廣東省惠州市華羅庚中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市華羅庚中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1. 下列說法正確的是()A增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率B.增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率C.增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率D.增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率D略2. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2?8H2O與NH4C1反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3. 有機(jī)物A和B,只

2、由C、H、。兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是AA與B互為同分異構(gòu)體BA與B的分子組成相差n個“CH2”C A 與 B 的分子組成相差 n 個“ CO2 ”D. A與B的分子組成相差n個“H2O4. 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高鎰酸鉀氯化鋼品紅溶液A.B.C.D.B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S+S6=3S，+2HO)、氫硫酸與二氧化

3、碳不反應(yīng)；二氧化硫能使氯水褪色(SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl),二氧化碳與氯水不反應(yīng)；二氧化硫具有有還原性，高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋼溶液都不反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點(diǎn)評：二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質(zhì)和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強(qiáng)還原性和漂白性，二氧化碳沒有。5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/p>

4、r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)略6. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的A弱酸性B氧化性c弱堿性D兩性參考答案：C7. 某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL(標(biāo)況)的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為()A14.2gB4.24gC11.44D無法計算A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算分析：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有

5、Na2SO4,將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4),再根據(jù)m=nM計算Na2SO4的質(zhì)量解答：解：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1LMmol/L=0.1mol,故m(Na2SO4)=0.1molX142g/mol=14.2g,故選A.點(diǎn)評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒思想基礎(chǔ)解答，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力的考查8. 下列說法正確的是()ALi是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬BNaOH堿性比KOH強(qiáng)C.

6、元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個vm族，共16個縱行D.X2+核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第DA族參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：ALi是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；B金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C.8、9、10列為vrn族，其它各族均占有1歹U;D,X2+核外電子數(shù)目為18,則X核外電子數(shù)為20.解答：解：AF元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在IA族中金屬性最弱，故A錯誤；B.金屬性NavK,故堿性NaOHvKOH,故B錯誤；C.

7、元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個即族，8、9、10列為即族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故C錯誤；D,X2+核外電子數(shù)目為18,則X核外電子數(shù)為20,X在第四周期第DA族，故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系9. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.澳單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈參考答案：A略10. 下列

8、各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A.干冰、鐵、氯化氫B.生石灰、白磷、熟石灰C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒D.空氣、氮?dú)?、膽研C略11. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH§液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.所用NaOH5吸潮B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH§液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面B略12.（多選）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為0.1NaB.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22

9、.4L,質(zhì)量為28gD.3.8gNH4中含有的H原子數(shù)為0.2NaABD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：A.標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol,據(jù)此計算出二氧化碳的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B.沒有告訴氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量，無法計算含有的分子數(shù)；C. 一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,據(jù)此計算出標(biāo)況下混合氣體的體積及質(zhì)量；D.鏤根離子的摩爾質(zhì)量為18g/mol,3.8g鏤根離子的物質(zhì)的量大于0.2mol.解答：解：A.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,含有的分子數(shù)為Na,故A錯誤；B.題中缺少氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量，無法計算二者含有的分子數(shù)，故B錯誤；C.分子數(shù)為Na的C

10、O、C2H4混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)況下1mol混合氣體的體積約為22.4L;二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,則1mol混合氣體的質(zhì)量為28g,故C正確；D. 3.8gNH4+的物質(zhì)的量為：的/山口工0.2mol,則含有的H原子的物質(zhì)的量大于0.2M=0.8mol,含有的H原子數(shù)大于0.8Na,故D錯誤；故選ABD.點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點(diǎn)，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量.13. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇

11、的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是C略14. X、Y、Z都是金屬，在X與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量Z的琉酸鹽溶液時，能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)锳、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X15. 下列說法中正確的是A在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L1個小題，共10分）16. (15分)某課外

12、活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(固定裝置已略去)CuO tABCDEF(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) F燒杯中的溶液通常是。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是n.研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：(1)過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是,(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(2)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是(用a、b填寫)

13、。(3)根據(jù)(3)確定的實(shí)驗(yàn)過程，請將實(shí)驗(yàn)時有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋BCCuO固體I . (1) Cu+ 2H2SO (濃)二 CuSN SOT +2H2O (2 分)（2） NaOH容液（或酸性KMnO§液等）（1分）（3） （2分）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶7«是否變藍(lán)（1分）II.（1）氫氣和水蒸氣（2分）（2）（2分）cd（或dc）ab（或ba）e（3）（5分）所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由

14、白色變成監(jiān)色SQ中含有水蒸氣C固體由黑色變成紅色SQ中含有氫氣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）-AY17. （7分）某元素的同位素工”,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加20個中入1mol/L的AgNO溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有子，求:（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置;寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7分）（1）Z=20A=40（2）X是鈣元素，第四周期、第HA族(3)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T18. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道?地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。19. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl膿卜KCl,其中KMnO4fMnC2。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)