膠體的性質(zhì)及其用途

1、第二章 膠體的性質(zhì)及其用途第一節(jié) 膠體第1課時(shí)一、課題 膠體目標(biāo) 1、知識(shí)傳授：初步了解分散系、膠體的概念。 一般了解Fe(OH)3膠體、Agl膠體的 制備方法。 2、能力培養(yǎng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能 力以及想象能力。 3、德育滲透：適當(dāng)進(jìn)行辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育和愛(ài)國(guó) 主義教育。重點(diǎn)膠體概念教具多媒體教法實(shí)驗(yàn)探究法二、教學(xué)過(guò)程、引入新課設(shè)問(wèn)先讓學(xué)生寫(xiě)出KI與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。是否任何情況下混和AgNO3和KI溶液反應(yīng)都有黃色沉淀產(chǎn)生呢？ 各加幾滴 無(wú)沉淀 無(wú)沉淀 有沉淀提問(wèn)上述實(shí)驗(yàn)中制得的液體，哪些是濁液？追問(wèn) 、號(hào)液體外觀相同，都是溶液?jiǎn)?？它們的性質(zhì)是否完全相同

2、？請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)讓一束光照射盛放、號(hào)液體的試管。小結(jié)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，中有一條光亮的通路，這被稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象， 中則無(wú)。由此可見(jiàn)兩種液體的性質(zhì)有所不同。通常我們把 號(hào)中的液體叫膠體。本節(jié)主要介紹什么是膠體和膠體的重 要性質(zhì)。、講授新課揭題 第8節(jié) 膠體一、膠體討論上述、號(hào)試管中的溶液、膠體與濁液是怎樣形成的？ 其形成過(guò)程有什么共同的特點(diǎn)？小結(jié) 一種或幾種物質(zhì)的微粒 + 另一種物質(zhì) 混和物分散質(zhì)+分散劑分散系提問(wèn) 上述、號(hào)試管中液體，分散質(zhì)、分散劑各是什么？討論剛才實(shí)驗(yàn)時(shí)同樣的反應(yīng)物，中無(wú)沉淀，中有沉淀，這是 什么原因呢？小結(jié)AgNO3+KI=KNO3+AgI AgNO3+KI=KNO3+AgI（膠體）

3、濃快多顆粒大有沉淀濁液稀慢少顆粒小無(wú)沉淀膠體設(shè)問(wèn)大家知道，分散質(zhì)的顆粒溶液小，而濁液大。這可以通過(guò)過(guò) 濾實(shí)驗(yàn)加以證明，前者可透過(guò)濾紙，后者則不能。那么膠體 中的分散質(zhì)顆粒的大小又如何呢？能否設(shè)計(jì)出類似的實(shí)驗(yàn)來(lái) 證明呢？蘭色實(shí)驗(yàn) 碘水淀粉溶液與食鹽水白色 過(guò)濾 濾出液 AgNO3無(wú)蘭色碘水白色滲析 滲出液 AgNO3 小結(jié)淀粉膠粒和溶液里的離子或分子都能通過(guò)濾紙。追問(wèn)現(xiàn)把濾紙換成半透膜，膠粒能否透過(guò)半透膜呢？討論要證明食鹽水里的Na+、Cl-能否透過(guò)半透膜，需要什么試 劑？所取試液是半透膜內(nèi)還是半透膜外的液體？為什么？ 同樣，如何證明淀粉膠體的微粒能否透過(guò)半透膜？ AgNO3小結(jié)證明Cl-、Na

4、+能透過(guò)半透膜焰色反應(yīng) 取膜外的液體 白色說(shuō)明膜外有Cl-取膜外的液體 焰色反應(yīng) 黃色說(shuō)明膜外有Na+ 證明淀粉膠粒不能透過(guò)半透膜 取膜外的液體 碘水 不變藍(lán)色說(shuō)明膜外無(wú)淀粉實(shí)驗(yàn) 小漏斗 食鹽水 漏斗架 淀粉膠體 繩 子 燒 杯 半透膜 蒸餾水小結(jié)實(shí)驗(yàn)證明：膠體微粒大于溶液里溶質(zhì)的離子或分子。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明其直徑大小在10-910-7米之間。這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征。膠體的本質(zhì) 分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-910-7米之間的分散系叫膠體。溶液膠體濁液10-9m10-7m D 講解把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫

