第九單元 《溶液》系統(tǒng)復(fù)習(xí)

1、第九單元 溶液系統(tǒng)復(fù)習(xí)課題1溶液的形成 姓名 一、考點(diǎn)聚焦：1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的_的、_的_叫做溶液（2）溶液的基本特征：_、_、_注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為_(kāi) FeSO4為_(kāi) Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是_體、_體或_體；_是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 _溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 _溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒就叫做_溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷：_是最常用的溶劑，兩種液體互溶，一般把_叫溶劑。3、乳化是指洗滌劑使植物油_。4、物質(zhì)在水中溶解時(shí)放出熱量，溫度升高的物質(zhì)是_

2、，吸熱，溫度降低的物質(zhì)是_,放熱和吸熱相等溫度不變的是_。二、測(cè)試反饋（）1溶液一定是。A單質(zhì)B化合物C純凈物D混合物（）2以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是。A均一B穩(wěn)定C無(wú)色D透明（）3組成溶液的溶質(zhì)。A只能是固體 B只能是液體否 C只能是氣體 D可以是固體、液體或氣體（）4下列物質(zhì)中屬于溶液的是。A液氮B蒸餾水C石灰漿D碘酒（）5一杯溶液里各部分的濃度和性質(zhì)是。 A相同的 B不同的 C只有上層是相同的 D無(wú)法確定（）6把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢韬罂梢缘玫饺芤旱氖恰?A植物油B面粉C硫酸鋅D硫酸銅（）7對(duì)溶液基本特征敘述錯(cuò)誤的是。A條件一定時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出

3、來(lái)B溶液各部分的濃度和密度完全相同C凡是溶液都是澄清無(wú)色的透明溶液 D溶液各部分的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同（）8對(duì)長(zhǎng)期放置在密閉玻璃瓶中的氯化鈉的稀溶液，正確的說(shuō)法是。 A瓶底附近的溶液較濃B瓶口附近的溶液較稀 C瓶底有一定量的食鹽固體D瓶?jī)?nèi)的溶液各部分密度相同（）9蔗糖水是溶液，因?yàn)樗恰由兩種物質(zhì)組成的 B無(wú)色透明的液體 C加熱至沸騰也不分解 D蔗糖分子均勻分散在水中形成的混合物10把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中_是溶質(zhì)，_是溶劑，這種溶液叫做_的_溶液。11碘酒中溶劑是_；澄清石灰水中溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比為31，該醫(yī)用酒精的溶劑是_。12鋅與100

4、g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 （1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，其質(zhì)量為_(kāi)g；溶劑的化學(xué)式為_(kāi)，其質(zhì)量為_(kāi)g。（2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。其中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，其質(zhì)量為_(kāi)g；溶劑的化學(xué)式為_(kāi)，其質(zhì)量為_(kāi)g。課題2溶解度一、考點(diǎn)聚焦：1、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：_是飽和溶液，_是不飽和溶液。 （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看_。不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ）（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液_是濃溶液不飽和溶液_是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度

5、時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液_（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl2、溶解度(一)、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中_能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度大多數(shù)固體物的

6、溶解度隨_；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度_；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨_。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 （1）t3時(shí)A的溶解度為_(kāi)（2）P點(diǎn)的的含義_（3）N點(diǎn)為 _，可通過(guò) _ 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序_（5）從A溶液中獲取A晶體可用_ 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用_ 的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有_ 無(wú)晶體析出的有 _ ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 _（8）除去A中的泥沙用 _法；分離A與B（含量少）的混合物，用 _法(二)、氣體的溶解度 （1）氣體溶解

7、度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）(三)、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）二、測(cè)試反饋( )1. 已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是 ( )2.下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t時(shí)，將等質(zhì)量甲、

8、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 “M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是XYZA.溶質(zhì)溶劑溶液B.懸濁液乳濁液溶液C.氧化物酸堿鹽化合物D.飽和溶液不飽和溶液濃溶液溶解度/g溫度/甲乙 t3t1 t2 O圖5( )4.右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水) A.從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B.從NM：先將N降溫再加入適量固體AC.從MN：先將M降溫再將其

9、升溫D.從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水( )5.根據(jù)圖5所示的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法中不正確的是 1時(shí),甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度2時(shí),甲的飽和溶液和乙的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等3的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時(shí)都會(huì)析出晶體D.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲( )6.木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。下列關(guān)于木糖醇的敘述，正確的是A.30時(shí)，木糖醇的溶解度是70gC.50時(shí)，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液甲 乙0 20 30 溫度/25溶解度/gD.70時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60不會(huì)析出木糖醇晶體( )7.甲、

10、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.30時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì)C.20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同D.30時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大( )8.A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入物質(zhì)不可能是溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 溫度/g A.濃硫酸 B.硝酸銨固體 C.氧化鈣 D.氫氧化鈉固體 第8題 第9題9.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1時(shí)，甲的溶解度_乙的溶解度(選填“大于”“等 于”或“小于”)；(2

11、)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是_只填一種)；(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁趖3時(shí)所得乙溶液為_(kāi)溶液(選填“飽和”或“不飽和”)；若將溫度都降低到t2，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“大于”“等于”或“小于”)。60的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:水的質(zhì)量;溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);60時(shí)NaCl的溶解度:溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空:(1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有: ;(2)將該飽和溶液降溫至20,一定變化的量有 。3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：(1)10時(shí)KNO3的溶解度 Na

12、Cl溶解度(填“”、“”或“”)。(2)t時(shí)，將mg KNO3、ng NaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m n(填“”、“”或“”)。12.右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱(chēng)純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ；(2)當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽” ；“冬天撈堿” 。13、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問(wèn)題。(1)t1時(shí)，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液達(dá)到飽和。(2)t2時(shí)，比較兩物質(zhì)的溶解度大?。?。(

13、3)t1時(shí)，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?(寫(xiě)出一種即可)。(4)若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是 。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、考點(diǎn)聚焦： 1、公式 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C% = × 100%（C _S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制：步驟： 儀器： 二、測(cè)試反饋( )1. 向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 S/g tNaCl KNO3 t 2t 120200C時(shí)，溶液一定是飽和溶液200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大

14、200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等( )2. 右圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是 A.NaCl 的溶解度不受溫度的影響10C時(shí) ，100g KNO3 飽和溶液中含有20g KNO320C時(shí) ，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等20C時(shí)， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度( )3. 20時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是 A.中所得溶液是飽和溶液 B.20時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 ( )4. 欲將粗鹽

15、提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是 A.粗鹽過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾的速度 B.蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱C.配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D.配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯等( )5. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是 1時(shí)，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解1時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等2時(shí)，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.52時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和( )6. 右圖是氫氧化鈣的溶解度曲

16、線圖?，F(xiàn)有10含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )7. 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是·cm3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 A.配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B.配制稀硫酸時(shí)，一定不能用天平稱(chēng)量所需濃硫酸的質(zhì)量C.將480 mL水傾倒入盛有80 mL98濃硫酸的500 mL量筒中80g 98的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌( )8.配制50g 8%的氯化鈉溶液時(shí)，不需要用到的儀器是 右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說(shuō)法正確的是 A.升高溫

17、度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築.50時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D.要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確是 10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量 B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽0 t1 t2 溫度/溶解度/gMN甲乙25( )11.圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等2時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液1時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g( )12.有關(guān)A.b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是A.a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 23降溫至t1，a有晶體析出,b無(wú)晶體析出甲乙冰水圖A 圖B3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)