第一學(xué)期期末測(cè)試(一)試題

1、第一學(xué)期期末測(cè)試（一）試題 一、單項(xiàng)選擇題 （每題1分，共40分）1. 下列物質(zhì)在水溶液中電離時(shí)，（ ）能生成Cl- A、氯化鈣 B、次氯酸鈉 C、氯酸鉀 D、高氯酸2.下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、NaAc B、H2S C、KNO3 D、NH4Cl3. 下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（ ） A、Al2(SO4)3 B、K2CO3 C、NaCl D、(NH4)2SO44. 下列反應(yīng)的離子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A. NaOH和HAc B. NH3·H2O和HAc C. Ba(OH)2和H2SO4 D. KOH和HNO35. 下列物質(zhì)中屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)的是

2、（ ） A、CaCO3 B、KCl C、Zn D、SO26. 電子構(gòu)型相同的陽(yáng)離子，其極化力最強(qiáng)的是（ ）A. 高電荷和半徑大的離子； B. 高電荷和半徑小的離子；C. 低電荷和半徑大的離子； D. 低電荷和半徑小的離子。7. 常溫下，水的離子積常數(shù)等于（ ） A、107 B、10-7 C、10-14 D、10148. 純水中H+的濃度等于（ ）mol/L A、107 B、10-14 C、1014 D、10-79. 某溶液的H+的濃度等于mol/L，該溶液的pH等于（ ） A、3 B、-3 C、-11 D、1110. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S（s） H2S(g)；K1 S（

3、s） + O2(g) SO2(g); K2則反應(yīng)H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常數(shù)為（ ）A. K1- K2 B. K1/K2 C. K1· K2 D. K1+ K211. 關(guān)于原子軌道的下述觀點(diǎn)，正確的是（ ）A. 某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)B. 原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌道C. 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率D. 原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度。12. AgCl在水中的溶解度大于AgI的，這主要是因?yàn)椋?）A. AgCl的晶格能比AgI的大；B. I-離子的變形性比Cl-離子的大，從而使AgI中鍵的共價(jià)成分比AgCl的

4、大；C. 氯的電負(fù)性比碘的大； D. 氯的電離能比碘的大。13. 3s1表示（ ）的一個(gè)電子A. n=3 B. n=3，l=0 C. n=3，l=0，m=0，ms=+1/2或ms=-1/2 D. n=3，l=0，m=0 14. 下列電子構(gòu)型中，電離能最小的是（ ）A. ns2np3 B. ns2np6 C. ns2np5 D. ns2np415. 化學(xué)反應(yīng)的快慢用（ ）表示A化學(xué)反應(yīng)速度B質(zhì)量濃度C物質(zhì)的量濃度D平衡常數(shù)16. ( )是化學(xué)反應(yīng)速度的單位A1Bmol/(L·s)Cmol/LDmol17. 在同一條件下，既能向一個(gè)方向進(jìn)行又能向相反方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做（ ）A不可逆反應(yīng)

5、B放熱反應(yīng)C可逆反應(yīng)D吸熱反應(yīng)18. 共價(jià)鍵最可能存在于（ ）A. 金屬原子之間 B. 電負(fù)性相差很大的元素的原子之間。C. 金屬原子和非金屬原子之間 D. 非金屬原子之間19. 化學(xué)平衡是（ ）A動(dòng)態(tài)平衡B靜止平衡C永久平衡D溶解平衡20. 下列正確說(shuō)明催化劑性質(zhì)的是（ ）A. 催化劑總是加快反應(yīng)速度B. 催化劑改變反應(yīng)速度且可能參加反應(yīng)，但最終化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C. 催化劑改變反應(yīng)速度，改變產(chǎn)品質(zhì)量D. 催化劑改變反應(yīng)速度但不參加反應(yīng)21. 下列有關(guān)氧化值的敘述中，正確的是（ ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族數(shù)；B. 副族元素的最高氧化值總等于其所在的族數(shù)；C. 副族元素的

6、最高氧化值一定不會(huì)超過(guò)其所在的族數(shù)；D. 元素的最低氧化值一定是負(fù)值。22. 化學(xué)鍵是（ ）A一種萬(wàn)有引力 B相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用C一種靜電引力 D直接相鄰的兩個(gè)原子間的相互作用23. 比較O, S, As三種元素的電負(fù)性和原子半徑大小的順序，正確的是（ ）A. 電負(fù)性：OSAs, 原子半徑：OSAsB. 電負(fù)性：OSAs, 原子半徑：OSAsC. 電負(fù)性：OSAs, 原子半徑：OSAsD. 電負(fù)性：OSAs, 原子半徑：OSAs24下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；B. 凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用s