5、做滲析。應(yīng)用滲析的方法可精制某些膠體。提問(wèn)由實(shí)驗(yàn)?zāi)憧芍榔胀V紙的細(xì)孔直徑范圍多大？而半透膜的 孔徑又是多大？小結(jié) （二）膠體的提純滲析過(guò) 濾滲 析 含 義使用用具除去雜質(zhì)提純對(duì)象應(yīng)用實(shí)例把不溶于溶劑的固體物質(zhì)跟溶液分離的一種操作。濾紙和小漏斗固體小顆粒（許多分子的聚集體）濁液Fe(OH)3+NaCl溶液 將雜質(zhì)離子或分子跟液溶膠分離的一種操作。半透膜單個(gè)分子或離子液溶膠Fe(OH)3(膠體)+稀HCl溶液 小孔直徑 10-7m< D D <10-9m談話過(guò)濾、滲析實(shí)驗(yàn)好像漁民用漁網(wǎng)打魚(yú)一樣，小魚(yú)穿網(wǎng)而過(guò)，溜之大吉，而大魚(yú)則在劫難逃了。當(dāng)然，不同的漁網(wǎng)，網(wǎng)眼大小不同，故從網(wǎng)中可以漏

6、出大小不同的魚(yú)。濾紙孔徑大，不僅可以漏出溶液中的單個(gè)離子或分子，也可以漏出膠體顆粒。但是半透膜的孔徑太小了，只能漏出溶液中的單個(gè)離子或分子，而膠粒則無(wú)法漏出。設(shè)問(wèn)膠體是否一定是液體？分散劑是否一定是液體？小結(jié)（三）膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分 2、根據(jù)分散質(zhì)的組成分氣溶膠 固溶膠液溶膠粒子膠體 分子膠體討論舉出日常生活中見(jiàn)到的膠體，它們分屬于哪類膠體？ 分散質(zhì)、分散劑又各是什么物質(zhì)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)選用下列方法、藥品和儀器制備Fe(OH)3膠體，并用丁達(dá)爾現(xiàn)象驗(yàn)證之。藥品：飽和FeCl3溶液、濃NaOH溶液、蒸餾水、Fe(OH)3固體等。儀器：燒杯、酒精燈、試管、研缽、三腳架、石棉網(wǎng)等方法： A、飽和

7、FeCl3溶液與濃NaOH 溶液混和 B、長(zhǎng)時(shí)間煮沸飽和FeCl3溶液 C、將1-2ml飽和FeCl3溶液滴入20ml沸水中 D、將1-2mlFeCl3溶液滴入20ml 冷水中E、將Fe(OH)3粉末研磨成直徑小于10-7m的細(xì)顆粒，再分散到極稀的FeCl3溶液中討論 上面哪些方法制得了Fe(OH)3膠體？那些不能？ 小結(jié) （四）膠體的制備 1、水解法：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 2、復(fù)分解反應(yīng)法：Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3(膠體) 3、固體研磨法、鞏固新課練習(xí) 上述制取實(shí)驗(yàn)中，有些同學(xué)用方法C制得的Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生了少量渾濁，如何除去渾濁？又如何除去

8、里面過(guò)量的FeCl3和生成的HCl等雜質(zhì)？怎樣檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體是否凈化了？、結(jié)束新課談話上述制取實(shí)驗(yàn)中，用B法都沒(méi)有得到Fe(OH)3膠體。用C法制Fe(OH)3膠體喜憂參半。大家所用的方法、藥品和儀器都差不多，為什么有些成功，有些失??？其實(shí)，這些問(wèn)題都涉及膠體的重要性質(zhì)。欲知后事如何，且聽(tīng)下回分解。、布置作業(yè)作業(yè)課本NO.6（填表） 課外小實(shí)驗(yàn)：早餐時(shí)在豆?jié){里加白糖或加醬油，看一看有何 不同現(xiàn)象。三、板書(shū)設(shè)計(jì) 略第2課時(shí)一、課題 膠體的重要性質(zhì) 目標(biāo)1、知識(shí)傳授：初步認(rèn)識(shí)膠體的重要性質(zhì) 一般了解膠體凝聚方法 2、能力培養(yǎng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力 以及想象能力。 3、德育

