初三化學(xué)總復(fù)習(xí)(1-8單元)訓(xùn)練題

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)1、如圖，某同學(xué)繪制了三條表示某些金屬氧化物的質(zhì)量與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線。橫坐標表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標表示該金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是_。(2)其中繪制錯誤的一條曲線(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素的質(zhì)量關(guān)系)是_，理由是_ _。2、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平衡后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏反應(yīng)時間/s0AB氫氣質(zhì)量/g3、某研

2、究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的有（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不等） 反應(yīng)速率AB 生成氫氣的質(zhì)量A=B金屬的活動性ABA、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余4、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM5、在氯化銅和氯化

3、亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的有 濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅6、化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行猜想：科代表小聰猜想：活動性X大于Y。小明同學(xué)猜想：活動性Y大于X。（2）設(shè)計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實

4、驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論 _ _ 金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒 _ 科代表小聰?shù)牟孪耄篲（“正確”或“不正確”） （3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是_。實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）_。（4）實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認為可選用的除雜質(zhì)試劑是_。7、物質(zhì)的用

5、途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。(1)2009年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結(jié)果。(2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。8、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題： (1)鐵生銹的主要條件是

6、鐵與_和_直接接觸。 (2)不銹鋼是一種_（填“合金”或“金屬”）。 (3)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：金屬CrMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。 從上述探究實驗可知，Cr_（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。9、下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根

7、據(jù)上述信息，回答下列問題：試推斷金屬X可能的一種用途 。將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱10、某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少量鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案： （1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。 （2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 （3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案 11常溫常壓下，10 mL某氣態(tài)物

8、質(zhì)含有2.68×10個分子，而在這些分子里又含有8.04×10個原子，則判斷該物質(zhì)是一種（ ） A單質(zhì) B化合物 C混合物 D以上都有可能12 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學(xué)過程”研究中取得的杰出成就。 不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。 （1）界面的類型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三態(tài)來劃分，如液-固界面等。表面現(xiàn)象主要研究的是 、 界面上發(fā)生的各種物理化學(xué)現(xiàn)象。 （2）下列哪些研究屬于表面

9、化學(xué)研究的范疇 （填字母編號）。 a鋼鐵的生銹 b以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨 c以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的NOx、CO等轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì) 13 二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。 以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經(jīng)以上途徑合成尿素的化學(xué)方程式 。若按上述方法生產(chǎn)1000萬噸尿素，可固定的CO2將達 萬噸。14 下列有關(guān)的物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，都與人類生活有密切關(guān)系，其中A、B、M、E均為常見單質(zhì)，F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀。 一定量的A在B中點燃可生成C和D的混合物，且

10、C、D均為無色氣體，C是常見的還原劑，可與B進一步反應(yīng)生成D。 MBG（此反應(yīng)是人類獲取能量的最佳反應(yīng)） DLFG CKDE（1）寫出下列物質(zhì)的的化學(xué)式：D ，F(xiàn) ，G ，M 。（2）轉(zhuǎn)化在金屬冶煉中常用來煉 ，寫出該反應(yīng)方程式 。（3）A在B中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個）： 、 。15 A、B是實驗室二種常見的玻璃儀器。 （1）下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請你分別根據(jù)其用途補繪剩余部分。儀器主要用途 用作少量試劑的反應(yīng)容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器。 用作反應(yīng)物較多、加熱時間較長的反應(yīng)器，如制取氣體等。 （2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的氣體發(fā)生

11、裝置。請?zhí)顚懰脙x器的序號： （夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有 （任填兩種）。16 某同學(xué)為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下： 若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳； 若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請你回答：（1）該同學(xué)的猜想是否嚴謹？若不嚴謹，請作補充。 （2）請你對該實驗裝置予以評價。 17 小海、小林、小明三同學(xué)一起測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 查閱資料：2H2O2 2H2O+ O2；常溫下氧氣密度為1.42。 設(shè)計原理：將一定質(zhì)量的雙

12、氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 過程方法： （1）小海首先設(shè)計(如左圖)：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）小林對小海的設(shè)計提出質(zhì)疑后，設(shè)計如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質(zhì)疑的理由是 。 （3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計如右圖的方案（試劑用量不變）。請你說明小明認為他們誤差較大的原因： 。如果要滿

