化學選修四化學反應及能量練習題

1、化學課下練習題一、 選擇題1、下列說法中正確的是A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，H0DH的大小與熱化學方程式的計量系數無關 2、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ3、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C

2、8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)4、甲醇質子交換膜燃料電池

3、中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D根據推知反應：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol15、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1

4、.0 molPCl5，反應PCl5 (g) PCl3(g)Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

5、mol PCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%6、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高的轉化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變7、已知2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)；H 197 kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5

6、 mol O2；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）A容器內壓強P：P甲P丙 > 2P乙 BSO3的質量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙 D反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲G丙 > 2Q乙8、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強 B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 二、 填空題反應過程能量（kJ/mol）反應

7、物分子生成物分子活化分子反應物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）()()活化分子的最低能量9、在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的H =_(用含E1、E2的代數式表示)。（2）已知熱化學方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ·mol-1，該反應的活

8、化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為_。10、將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度            （填“增大”、“

9、不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”）， SO3的體積分數            （填“增大”、“不變”或“減小”）。三、 計算題11、已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ· mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ· mol1某H

10、2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量。12、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_， （3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。參考答案1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D 7、B 8、B9、（1）放熱； 需要；（E1E2） （2）409.0 kJ· mol1 10、k=23.8mol/L 減小  降低