高一化學氧化還原反應(yīng)習題及答案解析

1、高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2(見P3-20)C實驗

2、室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）25氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐6 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩

3、個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）7下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 8對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)9下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、C

4、l- 、Na+ 、CO32-10屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2

5、=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29

6、H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空題（計42分）17（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_，生成物中鐵是_價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)_。18（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是

7、 ，還原產(chǎn)物是 。19（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中

8、的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫出（2）中的離子方程式 。20（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯

9、氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。知識盤點 1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系1理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵狹義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化合價升降的化學反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化劑：反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）。還原劑：反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。2把握有關(guān)概念之間的關(guān)系

10、口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。理順關(guān)系、拓寬思路1氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成還原產(chǎn)物。2還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成氧化產(chǎn)物。3凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價的改變，有關(guān)聯(lián)系為：化合價升高失去電子是還原劑被氧化化合價降低得到電子是氧化劑被還原4有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，如：Cl22NaOHNaClNaClO十H2O中的Cl2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，如：CuCl2

11、CuCl2中的CuCl2第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)參 考 答 案一、選擇題1A 2C 3D 4B 5D 6A二、選擇題7 AB 8C 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空題17（每空1分，化學方程式2分）得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；強 18（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。19（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+20 （每空1分，離子方程式2分，計算結(jié)果各3分）（1）是；

12、MnO2；濃鹽酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）知識盤點 2 氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡單介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進行。我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學能變成電能，或把電能變成