弱電解質(zhì)的電離知識要點(diǎn)與方法指導(dǎo)

1、【選修四】弱電解質(zhì)的電離知識要點(diǎn)與方法指導(dǎo)【知識要點(diǎn)】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是不一樣的）1、知識回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢核?、堿、鹽、H2O等非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物例：大多數(shù)有機(jī)物、SO、CO等2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)：觀察試驗(yàn)3-1:得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念實(shí)驗(yàn)3-1:體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（Mg條使用前應(yīng)用砂紙除去表面的氧化膜）反應(yīng)，并測量溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/LCHCOOHf鎂條反應(yīng)較慢。說明兩種溶液

2、中的H+濃度是不同的。1mol/LHCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1mol/L,說明HCl完全電離；1mol/LCH3COO皤液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1mol/L,說明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。注：反應(yīng)速率快慢與Mg條的表面積大小及H+濃度有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中離解成離子的程度大小分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等例：NaCl電離方程式NaCl=Na+Cl-弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸（如HAgH2S）、弱堿（如

3、NH-H2O）、Al（OH）3、H2O等例：CHCOO隨離方程式CH3COOH-CHCO0H+小結(jié)：L活潑金屬的霜化物、I大多數(shù)鹽L亶子鍵一亮子化合捌強(qiáng)電解崖強(qiáng)堿.7完全電離強(qiáng)酸）弱電解質(zhì)弱酸>投性鍵一共價化合物%部分電寄）弱艱、水二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的（屬于化學(xué)平衡的一種，符合平衡移動原理）弱電解質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。分析CHCOOHJ電離過程：CHCOOH勺水溶液中，既有CHCOOH子，又有CHCOOHI離出的H+和CHCOO,H+和CHCO3可重新結(jié)合成CHCOO份子，因此CHCO

4、O份子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CHCOO"子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。1、弱電解質(zhì)的電離平衡定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)例：CHCOOH勺電離平衡的建立過程，開始時c（醋酸）最大，而離子濃度最小一一為0,所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。2、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征：“逆”一一弱電解質(zhì)的電離是可逆的“動”一一電離平衡是動態(tài)平衡等V（離子

5、化）=v（分子化）W0“定”一一在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變?！白儭币灰浑婋x平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動3、電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書寫電離方程式時也要用“”表示。例：CHCOOHr-CHCOO+HHkOr-H+OH多兀弱酸分步電離，多兀弱堿一步電離例：H2CO _ _ HCO + H +HCOCO2-+H+三、電離常數(shù)（可用于比較不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱、電離程度的相對大小）叫做電離常數(shù)。電離與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù),常數(shù)只與溫度有關(guān)，能用來計(jì)算弱酸溶液中的H+

6、的濃度及比較弱酸酸性的相對強(qiáng)弱例如，醋酸、碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75X10-5,4.4X10-7（第一步電離）和5.8X10-10,由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次減弱元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)H+AMOH=M+OH注:K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或K）的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。2、多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。例：HPO的電離:H3POH + H 2POKiH2POH+ + HPO42-K2HPO2-rJH+PO43-K3注：第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步、第三步電離產(chǎn)生抑

7、制，一般Ki-K2所以多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。方法指導(dǎo)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的幾個問題電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)例：石墨能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)CO、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身例：HCO、NHH2O都是電解質(zhì)，而CO、NH都是非電解質(zhì)難溶的鹽（BaSQ等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，強(qiáng)、弱電解質(zhì)區(qū)別在于水溶液中的電離程度：電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)鍵型離子鍵、極性鍵極性鍵電離程

8、度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“r.電解質(zhì)在溶液中的存在形式水合離子分子、水合離子三、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小，也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，而是看溶于水的部分是否完全電離。CaCQFe(OH)3的溶解度都很小，CaCO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CHCOOHHCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CHCOOHW于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱在一定情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決定的。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很

9、弱(CaCGAgCl);而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但濃度較大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。四、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合平衡移動原理。弱電解質(zhì)電離程度的大小主要決定于本身，但受外界條件的影響濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度越大。例：CHCOOH液加水濃度變稀，會使平衡右移，電離程度增大。CHCOO、H+的物質(zhì)的量增加，但濃度減小溫度：電離過程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。由于電離過程中熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)的影響不大,其數(shù)量級一般不變，所以室溫

