《影響化學反應速率的因素》典型例題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上影響化學反應速率的因素典型例題（一）典型例題【例1】反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳的量 _B、容器的體積縮小一半 _C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍 _D、保持壓強不變充入N2 _【例2】設(shè)C+CO2 2CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v2增大【例3】下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

2、（ ）A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關(guān)系如圖所示。已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試

3、解釋：（1）反應開始后，反應速率加快的原因是_。（2）反應后期，反應速率下降的原因是_。（二）基礎(chǔ)練習一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3當其它條件不變時，

4、下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關(guān)的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣)DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)4. 下列說法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同5. 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（ ） A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至 C. 增大碳酸鈉粉末的用量D. 使反應在較高

5、溫度下進行6在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變 D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變70.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應速率為v2mol/（L·s）；則v1和v2的關(guān)系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定8100mL 6

6、 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）9升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞機會 B.增加分子的能量 C.增加了反應所需的能量 D.增加反應物中活化分子的百分數(shù)10硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度 C.增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹O2 D.使用催化劑Fe2O311在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反應為放熱

7、反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積12. 反應在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入使體系壓強增大 D. 壓強不變充入使容器體積增大13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( ) 14在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應是按以下三步反應依次進行的總反應（括號

8、中是該條件下反應的相對速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分

9、解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ） A.酸使亞氯酸的氧化性增強 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應速率的速率時間圖像。下列說法不正確的是（ ） A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.縱坐標為v(H+)的速率時間曲線與圖中曲線能完全

10、重合 C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小 D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值t1 t2 t3 t 二、填空題18. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 （氫氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1t2速率變化的主要原因是 _，t2t3速率變化的主要原因是 。 19在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2()，改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。高溫20反應3Fe（S）+

11、4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。21某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2

12、，A的初始濃度c2 mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 。22某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y'/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請回答下列問題： （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜

13、的生長速率來表示，其理由是_。 （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_型；NiO氧化膜的膜厚Y'屬_型。 （3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答：_，其理由是_。（三）能力測試1飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的料狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ） 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑ABCD2若溫度每升高10，反應速率增大到原來的2倍。10時某反應的速率為0.1 mol / (L·s)，為了把該反應速率提高到1.6 mol / (L·s)，其它條件不變時反應溫度應是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 60CBAt(min)0V(NO2)(mL)3某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的