7、p2雜化軌道成鍵；C. 在AB2型共價(jià)化合物中，其中心原子均使用sp雜化軌道成鍵；D. sp3雜化可分為等性sp3雜化和不等性sp3雜化。25.下列各組物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，微粒間的作用或作用力屬于同種類型的是（ ）A氬和干冰B硅和生石灰 C食鹽和石墨D溴和溴化氫26.下列化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是（ ）AH-HB H-FCH-ODH-I 27.（ ）中的共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵ACl2 BH2CHClDBr228.（ ）中的共價(jià)鍵屬于非極性共價(jià)鍵AHClBHBrCHIDI229.下列分子中屬于非極性分子的是（ ）ACO2BH2OCNH3DHCl30.下列分子中屬于極性分子的是（ ）AH2BNH3CCCl4DC

8、H431.下列敘述正確的是（ ）A離子化合物中可能存在共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中可能存在離子鍵C含極性鍵的分子一定是極性分子D非極性分子中一定存在非極性鍵32. 下列物質(zhì)分子間，不能形成氫鍵的是（ ）ANH3BCH4CH2ODHF33. 下列屬于原子晶體的化合物是（ ）A石英B單晶硅C金剛石D冰34. SiF4，NH4+和BF4-具有相同的空間構(gòu)型，其構(gòu)型是（ ）A. 三角錐形 B. 正方形 C. 四邊形 D. 正四面體形35. 在氫原子的電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示的是( )A在核外空間各處電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 B小黑點(diǎn)多的地方,電子運(yùn)動(dòng)的速度快C一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 D在核外空間各處電子的多少36

9、.下列符號(hào)中表示電子云伸展方向的是( )AK、L、M、NBs、p、d、fC、D px、py、pz37.下列電子亞層中包含軌道數(shù)最多的是（ ）A 3dB5sC 4fD6p38. 下列各物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰的是（ ）2O B. C2H5OH C. NH3(l) D. Br2(l)39.處于下列軌道中的電子，能量最高的是（ ）A4sB2sC1sD 3s40.下列軌道表示式中不正確的是（ ） 1s 2sALi E h 1s 2s 2pBC E E E| | 1s 2s CBe E E 1s 2s 2pDNe E E E|E|E二判斷題（每小題1分，共10分）1某離子被沉淀完全是指在溶液中其濃度為

10、0. ( )2sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道.( )3. 鍵只能由ss軌道形成. ( )4. 極性鍵組成極性分子，非極性鍵組成非極性分子.( )5. 金屬與非金屬組成的化合物一定是典型的離子化合物.( )6. SiO2的熔點(diǎn)高于CO2，是由于SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間力大. ( )7. 極性分子之間只存在取向力，極性分子與非極性分子之間只存在誘導(dǎo)力，非極性分子之間只存在色散力. ( )8. 凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子的空間構(gòu)型必定是四面體. ( )9. 氫鍵就是氫和其他原子間形成的化學(xué)鍵. ( )10. 在所有配合物中，配位體的總數(shù)就是中心離子的

11、配位數(shù). ( )三填空題（每小空1分，共20分）1. I2和CCl4混合溶液中，I2和CCl4分子間存在著 力。2. 元素的電負(fù)性數(shù)值越大，則在此元素_越強(qiáng)3. 離子型晶體中，晶格能越大，則_越牢固，該離子化合物的熔沸點(diǎn)也_。4. 鈉的原子序數(shù)是11，其外層價(jià)電子構(gòu)型是_，Na+離子的價(jià)電子構(gòu)型是_。5. 估計(jì)下列各物質(zhì)分別屬于哪一類晶體物質(zhì)熔點(diǎn)tm/晶體類型BBr3 KISiCu-45 681 1410 10836. 填充下表配合物名稱化學(xué)式配離子電荷配位數(shù)氯化六氨合鎳（）氯化二氯·三氨·一水合鈷（）五氰一羰基合鐵·（）酸鈉硫酸二乙二胺合銅（）氫氧化二羥

12、3;四水合鋁（）Ni(NH3)6ClCoCl2(NH3)3H2OClK3Fe(CN)5(CO)Cu(en)2SO4Al(OH)2(H2O)4OH四簡(jiǎn)答題（每小題3分，共12分）1. 判斷熔點(diǎn)高低順序，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由: CsCl、Au、CO2、HCl；2判斷熔點(diǎn)高低順序，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由: KCl、NaCl、SiC、HI；3. 解釋事實(shí)：FeCl2熔點(diǎn)高于FeCl3的溶點(diǎn)；4. 解釋事實(shí)：HgCl2為白色，水中溶解度大；HgI2為黃色或紅色，水中溶解度??；五計(jì)算題（每小題9分，共18分）1.已知鉛蓄電池放電時(shí)的兩個(gè)半反應(yīng)式為負(fù)極：PbSO4+2e-=Pb(s)+SO42-E(PbSO4正極：PbO2(s)+SO42-+4H+2e-=PbSO4(s)+2H2OE(PbO2/PbSO41) 寫出總反應(yīng)方程式；2) 計(jì)算電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；3)