高中人教版選修四電解池教學設計

1、課題：第三節(jié) 電解池(一)教 者課 時1授課班級教學目標知識與技能理解電解原理，學會書寫電極反應式及總反應方程式。初步了解溶液中的微粒放電順序，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。過程與方法利用惰性電極電解水和氯化銅的實驗，探究電解原理。通過觀察、實驗、閱讀資料獲取信息，運用科學方法對信息進行加工，提高科學探究能力。情感態(tài)度價值觀學會在思考分析過程中相互討論，相互啟發(fā)，體會到合作交流的重要性。通過電解在生產(chǎn)、生活中的應用實例，感受化學學科的應用價值。重 點理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時電解的一般規(guī)律。難 點理解電解原理，惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷。教學過程引入氫能源是21世

2、紀最有發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础錃獾闹迫?、儲存、運輸是科學家研究的重點。制取氫氣的一種方法是電解水。本次課我們共同研究電解。板書第四章 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理設疑（課件展示）觀察電解水的裝置。接通電源電解一段時間后，分別在兩電極附近滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，并作出解釋。學生總結(jié)兩極均有氣泡產(chǎn)生，生成氫氣與氧氣的體積比為2:1。滴加紫色石蕊后，與負極相連的電極溶液變藍色，與正極相連的電極溶液變紅色。教師很好，與電源負極相連的電極我們記為a極，另一電極記為b極。a極附近生成氫氣，能說明哪種離子發(fā)生了反應？發(fā)生什么反應？發(fā)生此類型反應的電極稱為什么極？小組總結(jié)水發(fā)生微弱電離，H+ 在a極得

3、到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電化學中將發(fā)生還原反應的電極稱為陰極，那么a極就是陰極。b極是水電離的OH- 失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電化學中稱此極為陽極。小結(jié)很好，我們共同總結(jié)一下這套裝置（課件展示）。1、 電解：將_通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽極上引起_反應的過程.2、 陽極：與電源_極相連，發(fā)生_反應。陰極：與電源_極相連，發(fā)生_反應。3、 電解池：在外加電源的作用下，將_轉(zhuǎn)變成_的裝置。過渡（進行電解氯化銅實驗）我們知道，水的導電能力微弱，為了增強水的導電能力，可以在水中加入電解質(zhì)。在水中滴加CuCl2 溶液，請仔細觀察實驗現(xiàn)象。學生質(zhì)疑老師，沒有連接電源，不會有現(xiàn)象。（連

4、接電源后繼續(xù)，出現(xiàn)現(xiàn)象后迅速停止）設疑似乎沒有生成氫氣和氧氣，描述下現(xiàn)象吧。小組總結(jié)陽極有氣泡產(chǎn)生，陰極石墨上析出紅色固體。教師為什么呢？如何解釋呢？猜想陰極生成的是銅，陽極氣體不能確定，可能是氧氣，也可能是氯氣。教師如何解釋呢？學生總結(jié)通電時，銅離子和少量氫離子向陰極移動，氯離子和少量氫氧根向陽極移動。銅離子得電子能力比氫離子得電子能力強，所以陰極析出銅。教師非常好，如何確定陽極生成的氣體是氧氣還是氯氣呢？電極反應式如何書寫呢？學生總結(jié)將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近，若變藍證明生成氣體為氯氣(重復試驗驗證)。陰極：Cu22e=Cu（還原反應）陽極：2Cl-2e=Cl2（氧化反應）講述加入氯化銅后，電解的不在是水，而是電解質(zhì)氯化銅。說明電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解質(zhì)電解的過程。而氯化銅分解是非自發(fā)的，在通電情況下可以發(fā)生，說明電解法是有力的氧化還原手段。結(jié)論(課件展示)1、 電解池組成2、 電解池中的電子移動方向3、 電解池中的離子移動方向4、 與原電池比較裝置類別原電池電解池舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液形成條件電極名稱電極反應離子流向電子流向能量轉(zhuǎn)變教學回顧：板書設計第四章 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解：將_通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽極上引起_反應的過程.2、陽極：與電源_極相連，發(fā)生_反應。陰極：與電源_極相連，發(fā)