9、滲透：適當(dāng)進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和愛(ài)國(guó)主 義的教育。重點(diǎn)膠體的重要性質(zhì)教具多媒體教法實(shí)驗(yàn)探究法二、教學(xué)過(guò)程、復(fù)習(xí)課文提問(wèn)1、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2、怎樣鑒別Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液？、引入新課引言從外觀看，膠體跟溶液并沒(méi)有明顯區(qū)別。那么，怎樣來(lái)鑒別 膠體和溶液呢？下面介紹膠體的幾種重要性質(zhì)，其中某些性 質(zhì)可用來(lái)鑒別膠體和溶液。、講授新課揭題二、膠體的重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)讓一束光照射盛有Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液的試管小結(jié)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象 操作：強(qiáng)光照射，側(cè)面觀察 現(xiàn)象：出現(xiàn)一條光亮的通路 原因：膠體微粒對(duì)光線的散射而形成 應(yīng)用：鑒別膠體和溶液過(guò)渡語(yǔ)丁達(dá)爾現(xiàn)象有

10、何應(yīng)用呢？超倍顯微鏡就是利用了膠體發(fā)生 丁達(dá)爾現(xiàn)象這個(gè)性質(zhì)因?yàn)槊總€(gè)微粒都發(fā)生了散射現(xiàn) 象，就如無(wú)數(shù)個(gè)小發(fā)光體，使我們能夠看到這些小發(fā)光體 的大小、形狀及其“動(dòng)”的形象。 它是怎樣“動(dòng)”的呢？這就是布朗運(yùn)動(dòng)。小結(jié)2、布朗運(yùn)動(dòng) 特點(diǎn)：永恒、不規(guī)則 原因：膠粒（小而輕）受分散劑的（無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)）的撞擊。過(guò)渡語(yǔ)既然膠粒在“動(dòng)”，那么它們相互碰撞到一起，不能結(jié)合 成較大顆粒而沉淀嗎？事實(shí)上膠體都比較穩(wěn)定，并不沉 淀，這是為什么？實(shí)驗(yàn)用Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)小結(jié)3、電泳 現(xiàn)象：陰極附近顏色加深 陽(yáng)極附近顏色變淺 推測(cè)：Fe(OH)3膠體的微粒帶正電荷討論Fe(OH)3膠粒為何帶上正電荷？講解當(dāng)物質(zhì)分散

11、成膠體的微粒時(shí)，分散質(zhì)的總表面積有很大的增 加。例如，若一個(gè)西瓜的表面積為4R2，用刀切成二半， 總面積就增加2R2。膠粒直徑 表面積 吸附力 選擇性吸附 膠粒帶上 帶電粒子向兩極 小 大 強(qiáng) 離子 電荷 游去 電泳小結(jié)膠粒的帶電規(guī)律談話電泳原理在工業(yè)上有許多應(yīng)用。如浙江陶瓷廠除去陶土中 Fe2O3雜質(zhì)，浙江電除塵器廠生產(chǎn)的電除塵器除去大量煙塵， 以減少污染等。提問(wèn)在一定時(shí)間內(nèi)，膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？講解在同一膠體溶液里，同一種膠粒只吸附同種離子而帶上同種 電荷，同種膠粒相互排斥因而不易聚集，故膠體具有較大的 穩(wěn)定性。過(guò)渡語(yǔ)既然膠體穩(wěn)定性是因?yàn)槟z粒帶電，那么膠粒失去電荷，會(huì) 有什么變化呢？追