10、范圍內(nèi)可以忽略溫度對電離平衡的影響。同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子,則會使平衡左移，弱電解質(zhì)的電離程度減小。離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子,則會使平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度變大例：0.1mol/L的CHCOOHg液CHsCOOH=CH3COO+H+電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力加水增大增多減小減弱升溫增大增多增大增強(qiáng)加CH3COONa減小減少減小增強(qiáng)加HCl減小增多增大增強(qiáng)加NaOH增大減少減小增強(qiáng)經(jīng)典例題例題1、下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH、H2SO、Cu、CH3COOHNH-H2OCO、乙醇、水，是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既

11、不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。思路點(diǎn)撥：本題考察基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物解析：首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有【答案】；總結(jié)升華：一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)舉一反三：下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價化合物的是（）.A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫不易分解D

12、、氯化氫溶液可以電離【答案】B解析：液態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，所以B選項(xiàng)正確例題2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.NazOi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫鏤m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4思路點(diǎn)撥：注意概念的區(qū)分，能否導(dǎo)電與是否強(qiáng)、弱電解質(zhì)無關(guān)系解析：銅絲是金屬能導(dǎo)電，石墨能導(dǎo)電，鹽酸是溶液能導(dǎo)電，其他的根據(jù)所學(xué)概念仔細(xì)辨析【答案】ace；dhlo；ijm；fg總結(jié)升華：即使是電解質(zhì)也必須在某種特定條件下才能導(dǎo)電，例：NaCl是電解質(zhì)，但必須在熔化狀態(tài)下或在溶液中才能導(dǎo)電；

13、強(qiáng)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中的電離程度，而不是在水溶液中的導(dǎo)電性舉一反三：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱酸的是（）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1X102mol/L日甲酸能與水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH§液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱解析：甲酸為一元酸，AD選項(xiàng)證明甲酸溶液未完全電離【答案】AD例題3、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B、0.5mol/L鹽酸C0.5mol/LCH3COOFH§MD、0.5mol/LK

14、Cl溶液思路點(diǎn)撥：溶液導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。解析：由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH,導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOHUa,生成強(qiáng)電解質(zhì)CHCOONa導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5mol/L的KCl中加入0.05molNaOHK體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5mol/L的鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,不影響導(dǎo)電性?！敬鸢浮緽總結(jié)升華：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。當(dāng)離子濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如0

15、.1mol/LNaCl導(dǎo)電性與0.1mol/LHNO3導(dǎo)電性基本相等；0.1mol/L的NaCl溶液導(dǎo)電性比0.1mol/LCuSO4溶液差舉一反三：下列圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(n)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是;與B圖變化趨勢一致的是;與C圖變化趨勢一致是的。(1) Ba(OH)2溶液中滴入 HSQ溶液至過量(3)澄清石灰水中通入CO至過量固體【答案】(2) ; (1) (3) ; (4)(2)醋酸溶液中滴入氨水至過量(4) NHCl溶液中逐漸加入適量的 NaOH例題4：0.1mol/

16、L的CHCOO解液中：CHCOO*=CHCOO+H,對于該平衡，下列敘述正確的是()A、加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動日加入少量NaOHK體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CHCOON固體，平衡向正反應(yīng)方向移動思路點(diǎn)撥：弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合平衡移動原理解析：A選項(xiàng)加水稀釋濃度減小，促進(jìn)電離，使平衡右移；B選項(xiàng)加入少量NaOHK體，減小H+濃度，使平衡右移；C選項(xiàng)加入0.1mol/L鹽酸，增加H+濃度，使平衡左移，但H+濃度增加；D選項(xiàng)加入CHCOON固體，增加CHCOOt度，使平衡左移【答案】B總結(jié)升華：弱電解質(zhì)的電離平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡舉一反三：試用電離平衡移動原理解釋：為什么氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？(已知：氫氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平衡：(H2O