13、足小明的要求，該實驗需用 mL的量筒。18 (l)打火機使用的氣體有機燃料稍加壓即可以液化，減壓(打開開關(guān))液體很容易氣化，遇明火即燃燒。下表中的有機物可作打火機燃料的是_.化學(xué)式C2H6C3H8C4H10C5H12沸點/-88.6-421-0.536.1熔點/-183.3-189.7-138.4-129.7(2)人類對煤和石油等化石燃料的大量開采和使用，已使其面臨枯竭。有待繼續(xù)開發(fā)、利用的新能源有_.19 水中有機物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反應(yīng)生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：_.Buswell和Muller提出在厭氧微生物作用下，有機物轉(zhuǎn)化為CO2和CH4的化學(xué)方程式CnHaO

14、b+(n-a/4-b/2)H2O =(n/2-a/8+b/4)CO2 +( n/2+a/8-b/4)CH4請寫出碳水化合物(以C6H10O5為代表物)、乙醇(C2H5OH)厭氧過程的化學(xué)方程式：20 小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象 實驗三 二氧化錳能加快過氧化氫的分

15、解 (1)請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格。 (2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是 。 (3)小英同學(xué)認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是： ；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。21某化學(xué)探究小組用稀鹽酸與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素。實驗溫度為25、35；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%，每次實

16、驗鹽酸的用量為20mL(假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1 g/cm3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。 (1)反應(yīng)原理：實驗中的化學(xué)方程式 。 (2)提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)。(3)實驗設(shè)計與實施：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗。實驗編號T大理石規(guī)格HCl的質(zhì)量分數(shù)完全反應(yīng)的時間/s實驗?zāi)康?5粗顆粒18.25%160(I)實驗和探究同體積下鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響。(II)實驗和探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響。()實驗和探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響。21035粗顆粒18.25%60100(4)實驗結(jié)論： 。(

17、5)繪制圖像：實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如右圖，借助簡單計算請在右圖中畫出實驗和中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的曲線(忽略溶液體積變化)。說明：可以用鉛筆畫曲線。22 生活中處處有化學(xué)，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識填寫下列空白： (1)碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”是指 。 (2)北京市區(qū)家用燃氣已由煤氣(主要成分是CO和H2)更換為天然氣，寫出它們?nèi)紵?個化學(xué)方程式 。在相同溫度和壓強下，氣體分子數(shù)與其體積成正比。燃燒煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是 進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 。 (3)三聚氰胺對人體有害。牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(

18、C3N6H6)以提高氮的含量的做法是違法的。三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 (精確到0.1%)。它可由以下反應(yīng)制?。?，則X的化學(xué)式為 。23小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為g/L）；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱為 ；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）小黃

19、在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ；（4）如何檢驗該裝置的氣密性： ；（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是： ；（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗： ；理由是 。24 小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復(fù)燃。那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究： 第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為、，分別裝人其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、5

20、0%的水。用排水法收集氧氣， 。將帶火星的木條依次插入號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。 小亮在前一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。第一組 第二組 第三組集氣瓶編號收集的O2占容積的體積分數(shù)(%) l0203040503l3335373934帶火星木條的狀況 微亮亮很亮復(fù)燃復(fù)燃很亮很亮復(fù)燃復(fù)燃復(fù)燃很亮請根據(jù)實驗回答下列問題： 寫出一個實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式 。 使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠： (填“是”或“否')。 集氣瓶中氧氣的體積分數(shù) 收集的氧氣占容積的體積分數(shù) 瓶中空氣占容積的體積分數(shù) × %。 收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為 %

21、時，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)是 %(計算結(jié)果保留整數(shù))。 用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復(fù)燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如右下圖所示。若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結(jié)果的影響，欲使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在 。 采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)。例如：第一組實驗若按、的 編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應(yīng)在30%40%之間，從而省去編號為、的實驗。同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為 。25、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制

22、取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%××100%17g×5%××100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。26 下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是 A分子數(shù)比為1：1的H2和O2 B分子數(shù)比為1：1的CO和O2C質(zhì)量比為1：1的CH4和O2 D質(zhì)量比為1：1的C和O227 水蒸氣通過的灼熱的焦炭后

23、，流出氣體的主要成分是 CO 是 H2，還有 CO2 和水蒸氣等。現(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H2。（A中加熱裝置在圖中略去；沸石的作用是防止水暴沸）回答下列問題： (1) C裝置用途是_； (2) 儀器 E 中需加入的試劑是： _。 (3) 儀器 F 中需加入的試劑是：_， 其目的是 _。(4) 裝置F和G的位置能否顛倒 _，理由是_。(5) 能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是_ _。(6) 小明認為該實驗裝置的存在一個缺陷，你認為這個缺陷是_。28 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。(l)當催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比

24、為9:20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))(2)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO十CO2為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480g Fe2O3 粉末中加入碳多少克?29、下列物質(zhì)可以用作食品抗氧化劑的是（ ） A、炭粉 B、鐵粉 C、氯化鈣 D、生石灰30近年來，多次發(fā)生煤礦瓦斯爆炸事件。瓦斯已成為導(dǎo)致我國煤礦特大惡性事故的“頭號殺手”。 （1）瓦斯存在于煤層及周圍巖層中，是井下有害氣體的總稱。瓦斯屬于 （選填“純凈物”或“混合物”）。 （2）當瓦斯爆炸時，下列自救措施不當?shù)氖?