12、問(wèn)膠粒失去電荷后，膠粒碰撞后結(jié)合成較大的顆粒而發(fā)生凝 聚。那么有什么辦法除消膠粒所帶的電荷呢？討論實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3膠體+MgSO4溶液紅褐色+電中和講解Fe(OH)3+MgSO4不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) Fe(OH)3膠粒 Fe(OH)3膠粒 沉淀 MgSO4=Mg2+SO 不再帶電結(jié)論電解質(zhì)能使膠體凝聚提問(wèn)早餐時(shí),在熱豆?jié){里加入醬油或白糖有何不同現(xiàn)象?為什么?白色+紅褐色實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3膠體 H4SiO4膠體+講解Fe(OH)3+ H4SiO4凝聚電中和 Fe(OH)3膠粒 Fe(OH)3白色+紅褐色 H4SiO4膠粒 H4SiO4結(jié)論帶相反電荷的膠?；旌蜁?huì)使膠體凝聚談話兩瓶不同品種的墨水混和有

13、可能發(fā)生凝聚，從而堵塞鋼筆的 筆孔，造成出水不暢。從這個(gè)意義上看，墨水不宜互相借用。提問(wèn)加熱對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)有何影響？對(duì)膠粒與離子之間的結(jié)合力又有 何影響？實(shí)驗(yàn)H4SiO4膠體 白色結(jié)論加熱能使膠體凝聚升溫講解 膠粒碰撞增多 失去電荷凝聚 膠體 離子吸咐力減弱 相互結(jié)合談話美國(guó)曾經(jīng)制成一種“微波手術(shù)刀”，這種刀能發(fā)出微波把割 口附近的血液中的蛋白質(zhì)“加熱”，使血液凝固，減少流血。 小結(jié)4、凝聚 加入電解質(zhì)力 沉淀 膠體 加入某些膠體膠粒失去電荷凝聚 加熱 凝膠追問(wèn)膠體凝聚的結(jié)果是否一定產(chǎn)生沉淀呢？ 實(shí)驗(yàn)H4SiO4膠體 凝膠談話中國(guó)人民食用2千多年，現(xiàn)在國(guó)外也聞名的食品豆腐， 就是把鹽鹵或石膏溶液加

14、入豆?jié){里，使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水 等物質(zhì)一起凝聚而制成的一種凝膠。提問(wèn)點(diǎn)豆腐時(shí)為什么用MgCl2或CaSO4呢？講解這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)膠粒一般帶負(fù)電荷，Ca2+、Mg2+比Na+的正電荷高，凝聚能力強(qiáng)，如用食鹽點(diǎn)豆腐，因NaCl加得過(guò)多而使豆腐太咸，就不能食用了。過(guò)渡語(yǔ)至此，我們已經(jīng)對(duì)膠體的概念和膠體的幾種重要性質(zhì)有了初步的了解。那么，膠體的知識(shí)有什么重要意義呢？小結(jié)三、膠體的應(yīng)用 土壤的保肥作用 制豆腐 明礬凈水 電除塵 三解洲的形成、鞏固新課練習(xí)1、膠體的性質(zhì)中哪些跟膠粒直徑大小有關(guān)？ 哪些跟膠粒的帶電性質(zhì)有關(guān)？ 2、用FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時(shí) 為什么不能過(guò)渡加熱？ 為什么不能直接加

15、熱FeCl3溶液？ 為什么不能用井水？ 3、解釋下列問(wèn)題 FeCl3為什么可作止血?jiǎng)?含氮量相同的硝銨和硫銨，硝銨的肥效不及硫銨，這是什 么緣故。 4、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀， 繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（ ） A、2mol/L H2SO4溶液 B、2mol/L NaOH溶液 C、2mol/L MgSO4溶液 D、硅酸溶膠、布置作業(yè)作業(yè)課本P79 NO 1、2、3、4三、板書(shū)設(shè)計(jì)：略第二節(jié) 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。2掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解

16、丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。二教學(xué)建議1充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。2結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。3膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問(wèn)題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。 膠體一學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解膠體的基本概念，了解膠體特征。2能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。3掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。二、教學(xué)過(guò)程1我們平時(shí)所接觸到的分

