鈉鎂鋁鐵及其化合物方程式和離子方程式錦集

1、學(xué)大教育 不思,故有惑;不求,故無得;不問,故不知! 金屬化學(xué)方程式Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、Na及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式(1)Na的反應(yīng) 1、鈉和水反應(yīng)：方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式: 2Na+2H2O=2Na2OH+H2 2.鈉分別和氧氣、硫、氯氣： 2Na+O2Na2O2 (或加熱) 4Na+O2 2Na2O 2Na+SNa2S 2Na+Cl22NaCl 3.鈉分別和鹽酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 離子方程式: 2Na+2H=2Na+H2 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+

2、H2 離子方程式: 2Na+2H=2Na+H2方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2 離子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO+2Na+H2 4.鈉分別和硫酸銅溶液、氯化鐵溶液方程式: 2Na2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2 離子方程式: 2Na2H2O+Cu2=Cu(OH)2+2NaH2方程式: 6Na6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl3H2 離子方程式: 6Na6H2O+2Fe3=2Fe(OH)3+6Na3H2（2） Na的氧化物反應(yīng) 1.氧化鈉分別與水、鹽酸方程式: Na2O+H2O=2NaOH 離子方程式: Na

3、2O+H2O=2Na+2OH方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 離子方程式: Na 2O+2H+=2Na+H2O 2.過氧化鈉分別與鹽酸、水方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 離子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na+2H2O+O2方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 離子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 3.過氧化鈉分別與二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3） Na2CO3、NaHCO3鹽的反應(yīng) 1.分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體(鑒別固體Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸鈉受熱不分解 2

4、NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與少量(或過量)的鹽酸反應(yīng)少量的鹽酸時(shí)：Na2CO3+HClNaHCO3 +NaCl CO32+H+HCO3NaHCO3HClNaCl+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O過量的鹽酸時(shí)：Na2CO32HCl2NaCl+CO2+H2O CO32+2H+CO2+H2ONaHCO3HClNaCl+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 3.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與少量(或過量)的醋酸反應(yīng)少量的醋酸時(shí)：Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONaCO32+ CH3COOHHCO3+ CH3COONaHC

5、O3CH3COOHCH3COONa+CO2+H2O HCO3+ CH3COOHCO2+H2O+ CH3COO過量的醋酸時(shí)：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+ CO2+H2OCO32+ 2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2ONaHCO3CH3COOHCH3COONa+CO2+H2O HCO3+ CH3COOHCO2+H2O+ CH3COO 4.二氧化碳通入到碳酸鈉溶液中(或通入到飽和的碳酸鈉溶液中)CO2 Na2CO3H2O2 NaHCO3 CO2CO32H2O2 HCO3 或 CO2 Na2CO3H2O2 NaHCO3 CO22Na+CO32H2O2 NaHCO3 5.

6、碳酸鈉溶液與澄清石灰水(或氫氧化鈉溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 離子方程式: CO32+ Ca2+CaCO3碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng) 6. 碳酸氫鈉與少量(或過量)的澄清石灰水混合 (類似:澄清石灰水可以改為氫氧化鋇溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3Ca(OH)22H2O+CaCO3+ Na2CO32 HCO3Ca2+2OH2H2O+CaCO3+ CO32過量澄清石灰水：NaHCO3Ca(OH)2H2O+CaCO3+ NaOHHCO3Ca2+OHH2O+CaCO3 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOHNa2CO

7、3+ H2O 離子方程式: HCO3OHH2O+CO32 8.電解熔融狀態(tài)的氯化鈉、電解飽和食鹽水（注意電極反應(yīng)式的書寫）2NaCl(熔融)Na+Cl2 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH 9.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液滴滴酚酞試液都呈色,為什么?(用方程式或離子方程式表示) 溶液呈紅色CO32H2O HCO3OH溶液呈堿性HCO3H2O H2CO3 + OH溶液呈堿性二、Mg、Al及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式(1)Mg的反應(yīng) 鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C 鎂能溶解

8、在氯化銨溶液中Mg + 2NH4Cl MgCl2 + H2+ NH3 Mg + 2NH4+ Mg2+ + H2+ NH3(2)Al的反應(yīng) 鋁是活潑金屬，為什么可以直接存放在空氣中，用簡單的文字和方程式說明：4Al+3O22Al2O3在鋁的表面形成致密的氧化鋁薄膜，將鋁和空氣隔絕。 鋁與鹽酸反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+6H 2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 鋁在高溫條件下與氧化鐵（或FeO、Fe3O4、FeO、MnO2、Cr2O3）反應(yīng)2AlFeO Al2O3 + 2Fe

