沈陽(yáng)二中2015—2016學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二(17屆)化學(xué)試題

1、沈陽(yáng)二中20152016學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二（17屆） 化學(xué)試題說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Mn：55第卷 （選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為

2、V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體中所含的分子數(shù)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)2在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是( )A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵3某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na4工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：M

3、nO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化劑B中析出16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子C中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用5鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、

4、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O26 CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是()A分子式為C3H6N3O3B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)7根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(第A族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半

5、導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時(shí)分解，HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)8原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期,X與M同主族;X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和;X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物;X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物,兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型

6、相同B.含有W陽(yáng)離子的某種鹽,可用作凈水劑C.M的單質(zhì)可保存于煤油中D.由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液,可能呈堿性或酸性9鋁材經(jīng)脫脂后進(jìn)行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑()A氨水BCO2CNaOHDHNO310世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是()A向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型C步驟在氯化氫

7、熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()Aa4BY的化學(xué)式為Fe2O3CS2O是還原劑D每32 g O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol12甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中

8、的多C甲中沉淀一定比乙中的少D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致13將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色C. Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2514將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是()AV1V3>V2BV2>V1V3CV1V2>V3DV1>V3>V215向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1B當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OHH=H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸

10、后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A“某物質(zhì)”具有還原性BCuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2CCuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯氣中燃燒：CuHCl2=CuClHCl17硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2F

11、e(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大18向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A2.4 g B4.8 gC6.4 g D1.6 g19 Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A321 B241C231 D42120部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、C

12、uO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是()A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3、Fe2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896第卷 （非選擇題，共50分）三、填空題（本題包括4小題，共35分）21(8分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_(填字母序號(hào))。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標(biāo)況

13、下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2>Cu2S.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O (2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(3)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O (4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2

14、.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)個(gè)。22(12分)Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究. (1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(2)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)稱取兩種

15、固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母序號(hào))。a溶液溫度下降b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色d滴入酚酞后呈紅色(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

16、有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3 (離子方程式)操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。23（6分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是_。(2)

17、用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。24（9分）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下： (1)操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_。 (2)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑_(填序號(hào))。aCl2 bH2O2cKMnO4試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：操作II的的名稱是 ；寫出

18、在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_。四、選考題（本題共15分）請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答25【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)）， 解釋原

19、因 。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因 ；燒堿所屬的晶體類型為 ；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是 。（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的鍵數(shù)為_(kāi)，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式 。（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為 ；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 （列出計(jì)算

20、式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。NaK26【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線：木聚糖(C5H8O4)nAH2SO4(CH)3CHOOHCH2OH鹽酸BCHOOCO2C2H5OHD四氫呋喃化合物F四氫呋喃EG已知：四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為，在流程中作反應(yīng)的催化劑；雙烯合成反應(yīng)：四氫呋喃+；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的化學(xué)命名是_，C含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）EG的反應(yīng)類型是_。（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_、_。（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式：_。分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) （6）有機(jī)物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。參照上述合成路線，寫出以1,3丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：_。沈陽(yáng)二中20152016學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二（17屆） 化學(xué)答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7B 8A 9B 10C11B 12B 13B 14A 15A 16D 17D 18A 19B 20B21(8分) (1)d(2) 6.02×1023(3) 2.5(4) 0.1NA(或6