17、散系一般有三種，即 _、_、_，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_，大于100nm時(shí)，是_，在1 nm100nm之間時(shí)是 _。2如何分離膠體與濁液_，如何分離膠體與溶液_；如何分離濁液與溶液_，膠體凈化的方法是_，為什么可以采用該辦法_。3膠體的形成不是物質(zhì)_的反映，而是物質(zhì)的一種_形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _；_溶膠，如_溶膠，如_等。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥1如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。膠體粒子直徑較大，不能透過(guò)半透膜，但分子

18、或離子可以透過(guò)半透膜，據(jù)此可以通過(guò)“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過(guò)多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中，可以使膠體得到更好的精制。2為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過(guò)半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。高分子化合物能自動(dòng)溶解

19、于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來(lái)獲得，膠粒一旦凝聚出來(lái)，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。3膠體較穩(wěn)定的原因：膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來(lái)。4膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾

20、紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析例1下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）（A）膠體外觀不均勻 （B）膠粒做不停的，無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過(guò)濾紙 （D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀解析膠?？梢酝高^(guò)空隙較大的濾紙，但不能透過(guò)空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。答案B解析膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。答案B 例3下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是 ( )（A）CaCO3和Na2CO3 （B）NaCl和KNO3（C）CCl和水 （D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液解析滲析方法適用于膠體和溶液的分離。 答案D例4下列兩

21、種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（ ）（A）溴水和汽油 （B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油 （D）雞蛋清和甘油解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。答案D例5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）。（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 （B）能透過(guò)半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 （D）呈紅褐色解析從分散系角度來(lái)分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散

22、質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。答案C。膠體針對(duì)性訓(xùn)練（A組題）1制取Fe(OH)3膠體的離子方程式；下面正確的是（ ）（A）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+2既能透過(guò)半透膜，又能透過(guò)濾紙的是（ ）（A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3膠體3用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（ ）（A）將FeCl3溶液滴人蒸餾水中（B）將FeCl3溶液滴人熱

23、水中，生成棕黃色液體（C）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體（D）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀 4將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是（ ）（A）加入碘水變藍(lán)色 （B）加入NaI溶液不變藍(lán)色（C）加入AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀 （D）加入溴水變藍(lán)色 5下列各組中，可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是( )（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl（B）Fe(OH)3中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液（C）Na2Si

24、O3膠體中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl6已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是（ ）（A）硫銨 （B）碳銨 （C）硝銨 （D）氯化銨7下列屬于膠體的是 ( )肥皂水 煙水晶 水玻璃 蔗糖 尿素 淀粉溶液（A）只有 （B） （C） （D） 8下列有關(guān)膠體的敘述正確的是 ( )（A）膠體是均勻，透明的液體（B）膠體粒子的大小決定了膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象的產(chǎn)生（C）膠體能透過(guò)半透膜，所以可用滲析法提純（D）制備膠體必須在加熱條件下進(jìn)行 9當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能形成一條光亮通路的是 (

25、)（A）食鹽水 （B）碘酒 （C）淀粉溶液 （D）F(OH)3溶膠 10分別將下列各組物質(zhì)等體積混合，在室溫下激烈振蕩，靜置后，能夠形成均勻溶液的是 ( )（A）四氯化碳、碘水 （B）甲醇、水 （C）汽油、水 （D）乙酸乙酯、水11在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸餾水中。（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過(guò)半透膜?（2）要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法?（3）如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離?（4）如何證明半透膜破損?（5）如何證明兩者已部分分離?（6）如何操作能使兩者完全分離? 12某一混合液中含有懸浮于混合液中的固體顆粒以及膠體和電解質(zhì)

26、NaCl，如何將它們分離出來(lái)? （B組題）1有3g白色粉末，溶于10g熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出2g粉末，將析出的2g粉末再溶解于10g熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出。據(jù)此，可確定白色粉末是（ ）。（A）純凈物 （B）混合物 （C）某種鹽 （D）不能確定2納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1-100nm之間。在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化。例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒。納米TiO2，是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，同時(shí)它可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧化成C02和H2O，此外它還可作抗菌材料等。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )（

