高一化學(xué)第二課教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.高一化學(xué)第二課教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目的知識(shí)與技能使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。過程和方法從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)才能和思維才能。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的才能。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：天平含濾紙、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。教學(xué)過程：復(fù)習(xí) 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系 N/NA = n = m/M導(dǎo)入新課

2、我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反響都在溶液中進(jìn)展，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反響中，反響物與生成物物質(zhì)的量互相間有一定的關(guān)系。板書三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用自主探究如何設(shè)置一個(gè)物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)絡(luò)起來(lái)。注意以下幾點(diǎn)：1、可以表示體積，我們最取一定體積時(shí)通過這個(gè)物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。2、我們要取假設(shè)干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí)，通過這個(gè)物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。總結(jié)通常我們把這個(gè)物理量稱為物質(zhì)的量濃度。閱讀P15相關(guān)內(nèi)容板書1、物質(zhì)的量濃度 ：?jiǎn)?/p>

3、位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)c，公式：cB=nB/V ，單位通常是用mol/L表示。講述1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升;2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。講解例題：1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其濃度為_mol/L，取5 mL該溶液，其濃度為_mol/L。2、從1 L 1mol/LNaCl溶液中，分別取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它們的物的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?講述簡(jiǎn)介主要容量瓶：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積準(zhǔn)確的儀器容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、2

4、50 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)1-5討論1容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說(shuō)明了什么?2能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)?3溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?4為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理?5容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?啟發(fā)學(xué)生講解以上問題。老師演示容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。學(xué)生實(shí)驗(yàn)四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒本卷須知。交流實(shí)驗(yàn)成果及有關(guān)問題。板書 2、物質(zhì)的量溶液配制步驟1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解稀釋 4、移液 5、洗滌

5、 6、定容 7、搖勻。儀器：天平含濾紙、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。考慮學(xué)與問，主動(dòng)答復(fù)。閱讀P16第二自然段。考慮交流 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液?練習(xí)題1、假設(shè)用98%的濃H2SO4=1.84 gcm-3配制1 000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的溶液，需怎樣配制?注意計(jì)算濃H2SO4的體積V濃H2SO4的正確稀釋方法向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)展2、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)展配制，以下操作正確的選項(xiàng)是A、稱取7.68 g硫酸銅，參加500 mL水 B、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C、稱取8.0 g硫酸銅，參加500 mL水 D、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液答案：D講述并板書3、溶液稀釋規(guī)律：c濃V濃=c稀V稀小結(jié)整節(jié)總結(jié)作業(yè)P17 1、2、3、附：板書設(shè)計(jì)：二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)cB ，公式：cB=nB/V ，單位通常是用mol/L