金屬常見的化學(xué)方程式

1、 常見的化學(xué)方程式鈉1鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng) 2Na+O2Na2O22鈉與氧氣在常溫下反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O3鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+ + OH+H24鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2鈉的氧化物5氧化鈉與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH6過氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (標(biāo)出電子得失轉(zhuǎn)移方向)7過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2、(標(biāo)出電子得失轉(zhuǎn)移方向)8過氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2+4H+=4Na+CO32+2H2O +O2鈉鹽9碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32+2H+=2Cl+CO2+H2O10碳酸氫鈉加熱分解 2NaHCO3加熱Na2CO3+ CO2+H2O11碳酸鈣加鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+ H2O鋁12鋁熱反應(yīng)：鋁粉與氧化鐵：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe鋁粉與磁性氧化鐵：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

3、鋁粉與二氧化錳：3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn13. 鋁與氧氣的反應(yīng)4Al + 3O2 2Al2O314. 鋁與酸的反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H215鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2鋁的氧化物16. Al2O3溶于鹽酸溶液中Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O 17Al2O3溶于NaOH溶液中： Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2

4、+ H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O鋁的氫氧化物18實驗室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式： Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+19.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O20.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O鋁鹽明礬溶于水電離： KAl（SO4）2 ：KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO4221明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因

5、（用離子方程式表示）：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 22把AlCl3溶液滴入NH3.H2O溶液中的反應(yīng)方程式 AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+23. AlCl3溶液與NaOH溶液中的反應(yīng)方程式 NaOH少量AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3 NaOH過量 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O鎂24鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、： 2Mg+CO22MgO+C25氮?dú)夂玩V反應(yīng) ： N2 + 3Mg Mg3N2鐵26. Fe + SFeS 27. 3Fe + 2O2Fe3O4 28. 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 29 . Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 30. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 31. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe的氧化物 32. H2+ FeO 高溫 Fe + H2O33 .3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O34. C+ 2FeO 高溫 2Fe + 3CO235. 2C+ F

7、e3O4 高溫 3Fe + 2CO236. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O 37. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2OFe的氫氧化物38. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl39.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl40. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 （現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉

8、淀） Fe鹽41. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+42. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+43 .氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+氯1實驗室制氯氣 MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO3 工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5氯氣與鐵反應(yīng) 3Cl2+2Fe= 2Fe

9、Cl36氯氣與溴化鈉反應(yīng) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br27氯氣與碘化氫反應(yīng) Cl2+2HI=I2+ HCl8溴與碘化鉀反應(yīng) Br2+2KI=2KBr+I29. 次氯酸見光分解 2HClO2HCl+O2 10. 鹽酸與硝酸銀反應(yīng) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 11. 溴化鈉與硝酸銀反應(yīng) NaBr+AgNO3 = AgBr（淺黃色）+NaNO3 12. 碘化鈉與硝酸銀反應(yīng) NaI + AgNO3 = AgI(黃色)+ Na NO3 13亞硫酸鈉與氯水反應(yīng) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl 硫1. Fe+SFeS 2. Cu+SCu2S 3.H2+SH2S 4. S+O2SO2二氧化硫5. 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2  + H2O H2SO3 (亞硫酸)6. 二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O7. 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl8. SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3 9. SO2的實驗室制法 Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 硫化氫10. 硫化氫實驗室制法 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 11