人教版高中化學必修二第一章單元檢測題

1、精品試卷高中化學學習材料（燦若寒星*整理制作）第一章單元檢測題（時間:60分鐘 滿分:100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選才I題）兩部分。第I卷（選擇題共55分）一、選擇題（本題共11小題,每小題5分。每小題只有一個選項符合題意）1 .下列有關稀土元素中Ce與Ce的說法正確的是（ ）wACe與Ce互為同位素BCe與Ce的質量數(shù)相同CCe與Ce是同一種核素DCe與Ce的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為582 .下列表示物質結構的化學用語正確的是（）A.含8個中子的碳原子CB.HF的電子式：H+-C.Cl-的結構示意圖：+18D.NH4C1 的電子式：HH +C1 3.下列有關原子結構的說法中正

2、確的是（）A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C.原子核都是由質子和中子構成的D.質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類4 .下列離子中半徑最大的是 （）A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F 5 .下列各組微粒半徑大小的比較中正確的是（） F<F-<Cl- O2-<Mg2+<Al3+ Na+<Na<Rb P<S<ClA.B.C.D.6 .下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（）A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水D.NH4HCO3受熱分解7 .下列敘述正確的是（）A.同一周期元素的原

3、子，半徑越小越容易失去電子8 .元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素C.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構D.第I A族與第口 A族元素間可形成共價化合物或離子化合物8.下列敘述正確的是（）A.同周期主族元素的原子半徑以口A族的為最大8 .同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D.科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑9 .目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最外

4、層電子數(shù)都大于3單質在反應中都只能作氧化劑對應的含氧酸都是強酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體A.B.C.D.10 .如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外 K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是（）X Y zWA.Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4B.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同11 .短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不

5、在同 一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（）A.原子半徑由小到大的順序：r（C）<r（D）< r（E）B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC.元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同第R卷(非選擇題 共45分)二、非選擇題(本題包括3小題，共45分)12.(14分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為 7,最高價氧化物化學式 ，最高價氧化物對應水化物化學式，其最高價氧化物應水化物與NaOH反應的化學方程式為(2)第三周期元素

6、，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為 ，最 高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的 化學式分別為(4)某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,且最高價氧化物中含氧元素質量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為，該氧化物屬于(填 離子”或 共價")化合物。推薦下載13.(14分)對于元素周期表中下列位置的10種元素，請用元素符號或化學式回答有關問題(1)能形成共價鍵的元素有 _。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有 。(3)溶于水呈堿性的

7、氣態(tài)氫化物是_。(4)號元素最高價氧化物對應的水化物中只含有 (填 共價鍵”或 離子鍵”)。(5)號元素形成的化合物的化學式為 ,含有的化學鍵為。(6)某種元素的氣態(tài)氫化物為H2B,其最高價氧化物含 B的質量分數(shù)為40%,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為，該元素與形成的化合物白化學式為 ，含有的化學鍵為14.(17分)(1)請用下列10種物質的序號填空：。2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4CO2NaF NH3I2,只含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的 是 ;既有離子鍵又有極性鍵的 是 。(2)X、Y兩種主族元素能形成 XY2型化合物，且一個XY2中共有38個電子。

8、若XY 2為常見元素形 成的離子化合物，其電子式為 ；若XY 2為共價化合物，則其結構式為。氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 C (2.02 103 Pa),但在180 C就開始升華。據(jù) 此判斷，氯化鋁是 (填 共價化合物”或 離子化合物"可以證明你的判斷正確的實驗 依據(jù)是(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是 (填字母，下同，容易形成共價鍵的A.c 和 fB.b 和 gC.d 和 gD.b 和 e寫出上述元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的化學參考答案、選擇題1 .答

9、案:A解析:Ce與Ce的質子數(shù)均為58,質量數(shù)分別為140、142,因中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，故二者的中子數(shù) 不同，二者互為同位素，屬于同一元素的兩種核素，故選A。2 .答案:A解析:碳原子的質子數(shù)為6,含有8個中子的碳原子的質量數(shù)為6+8=14,則核素符號為C,A項正確；HF是共價化合物，不存在離子鍵，氟原子與氫原子共用 1對電子，HF的電子式為臼項錯誤；氯離子的質子 數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8,C的結構示意圖為+17,C項錯誤；C的電子式書寫錯 誤,NH4CI的電子式為HH +-,D項錯誤。3 .答案:D解析:稀有氣體中的He原子的最外層電子數(shù)為 2,A項錯誤;H是非金屬

