 平衡。杠桿平衡原理 文字公式： ，符號(hào)公式： 4、杠桿的分類（1）L1L2時(shí)，叫 杠桿，其特點(diǎn)是省了力，但費(fèi)了 。如開 、 、 、 等。（2）L1L2時(shí)，叫 杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力，但省了 。如 、 、 （3）L1=L2時(shí)，叫 杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。如 、 二、 滑輪 1定滑輪是 杠桿，不省 ，但可以改變力的 。2. 動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂 倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省 的力：F= G。3. 滑輪組既能省 又能改變力的 。重物和動(dòng)滑輪的總重力由n段繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重力的 分之一,即F= G，拉力所通過的距離為物體上升距離的 倍

30、。三、機(jī)械效率1.有用功：我們把必須要做的這部分功。2.額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。3.總功： 與 的總和。符號(hào)公式： 。 4.機(jī)械效率： 跟 的比值。符號(hào)公式：=W有用/W總=Gh/FL100 W有用W總1四、研究杠桿的平衡（1） 把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的 ，使杠桿在水平位置處于 狀態(tài)，目的是便于 。（2） 在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。（3） 用直尺量出動(dòng)力臂L1和阻力臂L2的大小。（4） 動(dòng)力與動(dòng)力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積五、測量斜面的機(jī)械效率（1）光滑斜面：FL=Gh W

31、額外=0 =100（2）有摩擦的斜面：W總=FL W有用=Gh W額外=FL=Gh/FL（3）斜面的機(jī)械效率與斜的面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié) 動(dòng)能和勢能1 機(jī)械能： 和 統(tǒng)稱為機(jī)械能。（1）動(dòng)能：物體由于 而具有的能。（2）重力勢能：物體由于被 而具有的能。（3）彈性勢能：物體由于發(fā)生 而具有的能。2動(dòng)能和勢能的影響因素。（1）影響動(dòng)能的因素是物體的 和 。質(zhì)量相同時(shí)，速度大的物體具有的動(dòng)能 ；速度相同時(shí) ，質(zhì)量大的物體具有的動(dòng)能 。（2）影響重力勢能的因素是物體的 和 。質(zhì)量相同時(shí)，高度大的物體重力勢能 ；高度相同時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢能 。（3）同一物體的彈性形變?cè)酱?，其彈性勢能?。

32、3動(dòng)能和勢能的相互轉(zhuǎn)化。（1）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢能時(shí)，物體的速度不斷 ，高度不斷 ；重力勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，高度 ，速度 。（2）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時(shí)，速度 ，彈性形變 ；彈性勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，彈性形變 ，速度 。4機(jī)械能守恒（1）物體通常既具有動(dòng)能，又具有勢能。（2）當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)（不受阻力時(shí)），機(jī)械能總量保持不變。即動(dòng)能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動(dòng)能就增加多少。第五節(jié) 物體的內(nèi)能1. 熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的 運(yùn)動(dòng)。 溫度越高，微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越 。2. 內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能。任何物體都具有 能。（1）內(nèi)能的單位： 。（2）物體的溫度升高時(shí)

33、，內(nèi)能 ；物體的溫度降低時(shí)，內(nèi)能就 。但是物體的內(nèi)能增大時(shí)，溫度 （一定或不一定）升高。3. 熱傳遞：熱量從 溫物體向 溫物體或者從同一物體的 溫部分向 溫部分傳遞的現(xiàn)象。（1） 熱傳遞的三種方式： 、 、 。（2） 熱傳遞總是由 溫物體指向 溫物體，高溫物體 熱量溫度降低，低溫物體 熱量溫度升高，直到兩物體溫度 為止。4. 熱量：在熱傳遞中，傳遞的 。5. 改變物體內(nèi)能的方法： 和 。這兩中方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是 的。（1） 做功改變物體的內(nèi)能；對(duì)物體做功，可以使物體的內(nèi)能 ；物體對(duì)外做功，本身的內(nèi)能會(huì) ，（2） 熱傳遞改變物體的內(nèi)能：物體從外界吸收熱量，內(nèi)能就 ；物體向外界放出熱量，內(nèi)能就

34、會(huì) 。6. 熱量的計(jì)算：Q= 。Q表示熱量、c表示物體的比熱容、m表示物體的質(zhì)量、t表示變化的溫度。c水= ，表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為 7. 燃燒的熱值： 千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量叫做這種燃料的熱值。單位： 。燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量=燃料的熱值燃料的質(zhì)量 即Q=mq第六節(jié) 電能的利用1. 電功（1）概念： 所做的功叫電功。（2）電流做功的過程實(shí)質(zhì)是 的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。電功的單位： 、 （ ） 1度= 千瓦時(shí)= 焦。（3）計(jì)算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2. 電功率（1） 定義：電流在 內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表示電流 的物理量。（2） 電功率的單位： ， ，1千瓦= 瓦。（3） 電燈的亮度由 的大小決定。（4） 額定電壓：用電器 時(shí)的電壓。額定功率：用電器在 下消耗的功率。實(shí)際功率：用電器在 下工作時(shí)所消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的 。（5）