25、。 A、站在原地不動 B、背對爆炸地點迅速臥倒 C、若眼前有水，應(yīng)俯臥或側(cè)臥于水中，并用濕毛巾捂住口鼻 D、選擇合適通道迅速逃生 （3）煤礦瓦斯爆炸有三個必須條件：瓦斯純度達到爆炸極限、足夠的 和 。對任何一個條件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。這類事故的發(fā)生也提醒我們在做易爆、有毒氣體的實驗時應(yīng)注意 （任寫一點）。31已知CuO被C還原的產(chǎn)物可以是Cu2O（紅色）。現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物Cu2O。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計算所得紅色固體產(chǎn)物Cu2O質(zhì)量。32 學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定CuFe合金、F

26、eZn合金和FeAl合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體a g。請討論：當粉末為FeAl合金時，a>_；當粉末為CuFe合金時，a<_；當_> a >_時，粉末可能是_。33 在人類社會發(fā)展的過程中，能源起著重要的作用。 （1）天然氣的主要成分（填化學(xué)式） ，它與石油和 均屬于化石燃料。 （2）石油的煉制得到很多產(chǎn)品。下列屬于石油煉制產(chǎn)品的是（填序號） 。 汽油 柴油 食用酒精 （3）人們正在利用和開發(fā)太陽能、核能及 （只填一種）等新能源。其中氘的核能開發(fā)，被認為

27、是解決未來世界能源、環(huán)境等問題的主要途徑之一，已知氘和氫是同種元素，則氘原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 。34 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。 （1）地殼中含量最高的金屬元素是 。 （2）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有： 。（3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊 錫熔點183錫：熔點232；鉛：熔點327硬 鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號） 強度更低 硬

28、度更高 熔點更高 抗腐蝕性更好 （4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學(xué)方程式： （置換反應(yīng)）； （分解反應(yīng)） （5）2008年奧運會主運動場“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。鋼鐵與 直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防治鋼鐵生銹。35 實驗室廢水任意排放會造成環(huán)境污染。某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，該校實驗小組設(shè)計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體。實驗方案如下所示（實驗過程中未引入其它的金屬元素）（1）實驗室常用 的方法分離固體甲和溶液乙，該操作需要使用的儀器

29、有 。（2）固體甲中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（3）步驟向廢水中加入過量的A。檢驗A是否過量的方法是 。36 下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是37室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為 。38某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。甲、乙、丙三同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為25.0g）。燒杯 + 鹽酸大理石充分反應(yīng)后燒杯 + 剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三同

30、學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題。（1） 同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。39 在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是 ( ) A. 先偏左，最后偏右 B先偏右，最后偏左 C先偏左，最后平衡 D先偏右，最后平衡 40 銅和鋁是目前常使用重要的金屬。鈦(Ti)因其有許多神奇的性能也將成為21世紀的重要金屬之一。下列有關(guān)三種金屬及其合金的相

31、關(guān)說法錯誤是 ( ) A鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年取出后仍光亮如初，說明鈦具有很強的抗腐蝕性 B將大小厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到鈦的表面放出緩慢氣泡，鋁的表面氣泡放出較快，銅的表面無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序為：Al>Cu>Ti C某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)綠色物質(zhì)主要成分Cu2(OH)2CO3，可用稀鹽酸除去 D高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜41 將6g不純鋅（含雜質(zhì)M）和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g。則M、N可能是 ( ) A M為Mg，N為Cu BM為Fe，N為Al CM為Al，N為Ag DN為Cu，N為Zn42 用質(zhì)量均為2g的薄鋅片，在不同溫度下分別與足量某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)。鋅片完全溶解所用時間與溫度的關(guān)系如下表所示。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測下列各表達式正確的是( ) 50<t4<100； t6>200>t7 單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量(m)：m7>m6>m2 A. B C D. 43 CO、O2、CO2混合氣體9ml，點燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況時，體積減少1ml，然后通過NaOH溶液，體積又減少5ml，則原混合氣體中CO、O2、CO2的