湖北省穩(wěn)派教育屆高三強化訓(xùn)練(一)化學(xué)試題

1、湖北穩(wěn)派教育2022屆高三10月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H : l C : 12 N : 14 0: 16 Na： 23 Mg : 24 Al : 27 Si: 28 S： 32 Cl: 35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 l:127K:39第I卷選擇題45分一、選擇題以下各題的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的，3分X 15 =45分1 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。以下說法中正確的選項是A 為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰 B .酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的 SO2、NO2等造成的 C 絢麗繽紛的煙花中添加

2、了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D 用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體2 分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；金屬氧化物都是堿性氧化物；膽磯和干冰既是純潔物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都 是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)； 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是A .B .C .D.3 以下混合物別離或除雜的方法正確的選項是A . Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量 CO2氣體的方法提純B . FeOH3中含有少量A1OH3可參加適量的HCI除去C .用CC

3、I4可以從碘水中萃取碘D . Fe NO33中混有少量Fe NO32的雜質(zhì)可參加適量的硫酸除去4設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A .標準狀況下，11. 2LSO3中含有分子的數(shù)目為 0. 5NaB .常溫常壓下，60g SiO2晶體中含有 2NA個Si O鍵C .標準狀況下，22. 4LCI2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NaD . 84g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3Na5. 以下溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L -1的AlCl 3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是A . 1L 1mol L-1 的 NaCl 溶液B . 2mol L-1 NH4CI 溶

4、液C. 1L 1mol L-1 的 AlCl 3 溶液和 1mol L-1 的 FeCI?混合溶液D . 2L 1 . 5mol L-1 的 CaC"溶液6. 以下表達中正確的選項是A.碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多 B .光導(dǎo)纖維、電腦芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一C. 氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等D. 由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐7. 以下各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2 3、BrB .在含有大量 AIO 2的溶液中：NO 3、Na+、C、OH C 在含有大量

5、Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、CD 在含有大量 Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO 3 &以下離子方程式正確的選項是A 二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：衛(wèi): ：；T 小 1B Na 與 H2O 反響：' 鳥沁=7二：；：, C用KBrO3氧化酸性溶液中的 KBr :'''D .向NH4HSO3溶液中加足量 KOH溶液并加熱：W；9 以下說法正確的選項是3： 4A CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反響中氧化劑和復(fù)原劑之比是B .高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂Si02制取硅的反響C Cl2和S02等體積充分混合后，通入品紅溶

6、液，溶液顏色沒有明顯變化D .濃度和體積相同的 FeBr2、Feb溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反響10 根據(jù)以下實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的選項是11 以下實驗合理的是Fe口他和CC1,CC1,選項實驗內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al 2O3熔點一定低于 Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液參加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液疋有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃 鹽酸冒白煙該氣體一疋疋氨氣B 吸收氨氣，并防止倒吸D .實驗室制02A 得到紅褐色沉淀C 制備并收集少量 NO2氣體12 以下不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

7、A HCl比H2S穩(wěn)定B Cl2能與H2S反響生成SC HCl和H2S的水溶液前者的酸性強D. Cl2與Fe反響生成FeCb, S與Fe反響生成 FeS13 .以下中變化的實質(zhì)相似，中變化的實質(zhì)相似的選項是A常溫下後硝號用鐵的容器存放、加 熱條件下濃硝酸能與木炭反響二氧化碳“二氧化硫使澄潸石灰水 變澤濁B濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放 賈時濃度均減小一氧化硫恥氯氣均能使品紅溶液 腿色C1濃硫酸能在白紙上寫字氧緘醴能 在玻璃上刻字題代和碘化老氣體均不能用濃礎(chǔ) 戰(zhàn)尸燥D二氧化硫使氫硫酸溶液變渾濁-使 氫氟化頓溶液變渾濁:氧化硫能使品紅溶液、溟水褪色14.丨0,*單質(zhì)一一酸性說化物柚選項單質(zhì)酸性氧化物

8、鹽ASsaN出SQB iNa NgNaKCO3C |Si1SiO2 1NSiO/D ：N2r no 瓦NO?以下列圖表示物質(zhì)通過一步反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項是15在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，參加鐵粉，恰好完全反響，濾出金屬殘渣，其質(zhì)量是參加鐵粉的質(zhì)量的4/5,那么原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為A . 7： 4B. 6: 7C. 7: 8D. 3: 7第H卷非選做題 共55分二、非選擇題共 6題.55分16. 8分1以HC1為反響物之一，某一反響體系中的物質(zhì)有：As、H3 Aso3、SnCI2、H2SnCb、HC1、 H2O。 寫出該反響的