27、A）納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)（B）納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑（C）納米TiO2，在不向溶劑中均形成了膠體（D）納米TiO2有很強(qiáng)的氧化性 3根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ）（A）溶液 （B）懸濁液 （C）乳濁液 （D）膠體 4用于滲析操作的半透膜的孔徑是 ( )（A）大于100nm （B）略小于1 nm（C）介于1100nm之間 （D）小于1 nm 5下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）（A）有色玻璃是固溶膠 （B）膠體粒子是帶電粒子，在溶液中自由移動(dòng) （C）膠體粒子通常不易聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分

28、散系 （D）用滲析法可將膠體混合液里的K+、N03-等分離除去 6溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別( )（A）是否是大量分子或離子的集合體 （B）分散質(zhì)粒子直徑的大?。–）能否透過(guò)濾紙或半透膜 （D）是否均一、穩(wěn)定、透明7不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ）（A）碘酒 （B）無(wú)水酒精 （C）蛋白質(zhì)溶液 （D）鈷玻璃8有關(guān)膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ）（A）溶液呈電中性，膠體帶電荷（B）溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷（C）通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)（D）溶液中通入一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯的光帶9如

29、圖所示，在火棉膠袋(半透膜)內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使綃玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過(guò)一段時(shí)間后，用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水廣整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象是。 ( )（A）細(xì)玻璃管內(nèi)液面上升（B）細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變（C）蒸餾水遇碘酒變藍(lán) （D）蒸餾水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成 10下列分散系中，是膠體的是（ ）在1 mol·L-1的KI溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液，邊加邊振蕩 將蔗糖加入水中將花生油放入水中并振蕩 蛋白質(zhì)分散于水中 把1 mL水玻璃加入到10mLl mol·L-1的鹽酸中，用力振蕩 把1 mL飽和

30、FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，邊滴邊振蕩 （A） （B） （C） （D）11分散質(zhì)粒子的直徑在_nm_nm之間的分散系叫做膠體，膠體按其分散劑的聚集狀態(tài)不同可分為_(kāi)。區(qū)別膠體和溶液時(shí)通常用 _，提純膠體時(shí)，通常采用_ 的方法。 12分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化供選擇的藥品和儀器：明礬溶液，甲基橙試液，石蕊試液，酚酞試液，pH試紙，NaOH溶液，酒精燈，半透膜，聚光束儀 （1）證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)（2）證明其水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)（3）證明生成了膠體第一節(jié) 膠體針對(duì)性訓(xùn)練題答案（A組題）11(1)取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。（2）因Br-半徑

31、大于Na+，因此只要檢驗(yàn)Br即可說(shuō)明；取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。（3）經(jīng)過(guò)多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AsNO，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明兩者已完全分離。（4）若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉，則說(shuō)明半透膜破損。（5）從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無(wú)淡黃色沉淀生成，說(shuō)明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。（6）燒杯中的水要不斷更換。12先將溶液過(guò)濾，將濾出的固體顆粒洗滌，干燥；再將濾液置于半透膜袋，懸掛在蒸餾水中，靜置一段時(shí)間后，使電解質(zhì)離子通過(guò)半透膜進(jìn)入蒸餾水中，則袋中為膠體，從而分離。(B組題)1

32、1.1 100 氣溶膠 液溶膠和固溶膠 丁迭爾現(xiàn)象 滲析12.(1)用pH試紙測(cè)明礬溶液 pH<7 證明溶液呈酸性(2)加熱溶液，用pH試紙測(cè)溶液pH，pH減小。(3)用聚光束儀的光束照溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.掌握膠體的重要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān)的關(guān)系。3.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、探索、歸納的能力。4.通過(guò)了解膠體知識(shí)的應(yīng)用，讓學(xué)生感覺(jué)化學(xué)就在身邊，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和動(dòng)機(jī)。教學(xué)重點(diǎn)膠體的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)膠體粒子大小與其性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探索等方法。教具準(zhǔn)備投影儀、多媒體動(dòng)畫(huà)課件、錄像資料、激光教鞭；小燒杯（

