人教版九年級上冊題2 原子的結構 教案

1、課題課題2 原子的結構(1) -原子的構成，相對原子質量課型新授授課人胡旭紅涅陽二初中電話教學目標知識與技能1知道原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成。2.知道原子中各粒子之間的關系，理解原子不顯電性的原因。3知道相對原子質量的定義，并會查閱相對原子質量。過程與方法利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取信息進行加工。情感·態(tài)度·價值觀1. 進行“世界是物質的，物質是可分的”辨證唯物主義認識觀的教育。2. 激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。教學重點原子的構成及相對原子質量。教

2、學難點構成原子粒子之間的關系，相對原子質量概念的形成。教學用品儀器藥品其它課件，模型。環(huán)節(jié)教 學 問 題活 動 設 計二次備課情景導入播放：原子彈爆炸的視頻。問題激疑：原子彈是利用原子核裂變時釋放的巨大能量來作為殺傷性武器的。那么原子核裂變?yōu)槭裁磿a生如此巨大的能量呢？原子的結構到底是怎樣的呢？這節(jié)課我們就一起來學習：課題2 原子的結構學生欣賞視頻，產生解決問題的念頭，激發(fā)學生深入探究原子結構的學習欲望。自主學習自學課本，完成相關內容。1.原子是不可分割的最小的粒子嗎？如果能分的話，它會分成什么？2.原子是居于原子中心的 與 構成的。原子核是由 和 構成。每個質子帶 ，每個電子帶 ，中子 。3

3、.原子為何不顯電性？4.在原子中，核電荷數(shù)等于 等于 。學生閱讀、勾劃，完成相關內容，并組織學生分組回答問題。引導學生自學，形成初步感知。探究與交流 探 究 與交流 原子是化學變化中的最小粒子，原子能否再分呢？ 知識點1：原子的構成問題1原子能否再分呢？ 質子 原子核 原子 中子 電子問題2分析P53表31，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1） 不同原子之間的有哪些區(qū)別？（2） 所有的原子核都是由質子和中子構成的嗎？（3）在原子中，電子數(shù)、質子數(shù)與中子數(shù)有何關系？課堂達標填寫下表中的空格原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

4、氧88硫1616鎂1212展示課本P53圖3-8原子的體積很小，如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比，那么這么小的原子，它有質量嗎？知識點2：相對原子質量展示幾種原子質量的測定值：一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993千克即1993×10-26千克一個氧原子的質量是：000000000000000000000000002657千克即2657×10-26千克一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288千克即9288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方

5、便，怎么辦？對原子質量：就是以一種碳原子(C-12原子)質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，符號 Ar 表達式Ar=一個該原子的實際質量/（一個碳12原子質量×1/12）給出氧，硫原子的實際質量，計算氧，硫原子的相對原子質量，并將兩者對比原子種類實際質量相對原子質量氧2.657×10-26Kg16硫5.326×10-26Kg32表3-2 構成原子的粒子的質量粒子種類質量質子1.6726×10-27Kg中子1.6749×10-27Kg電子質子質量的1/1836質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子

6、質量氫1011碳66612氮77714鎂12121224通過閱讀課本，可知原子并不是最小的粒子，還可以再分。指導學生觀察P53圖3-9原子的構成示意圖，并結合教材閱讀歸納出原子的結構，形成知識網(wǎng)絡。 學生觀察表格，分析、交流、歸納并表達自己的觀點。教師引導學生進行總結。 小結：（1）原子種類不同，質子數(shù)不同。（2）并不是所有原子中都含有中子。氫原子不含中子。（3）在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)。以氧為例說明整個原子不顯電性。學生回答表格中應填的數(shù)字，通過該習題強化掌握原子中的數(shù)量關系：核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)學生觀看圖片并想象原子之“小”，進而思考原子的質量，從而引出下一個

7、知識點：相對原子質量直接展示幾種原子的實際質量，讓學生對原子質量的“小”及書寫，記憶的不便有一個直觀感受，從而與后面相對原子質量進行對比學生思考討論相對原子質量的相關概念，由教師引導并得出結論：相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，單 位是“1”，一般不讀出也不寫出。相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。相對原子質量大的其原子的實際質量也大計算氧硫的相對原子質量，并感受使用相對原子質量所帶來的便利觀察表格中的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)質子和中子質量相近，且和碳12原子質量的1/12相近，而電子質量太小，因此原子質量主要集中在原子核上教師引導學生觀察質子數(shù)，中子數(shù)和

8、相對原子質量三列數(shù)據(jù)，得出結論：質子數(shù)+中子數(shù)相對原子質量，該結論是在忽略電子質量的前提下得到的課堂達標1原子中決定相對原子質量大小的主要粒子是 （ ）A質子數(shù)和電子數(shù) B質子數(shù)和中子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)2一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136,則氡原子核外電子數(shù)為 （ ） 。 A. 50 B. 86 C. 136 D. 2223、鐵原子的相對原子質量是 ( ) A、56 g B、56 C、9.288×10-26 kg D、1/56 g4、一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則鋁的相對原子質量為（ ） A、40 B、27 C、26 D、28課堂小結1. 質子（每個質子帶1個單位正電荷） 原子核 原子 中子（不帶電）（不顯電性） 電子（每個電子帶1個單位負電荷）2. 相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。 表達式：Ar=一個原子的實際質量/一個碳12原子質量的1/123. 在原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)相對原子質量 質子數(shù) + 中子數(shù)鏈接中考8 Ne 氖20.189