9、化學(xué)方程式： 在該反響中，H3AsO3、H2SnCl6兩種物質(zhì)的氧化性是 H3AsO3H2SnCl6填“強于，“弱于，“無法確定。 以下表達正確的選項是 填寫序號。a. 得電子越多的氧化劑，其氧化性越強b. 陽離子只能作氧化劑c. 在相同條件下，第四 A族元素的陰離子的復(fù)原性從上到下逐漸增強d. 在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+2加碘鹽含 KI0 3的食鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽500kg，假設(shè)用KI與 Cl2反響制KIO3,至少需要消耗 Cl2_L標準狀況，保存 2位小數(shù)。17. 6分右圖是某中學(xué)實驗室的一瓶硫酸試劑標簽上的

10、局部內(nèi)容。 現(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL I.Omol / L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：戰(zhàn)醜化學(xué)牝?qū)W式HrSO* 相對賢子質(zhì)量低 倉度：hA、lOOmL,量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒； D、50mL容量瓶；E、IOmL量筒；F、膠頭滴管；G、50mL 燒杯；H、100ml，容量瓶。請答復(fù)以下問題：1實驗時選用儀器的先后順序是 ;選填字母2配制I00mL 1.0moI/L .的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的 體積為mL保存一位小數(shù)。3在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項是A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C .配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的

11、試樣用紙條小心的倒人容量瓶中，參加蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線D 定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次18. 4分某無色透明混合氣體可能含有NO、CO2、02、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃 H2SO4，體積變?yōu)?0mL,再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立 即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有 ;其體積比為 。19. 12分某澄清透明的強酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2*、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、N0-3離子中的一種或幾種，取100

12、mL該溶液進行如下實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，答復(fù)以下問題：1上述溶液甲中肯定含有的離子 ，肯定不含有的離子，不能確定是否含有的離子；2寫出有關(guān)離子方程式： 中生成C 。3假設(shè)測定 C 為 0.01mol, F 為 0.02mol, I 為 0.0lmol , l00mL 甲溶液中 nH +為 0.09mol.當 沉淀A物質(zhì)的量 mol時，說明不能確定的離子中有陽離子一定存在.20. 10分70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯CIO2是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑 CIO

13、2代替氯氣對飲用水進行消毒。1CIO2消毒水時，可將 Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成FeOH3、MnO2難溶物除去，用 CIO2處理過的 飲用水pH為5.56.5常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子CIO 2。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的 CIO-2含量應(yīng)不超過0. 2mg/L。假設(shè)飲用水中 CIO 2的含量超標，可向其中加 入適量的某復(fù)原劑，該反響的氧化產(chǎn)物是 填化學(xué)式。CIO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用CIO 2氧化除去CN的離子方程式 。2工業(yè)上制備 CIO2，可以通過 NaCIO3在H2SO4存在的條件下與 Na2SO3反響制得。請寫出該反響的化學(xué)方程

14、式： 。實驗室制備 CIO2，可以用NH4CI、鹽酸、NaCIO2亞氯酸鈉為原料在一定條件下制得，只是制得的CI02中混有NH3除去CI02中的NH3可選用的試劑是 ;填序號A .飽和食鹽水B .堿石灰C濃硫酸D .水3測定CI0 2如右圖的過程如下：在錐形瓶申參加足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3ml丨硫酸溶液；在玻璃液封管中參加水；將生成 的CIO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒人一錐 形瓶中，參加幾滴淀粉溶液，用cmoI/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定l2+2S2O2-3=2+S4O26，共用去V ml丨硫代硫酸鈉溶液。 裝置中玻璃液封管的作用是 滴定終點的現(xiàn)象是

15、： 。21. 15分以下列圖各方框中的字母表示有關(guān)的一種反響物或生成物某些物質(zhì)略去，AI的所有物質(zhì)均是由118號元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等。1物質(zhì)A的名稱為 。物質(zhì)A屬于填字母a.正鹽b.酸式鹽c.復(fù)鹽d.混合物e.電解質(zhì)f.兩性氫氧化物 2寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：F, I。3寫出反響的化學(xué)方程式： 寫出實驗室制取氣體 H的離子方程式： 。4將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反響得到 溶液M，在M中參加Na2O2時，參加 Na2O2的 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如右圖所示關(guān)系，那么 p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為 ，從開始加 Na2O2固體至q

