高中化學離子反應解題名師指導 (1)

1、16-17高中化學離子反響解題名師指導離子反響的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變 ,下面是離子反響解題名師指導 ,查字典化學網(wǎng)高考頻道希望對考生有幫助。一、離子反響、離子方程式根本知識1.離子反響：凡有離子參加或生成的反響叫離子反響。2.離子方程式的意義：表示了反響的實質(zhì) ,代表了同一類型的離子反響。例1.離子方程式 H+OH-=H2O能表示的化學反響是( )(A)所有酸與所有堿溶液的反響 (B)所有強酸與強堿溶液的反響(C)一定是酸與堿之間進行的反響 (D)以上說法都不對3.離子反響的發(fā)生條件假設(shè)為非氧化復原反響(復分解反響)：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);假設(shè)為氧化復原

2、反響：取決于參加反響物質(zhì)氧化性復原性強弱(參閱氧化復原反響)二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外 ,微溶的強電解質(zhì)假設(shè)在生成物中且沉淀下來應寫其化學式;在反響物中假設(shè)處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式 ,假設(shè)處于混濁或固態(tài)時 ,應寫其化學式。如澄清石灰水(或表達為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2+2OH- ,Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42- ,而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO

3、42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式 ,濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反響 ,假設(shè)加熱或在濃溶液中 ,產(chǎn)物應寫作NH3+H2O ,不加熱那么寫作NH3·H2O。離子反響不一定都能用離子方程式表示 ,如實驗室制NH3等?？偟膩碚f ,某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式) ,關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反響體系中主要以何種形式存在。2.是否符合“三個守恒：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化復原反響得失電子守恒。3.是否符合反響實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小 ,為可逆反響 ,反響方程式應采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。4.與反響物的量的

4、多少有關(guān)的反響是否表達準確。假設(shè)未給出反響物間量的關(guān)系 ,那么各種程度的反響方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ,假設(shè)Cl2過量 ,那么應寫作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- ,假設(shè)未說明反響物間量的關(guān)系 ,那么二者均可。例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性 ,請寫出發(fā)生反響的離子方程式：_。(2)在以上中性溶液中 ,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液 ,請寫出此步反響的離子方程式：_ 。例3.以下離子方程式中錯誤的選項是( )(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+2OH-+

5、2H+SO42-=BaSO4+2H2O(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5.雙水解反響的離子方程式在書寫時 ,可先寫出參加反響的離子和水解的最終產(chǎn)物 ,再使反響前后電荷總量守恒 ,最后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反響的離

6、子方程式。例5.以下離子方程式正確的選項是( )(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO2+2H+(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O+SO32-(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-(E)澄清石灰水跟鹽酸反響：H+OH-=H2O例6.以下離子方程式正確的選項是( )(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO(B)FeSO4溶液中參加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe

7、3+4H2O(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3-(D)硝酸鐵溶液中參加過量氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+例7. 硫酸鉛難溶于水 ,也難溶于硝酸 ,卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液 ,其反響的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時 ,有黑色沉淀PbS生成。表示這個反響的有關(guān)離子方程式正確的選項是( )(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH(B)Pb2+H2S=PbS+2H+(C)Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2C

8、H3COOH(D)Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH離子方程式書寫練習：(1)氯氣溶于水(2)實驗室制取氯氣(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)(5)銅片參加濃硝酸中(6)鈉與水反響(7)過氧化鈉與水反響(8)電解飽和食鹽水(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體(10)乙醛的銀鏡反響(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反響(13)實驗室制備氫氧化鋁(14)醋酸與氨水混合(15)氨氣通入稀硫酸中(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合(17)碳酸鈣參加醋酸溶液中(18)硫化鈉溶液顯堿性(19)向碳酸氫鎂溶液中參加足量澄清石灰水(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反響(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反響(24)過量硫化氫與NaOH