元素周期表1學(xué)案

1、東平明湖中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案班級：_ 姓名：_ 座號： 排 號科目：化學(xué)電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)編號： 07課型：復(fù)習(xí)課主備人：陳志軍 審核人：張廣連使用時(shí)間：10月14日教師寄語：貧窮和富貴就是一念之間，觀念決定貧與富，心態(tài)決定苦與樂！1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。考點(diǎn)一、考點(diǎn)一電解的原理1電解、電解池定義在_作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_和_的過程。電解池(也叫電解槽)：把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2能量轉(zhuǎn)化形式_轉(zhuǎn)化為_。3電解池(1)構(gòu)成條件有與_相連的兩個(gè)電極。_(或_)。形成_。(

2、2)電極名稱及電極反應(yīng)(如圖)(3)電子和離子移動方向電子：從電源_流向電解池的_；從電解池的_流向電源的_。離子：陽離子移向電解池的_；陰離子移向電解池的_。4、離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極（2）對于陰極來說，由于陰極上要 電子，無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子，因此只能是溶液中的 得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越 得電子。因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子 得電子。金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越 ，越 得電子。所以在陰極上：陽離子放電順序：Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>

3、;Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。（3）對于陽極來說電解池中陽極上要 電子，而 與溶液中的 都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與 有關(guān)。a、若陽極為活性電極（除石墨、金、鉑之外的金屬），電極材料先放電b、若陽極為惰性電極（石墨、金、鉑），溶液中的陰離子先放電S2 I Br Cl OH（水或堿） 最高價(jià)含氧酸根離子 F?！纠肯铝杏嘘P(guān)電解池的說法不正確的是（ ）A. 電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B. 電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。C. 電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液

4、的電解過程【練習(xí)】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極、則下列有關(guān)的判斷正確的是 （ ）A、a為負(fù)極、b為正極 B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變例題如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ） a電極B電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體【練習(xí)】下圖中，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出，

5、符合這一情況的是（ ） a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOH C銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2考點(diǎn)二、電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))陰極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、_和_。2、 銅的精煉：電解時(shí)，通常把 作陰極，把 作陽極，用含有 作電鍍液。(2)電極反應(yīng)：陽極： ； ； ； 陰極： 。粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成 3、電鍍： 電鍍時(shí)，通常把 作陰極，把 作陽極，用含有 作電鍍液。3、 電冶金： 對于 、 、 、 這樣活潑