16、點的整個 過程中，總反響的離子方程式為 。5將A和E組成的固體混合物 Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得參加I溶液的體積與生成 C的體積標準狀況如下表所示。那么I溶液的物質(zhì)的量濃度為 。I溶液的體積(mL)48152050120150C的體積mu0011222489622402240參考答案.選擇題(3 X15=45分)題號123456789101112131415答案:CBCDDCBACDBCACB1. C【命題意圖】此題考查學(xué)生關(guān)注化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會熱點問題，化學(xué)要密切聯(lián)系實際2. B【命題意圖】此題通過物質(zhì)的分類或歸納，考查學(xué)生對根本概念的理解。3. C【命

17、題意圖】此題考查學(xué)生根底實驗?zāi)芰σ?物質(zhì)的別離和提純，希望同學(xué)們能掌握物質(zhì)的別離和提純原那么。4. D【命題意圖】此題借助于阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷，考查學(xué)生對物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系理解以及阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和考前須知。解決此類問題的關(guān)鍵是： 靈活應(yīng)用各種知識，尤其根本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化復(fù)原 中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反響問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為Na ,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及 的內(nèi)容非常豐富

18、，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和 總結(jié)。3為g固態(tài)，無法計算。B. 60 g SiO 2晶體中含有 4nA個SiO鍵C. 標準狀況下，CI2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于Na，因為CI2溶于水不可實現(xiàn)完全與水反響。D. NaHCO 3與MgCO 3的摩爾質(zhì)量均為 84g mol-1.【命題意圖】此題考查電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系以及學(xué)生審題分析問題要仔細的能力?！久}意圖】此題考查學(xué)生化學(xué)根底知識、元素化合物知識及用途。7. B【命題意圖】考查在給定條件下，離子能否共存，要注意其與元素化合物知識、強弱電解質(zhì)知 識、氧化復(fù)原知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的

19、應(yīng)用【解析】A項，因SiO2+ CO2+ H2O=H2SiO3 J + CO2，故通入CO2后SiO；不能大量存在。& A【命題意圖】選題以元素化合物根底和生活內(nèi)容為背景，考查根本概念中離子方程式書寫正誤 的判斷方法【解析】A.中因為CIO-具有強氧化性，故正確。B. 得失電子不守恒。C. 一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH 。D. NH4HSO3溶液中HSO3一也能與KOH反響。9. C【命題意圖】考查氧化復(fù)原反響原理的理解，意在考查學(xué)生的分析能力與根底知識的靈活運用能力。10. D【命題意圖】考查學(xué)生對根本概念的理解能力和綜合運用能力以及無機物性質(zhì)的把握。11. B【命題意圖】 考查

20、學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?觀察能力、分析能力。注重分析、研究問題的手段的運用。 強調(diào)學(xué)以致用，重視根底知識的掌握。12. C【命題意圖】考查學(xué)生對化學(xué)根本概念、元素及化合物性質(zhì)的理解以及元素非金屬性強弱的判斷。13. A【命題意圖】此題考查無機物的根本性質(zhì)。14. C【命題意圖】考查無機物的分類及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。15. B【命題意圖】通過離子反響和氧化復(fù)原反響，考查學(xué)生的分析與綜合計算能力，此題有一定的 綜合性。二.非選擇題共6題，55分16. 8 分1 12HCI + 3SnCl 2 + 2H3ASO3 = 3H2SnCl6 +2 As + 6H 2O2 分強于2分 c d 2分2 2 分【命題

21、意圖】此題考查學(xué)生氧化復(fù)原反響綜合應(yīng)用能力和得失電子守恒法的計算能力?！窘馕觥?因為 2KI+6 Cl 2+ 6H2O=2 KIO 3+12HCI，那么 2 mol KIO 36 mol Cl 2所以20mg/kgx 500kgx 103 g/mg+ 127 g/mol x 3x 22.4 L/mol 5.29 L17. 6 分1F、E、G、C、H 或 E、 F、G、C、H2 分 2 2 分3BC 2 分 【命題意圖】此題考查學(xué)生物質(zhì)的量溶液的配制，在實驗過程中儀器的選擇及容量瓶的正確使 用。18.4 分NH3、CO2、NO1 : 2: 2 每空各 2 分【命題意圖】此題考查學(xué)生對中學(xué)化學(xué)中常見氣體性質(zhì)理解和運用能力