金屬元素活性表

1、金屬元素活性表：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫、銅、汞、銀、鉑、金越向前的越活潑,氫前面的是能和氫反應(yīng)的化合價： 一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀） 二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅） 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心 負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷 初中常見原子團(tuán)化合價口決： 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。 記化合價，我們常用下面

2、的口訣： 一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。 記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。金屬活動性順序表編輯本段金屬活動性順序表Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H Sc Pu Th Np Be釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm N

3、b Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、Ni Mo Sn Tm Pb (D2 (H2 Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金出自大學(xué)無機(jī)化學(xué)課本總之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越強(qiáng)。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為 稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+ 還有 Cu(+1;Mn 有 +2 ； +4 ； +7 價 金屬大概是這樣：由強(qiáng)到弱 銫最強(qiáng)

4、 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀鈣鈉鎂鋁鈹錳鋅鐵鈷鎳錫鉛(氫銅汞銀鉑金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業(yè)了。 符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生應(yīng)該掌握的··）初中生背金屬性活動數(shù)序表的簡略方法：嫁給那美女（K、Ca、Na、Mg、Al）心體需先清（Zn、Fe、Sn、Pb、H）統(tǒng)共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）由強(qiáng)到弱的， 編輯本段非金屬活動順序非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構(gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟氯氧溴氮、硫氫紅磷

5、碘、碳、砷、硒、硼、硅 稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 總之元素周期表里越是左下方，越是右上方越強(qiáng)。惰性氣體不算。金屬活動性順序表的應(yīng)用 金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進(jìn)行理解。 1. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng) （1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。 （2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽。 （3）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能。 2. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng) （1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金

6、屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。 （2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只生成二價亞鐵鹽。 （3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。 還有要知道：金屬制與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而且（溶液中，前置后，隔越遠(yuǎn)，置越先）中考化學(xué)：學(xué)好用好金屬活動性順序表新聞晚報有些同學(xué)在應(yīng)用金屬活動性順序表時經(jīng)常出錯，存在問題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用范圍和使

7、用條件?，F(xiàn)將有關(guān)問題歸納如下：表的記憶金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的非金屬氫，若把此表中的每5種金屬(包括非金屬氫分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進(jìn)行記憶既容易又不至于記顛倒了順序。表的理解首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)難易程度的順序。金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強(qiáng)，即在溶液中越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。凡不在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，都不能以金屬活

8、動性順序表作為判斷能否發(fā)生的依據(jù)，也不能由此類反應(yīng)來判斷、比較不同金屬的活動性順序。例如，工業(yè)上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，化學(xué)方程式為：Na+KCl=NaCl+K我們不能由此而說鈉比鉀活潑，更不能認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在于它是在干態(tài)和高溫的條件下進(jìn)行反應(yīng)的。其次要將金屬活動性順序表具體應(yīng)用在習(xí)題中。具體應(yīng)用時要注意下列四點：(1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強(qiáng)。根據(jù)金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學(xué)活動性。(2在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能

9、置換出酸里的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，則反應(yīng)越劇烈。我們可根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)的劇烈程度。(3在金屬活動性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。(具體應(yīng)用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)。(4單質(zhì)鐵在與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時總是生成+2價的亞鐵。表的應(yīng)用例題(2005年黃岡中考題初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請你認(rèn)真

10、填寫下面的空白內(nèi)容：(1金屬活動性順序表：KCaNa_AlZnFeSnPb(HCu_AgPtAu。(2金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實際應(yīng)用的實例(可用化學(xué)方程式表示_。(3金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點：K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；_；_。試舉出實際應(yīng)用的實例(可用化學(xué)方程式表示_。解析本題考查金屬活動性順序表的順序、含義及其應(yīng)用。記牢了金屬活動性順序，(1題即可很快填出：Mg、Hg。金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出非氧化性酸中的氫，應(yīng)用該規(guī)律可在實驗室制取氫氣和相應(yīng)的鹽、將與酸反應(yīng)和不與酸反應(yīng)的金屬混合物分離

11、等。金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來，即：參加反應(yīng)的金屬必須排在該鹽中金屬的前面，且該鹽必須是可溶性的鹽。答案(1Mg、Hg(2在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2(3在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 淺析金屬活動性順序表的理解與應(yīng)用江蘇省阜寧縣陳良初級中學(xué)周文華金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方

12、面對其進(jìn)行理解。 1、掌握一個規(guī)律 金屬活動性順序揭示的一個規(guī)律是：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子。 2、記住兩種應(yīng)用 （1）判斷金屬與酸反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。 （2）判斷金屬與鹽的反應(yīng)。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 3、注意三個要點 （1）適用范圍 金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。 （2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時的要點 酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。 金屬