化學(xué)必修一方程式總結(jié)

1、化學(xué)必修1 方程式歸納小結(jié)一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O22Na2O 點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2NaOH + H2 離子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O26.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 離子方程式：2Na2O2+2H2O4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2 Na2

2、CO3+H2O 離子方程式： 2OH+CO2 CO32+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2 NaHCO3離子方程式： OH+CO2 HCO38.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：N

3、aHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al

4、+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 離子方程式：2Al + 6H 2Al3 + 3H24.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 離子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H25.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 離子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H Al3+3H2O8.氫氧化

5、鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 

6、;3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3 4Al3O2 三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S FeS 2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 離子方程式：Fe + 2H Fe2 + H23.鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 離子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu4.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O

7、（g) Fe3O4 + 4H25.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HClFeCl2+H2O 離子方程式：FeO2HFe2+H2O 6.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl2FeCl3+3H2O 離子方程式：Fe2O36H2Fe3+3H2O7.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO28.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 離子方程式：Fe3+3OH Fe(OH)3 9.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 離子方程式：Fe2+2OH Fe(OH)210.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

8、11.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 12.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe 3FeCl2 離子方程式：2Fe3 + Fe 3Fe213.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 2FeCl3離子方程式：2Fe2 + Cl2 2Fe32Cl14.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu215.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl離子方程式：Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 四、硅及其化合物1.硅與氧氣

9、加熱：Si+O2SiO2 硅與氟氣： Si+2F2SiF4 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HFSiF4+2H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO36.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C Si + 2CO8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl 離子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

10、Na2SiO3 +CO2+H2O H2SiO3+ Na2CO310.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO211.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO212.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 離子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl 3. 氯氣和水反應(yīng)：

11、Cl2 + H2O HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O HCl + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 離子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6. 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI I2 + 2KCl 離子方程式：Cl2 + 2I I2 + 2Cl 溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI I22KBr 離子方程式：Br2 +2I I22Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 離子方程式：Ag+Cl &