9、(3)Al2O3的反應(yīng) 氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+6H2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH2AlO2+H2O(一般金屬氧化物都不與堿反應(yīng)，Al2O3特別，應(yīng)引起注意)(4)Al(OH)3的反應(yīng) 氫氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HAl+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 2加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3 Al2O33H2O(4)Al3+的反應(yīng) 1氯化鋁(硫酸

10、鋁)溶液中加入少量(或過量)的氫氧化鈉溶液少量NaOH ：AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH Al(OH)3過量NaOH ：AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+4OH AlO2+2H2O 2氯化鋁(硫酸鋁)溶液中加入少量(或過量)的氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4 (5)AlO2的反應(yīng) 1偏鋁酸鈉溶液中加入少量(或過量)的鹽酸（Al(OH)3制備方法之一）少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl AlO2+

11、H+H2OAl(OH)3過量鹽酸：NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O AlO2+4HAl32H2O 2偏鋁酸鈉溶液中通入少量(或過量)的二氧化碳（Al(OH)3制備方法之一）少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32過量CO2：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (6)Al3+與AlO2的反應(yīng)及雙水解 氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液(Al3+與HCO3、CO32、S2、HS) (Al(OH)3制備方法之一)AlCl3 +

12、 3NaAlO2 + 6H2O 4 Al(OH)3+3NaCl Al3+ 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3 偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合NaAlO2+NaHCO3+H2OAl(OH)3+Na2CO3 AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32 用簡單的文字說明和離子方程式描述明礬可以凈水的理由明礬溶于水后電離出Al3+發(fā)生水解生成吸附性很強(qiáng)的Al(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)達(dá)到凈水目的：Al3+3H2OAl(OH)3膠體+3H (6)Al與Mg的制取 工業(yè)上生產(chǎn)Mg和Al金屬M(fèi)gCl2(熔融) Mg+Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2三、Fe及其化合物的化學(xué)方程式和離子

13、方程式(1) Fe的反應(yīng) 1鐵分別在氧氣、氯氣中燃燒、鐵和硫混合加熱（氧氣、氯氣和硫的氧化性： ）3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性：Cl2>O2>S 2鐵加入鹽酸(或硫酸)中Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+Fe2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2H+Fe2+H2 3鐵加入過量的稀(或濃)硝酸中稀：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O濃：Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+6H+3NO3Fe3+3NO2+3H2O 4鐵加入少量的稀(或濃

14、)硝酸中?。?Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O濃：Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Fe+4H+2NO3Fe3+2NO2+2H2O 5鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 6鐵粉加入到氯化銅(或氯化鐵)溶液中Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+Cu2+Fe2+CuFe+2FeCl33FeCl2 Fe+2Fe3+3Fe2+(2) Fe的氧化物的反應(yīng) FeO、Fe3O4、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)FeO+2HClFeCl2+H2O FeO+2H+Fe2+H2OFe3O4+8H

15、ClFeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+Fe2+ 2Fe3+4H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分別與稀硝酸反應(yīng)3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2O 3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO+14H2O 3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2OFe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分別與氫碘酸反應(yīng)FeO+2HIFel2+H

16、2O FeO+2H+Fe2+H2OFe3O4+8HI3Fel2+I2+4H2O Fe3O4+8H+2I3Fe2+I2+4H2OFe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分別與氫氣反應(yīng)FeO+H2Fe+H2O Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分別與CO反應(yīng)FeO+COFe+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 FeO、Fe3O4、Fe2O3分別與Al反應(yīng)3FeO+2Al3Fe+Al2O3 2Fe3O4+6

17、Al6Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3(3) Fe的氫氧化物的反應(yīng) 1Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分別與鹽酸（稀硫酸）反應(yīng) Fe(OH)22HClFeCl2+H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O 2Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分別與稀硝酸反應(yīng)3Fe(OH)210HNO33Fe(NO3)3+NO+8H2O 3Fe(OH)2+10H+NO33Fe3+NO+H2O

18、Fe(OH)3+3HNO3FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OCu(OH)2+2HNO3CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O 3Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分別與氫碘酸（或氫硫酸）反應(yīng)Fe(OH)22HIFel2+H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+H2O2Fe(OH)3+6Hl2Fel2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OCu(OH)2+2HlCul2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O 4Fe(OH)2不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5Fe(OH)3、Cu(OH)2受熱均易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O(4) Fe的氫氧化物的制備 1Fe(OH)2制備（注意防氧化措施）FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OHFe(OH)2 2Fe(OH)3制備、Cu(OH)2制備Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4 Fe3+3OHFe(OH)3CuSO4+2NaOHC