10、元素,H的最外層電子數(shù)為 1,B 項錯誤；1H中只有1個質子，沒有中子，C項錯誤。4 .答案:C解析：4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選C項。5 .答案:A解析：同種元素，陰離子的半徑大于其原子半徑，正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，錯誤；同種元素，陽離子的半徑小于其原子半徑，正確；同周期元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增 加，原子半徑逐漸減小，錯誤。6 .答案:C解析：12升華與NaCl顆粒被粉碎只發(fā)生物理變化 ，沒有破壞化學鍵；HCl溶于水電離成H+和Cl-,只破 壞共價鍵；NH4HCO3受熱分解產生NH3、H2O和CO2,既破壞離子鍵，又破壞共價

11、鍵。7 .答案:D解析：同周期元素的原子，半徑越小，其非金屬性越強，則其原子越易得到電子，A項錯誤；元素周期表中 有許多元素是人類合成出來的，B項錯誤；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結構，如HCl中的氫原子是最外層為2電子的穩(wěn)定結構，C項錯誤 悌I A族中的氫元素與第口 A族的元素形成共價化合物，第I A族的堿金屬元素與第 W A族的元素形成離子化合物,D項 正確。8 .答案舊解析：同周期主族元素原子的半徑以I A族的最大；同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32,故同主族相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差可能為32;短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元

12、素有Li、Si;在周期表中金屬與非金屬分界線附近可找到優(yōu)良的半導體，而催化劑則可在過渡元素中尋找。9 .答案:A解析:對于選項中不正確的說法我們只要找出它的反例就可以了：H元素原子的最外層電子數(shù)為 1;H元素的單質H2在反應中彳還原劑 C元素的含氧酸H2CO3是弱酸；O元素的氫化物H2O常 溫下為液態(tài)；N元素的氣態(tài)氧化物 NO2與H2O反應生成NO氣體。10 .答案:B解析：由題中信息可推知工、W、X、Y分別是Mg、Al、C、No N的最高價氧化物對應水化物的化 學式為HNO3,A項錯誤。N的最簡單氣態(tài)氫化物是NH3,其水溶液為氨水，顯弱堿性，B項正確。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Mg>

13、;Al>C>N,C項錯誤。MgO中含有離子鍵，而CO、CO2中含有共價 鍵,D項錯誤。11 .答案：B解析：由題意知，A為H；B為O；C為Na;D為S;E為Cl。原子半徑由小到大的順序：r（E）r（D） r（C）;D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED;元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的弱;元素B與A形成的化合物為 H2。、H2O2，元素B與C形成的化合物為 Na2。、Na2O2，化學鍵類型不同。二、非選擇題12 .答案：（1）C12O7（1 分）HC1O4（1 分）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（2 分）（2）Al 203（1 分）Al（OH） 3+NaO

14、H NaAlO 2+2H2O（2 分）（3）SiH4（1 分）PH3（1 分）H2s（1 分）HCl（1 分）（4）SO3（2分）共價（1分）解析:根據(jù)題意可推測各小問中的元素。（1）對應元素是氯,（2）對應元素是鋁,（3）對應元素是Si、P、S、Cl,（4）對應元素是硫。13 .答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl（2 分）（2）H、F、Cl（2 分）（3）NH3（1 分）（4）共價鍵（1分）（5）NaOH（1分）離子鍵、共價鍵（2分）（6）H 2s（2分）CS2（2分）共價鍵（1分）解析：（1）共價鍵的成鍵元素一般是非金屬元素。（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl。（3）溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物為NH30 （4）號元素為Cl,其最高價氧化物對應水化物為HClO4,含有共彳鍵。（5）、號元素形成的化合物的化學式為 NaOH,NaOH中含有離子 鍵和共彳鍵。（6）氫化物為H2B,則B的最高價氧化物為 BO3,由B的質量分數(shù)為40%,可求得B的相 對原子質量為32,則B為S,它能與C形成的化合物為CS2。14 .答案：（1）（2分）（2分）（2分）（2）-Ca2+-