33、兩個(gè)）；NaCl溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3膠體、KNO3溶液、蒸餾水課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點(diǎn)？回答要點(diǎn)分散質(zhì)粒子的直徑大小在1 nm100 nm之間的分散系叫膠體。它和溶液、濁液相比，相同點(diǎn)：三者都是一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點(diǎn)：主要是分散質(zhì)粒子大小不同，液體均一性、穩(wěn)定性也不盡相同。轉(zhuǎn)問(wèn)膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學(xué)生活動(dòng)一代表上臺(tái)演示。操作：將分別盛有等量NaCl和淀粉溶液的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè)（光、

34、兩燒杯在一條線上）進(jìn)行照射，同時(shí)于垂直方向觀察?，F(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)光束通過(guò)形成一條光亮紅色通路的液體為淀粉溶液，無(wú)此現(xiàn)象的為NaCl溶液。講述當(dāng)一束強(qiáng)光照射膠體時(shí)，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國(guó)物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。而溶液無(wú)此現(xiàn)象。因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？學(xué)生閱讀課本P19第一段，并進(jìn)行歸納。投影比較多媒體動(dòng)畫(huà)模擬膠粒對(duì)光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細(xì)）代表散射光。當(dāng)光線照射到膠體粒子上時(shí)，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過(guò)了膠體，無(wú)數(shù)個(gè)膠粒

35、發(fā)生光散射，如同有無(wú)數(shù)個(gè)光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。設(shè)問(wèn)膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？板書(shū)第二節(jié) 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用一、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。過(guò)渡由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來(lái)的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動(dòng)畫(huà)模擬膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。旁白用一黑色小球代表膠體粒子，用動(dòng)畫(huà)模擬膠粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。膠粒的運(yùn)動(dòng)情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。板書(shū)2.布朗運(yùn)動(dòng)：

36、膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。設(shè)問(wèn)為什么膠粒的運(yùn)動(dòng)是不停的、無(wú)秩序的呢？學(xué)生閱讀課本P19第二、三段，并歸納原因。講述膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，是因膠粒受水分子來(lái)自各方面的撞擊、推動(dòng)，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。相比之下，濁液卻無(wú)此性質(zhì)，為什么呢？投影比較投影思考1.Fe（OH）3膠體中，分散質(zhì)是 ，作 （定向或不規(guī)則）運(yùn)動(dòng)。2.NaCl溶液中，Na和Cl作 運(yùn)動(dòng)。通直流電后作 運(yùn)動(dòng)，Na向 極移動(dòng)，Cl向 極移動(dòng)。答案1.許多聚集的Fe（

37、OH）3分子 無(wú)規(guī)則2.無(wú)規(guī)則 定向運(yùn)動(dòng) 陰 陽(yáng)設(shè)疑若給Fe（OH）3膠體通直流電，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)會(huì)怎樣呢？播放錄像Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察：現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了，說(shuō)明在電場(chǎng)作用下，膠粒作了定向移動(dòng)。設(shè)問(wèn)通電后，F(xiàn)e（OH）3膠粒移向陰極，說(shuō)明Fe（OH）3膠粒具有什么樣的電性？回答Fe（OH）3膠粒帶正電。小結(jié)像Fe（OH）3膠體，在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。板書(shū)3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳

38、。設(shè)疑為何膠體粒子會(huì)帶電呢？膠體是否帶電？Fe（OH）3膠粒為何帶正電？學(xué)生閱讀課本P20第二段，并歸納。分析膠體粒子小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中的離子Fe（OH）3膠粒只吸附陽(yáng)離子，帶正電向陰極移動(dòng)陰極區(qū)液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動(dòng)。多媒體動(dòng)畫(huà)模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶電荷，在外加電場(chǎng)作用下向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)。講述一般來(lái)說(shuō)，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe（OH）3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說(shuō)Fe（OH）3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負(fù)電荷呢？投影歸納一般來(lái)說(shuō)：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會(huì)產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結(jié)膠體分散系穩(wěn)定的原因。同種膠粒帶同種