氧化還原反應(yīng)配平方法與練習

1、課題：氧化還原反應(yīng)復習（總課時為45課時）【教學目標】1 知識與技能（1） 鞏固和理解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的幾組概念。（2） 會判斷氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的強弱。（3） 理解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。（4） 能快速配平中學階段常見的氧化還原化學方程式。（5） 熟練掌握氧化還原反應(yīng)的簡單計算。2 過程與方法（1） 通過元認知監(jiān)控的訓練，幫助學生進行基本概念的有效回憶。（2） 通過類比、歸納將陌生的情景轉(zhuǎn)化為熟悉的情景,化未知為已知。（3） 利用問題解決的過程，將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)化。3 情感態(tài)度與價值觀（1） 元認知監(jiān)控的訓練，從而學會控制自己的思維過程。（2） 記憶策略的訓練，體會進行

2、有效記憶的優(yōu)勢，從而主動進行記憶策略的改進。（3）【教學重點、難點】【教學模式】【教學媒體】【教學過程】第一講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平一 教學目標1、 2、 3、學習策略的訓練：（1） 閱讀理解和組織學習策略的訓練：通過閱讀和練習，能歸納出常見類型的氧化還原反應(yīng)方程式配平的路徑：（一個流程，二種類型及方向，三個要點,及四個步驟）（2）元認知監(jiān)控的訓練：通過解題過程的“出聲想”,使“思維過程外顯”,從而學會控制自己的思維過程。(3) 解題策略的訓練: 將陌生的情景轉(zhuǎn)化為熟悉的情景,化未知為已知。二 教學重點：1、化合價升降法配平的四步驟 。2、由反應(yīng)的類別，確定配平的方向 。 3、三個要點 （

3、計變價、多重角色、中間過程保留分數(shù)）三 教學模式1 基本要求的目標 示范實踐模式2 提高要求的目標 問題解決模式四 教學內(nèi)容：1 復習和介紹 有關(guān)氧化-還原反應(yīng)中的幾組概念 （1）氧化劑氧化性價降低得電子還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性價升高失電子氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （ 還原劑 ） （氧化劑 ） （氧化產(chǎn)物） （還原產(chǎn)物） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （ 還原劑 ） （氧化劑 ） （氧化產(chǎn)物） （還原產(chǎn)物）失電子 價升高得電子 價降低 （2）氧化還原部分還原與非氧化還原部分 例如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O氧化還原

4、部分包含：mol Cu，1 mol H2SO4,1 mol CuSO4, 1 mol SO2非氧化還原部分包含：1 mol H2SO4,2 mol H2O。（3）常見的氧化性微?；蛭镔|(zhì)有：常見的還原性微?；蛭镔|(zhì)： （4）、氧化氛圍：由氧化性物質(zhì)所形成的化學氛圍與環(huán)境，如氧氣，具有氧化性，充滿了氧氣的場所和空間，顯示了氧化性的氛圍。金屬放在空氣中，就要被氧氣氧化，（金和鉑等少數(shù)極不活潑的金屬例外）。（5）、還原性氛圍：由還原性物質(zhì)所形成的化學氛圍與環(huán)境，如氫氣，具有還原性，充滿了氫氣的場所和空間，顯示了還原性的氛圍。一旦屬氧化物放在氫氣中，具備了一定的溫度，就要被氫氣所還原成金屬。失電子、價升高

5、得電子、價降低強氧化劑+弱還原劑（還原產(chǎn)物）強還原劑+弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）（6）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的共軛關(guān)系例如：由下列反應(yīng)可得： Cl2 +2NaBr 2NaCl +Br2 氧化性 Cl2Br2 還原性 Br-Cl- Zn +CuSO4 ZnSO4 +Cu氧化性 Cu2+Zn2+ 還原性 ZnCu2、配平氧化-還原反應(yīng)方程式的步驟： （）標價：標出有變化的化合價。（）分類定方向：先確定反應(yīng)的類型，后決定配平的方向。（）配氧化還原部分：根據(jù)電荷守恒。（）配非氧化還原部分：根據(jù)原子守恒。3 、氧化-還原反應(yīng)的類型：（指常見元素化合價容易確定的）（1） 分子間的氧化還原反應(yīng)變價元素在二

6、種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)反應(yīng)物分子中的同一種元素的化合價既升高又降低者）（2） 分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)（二種變價元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）4 氧化-還原反應(yīng)方程式常見的題型：（1） 元素化合價容易標出的 (元素化合價容易確定的)a、順向（左向右）配平。 （變價元素在不同反應(yīng)物物質(zhì)間，含歧化反應(yīng)）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（變價元素在同一種反應(yīng)物內(nèi)）如：例4。（2） 元素化合價不容易標出的 (元素化合價不容易確定的)a、自定義零價法 如：例6。b、平均化合價法 （有機化學）如：例7。（）待定系數(shù)法 （很復雜的化學反應(yīng),一般不用。）五 例題、練習：例、配平下列氧化-還原反應(yīng)方程式

7、：（下面的例題、練習要求相同） Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 + NO + H2O說明：本小題的類型是：、從左往右。要點是：雙重成分、練習1、 Zn + HNO3（極?。?Zn(NO3)2+ N2O+ H2O（中間過程保留分數(shù)）練習 2、 KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O例、（計變價、雙重成分。） As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + S + NO練習3、 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3組織學習策略的訓練：通過例題、練習的訓練，你能否給予歸類？（提示：一流程、第一種類型或一方向、三要點。）變式訓練：例、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)

8、化為熟悉型（必要時教師給予提醒），你認為下一個例題可歸為哪一類？ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O練習4、 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O例、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景。不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎磻?yīng)式反寫。KNO3 KNO2 + O2練習5、 Cu(NO3)2 CuO+ NO2+ O2練習 6、 AgNO3 Ag+ NO2+ O2請你再歸納一下：另一個方向從右向左配平。例、非氧化-還原部分很復雜，你看如何配。Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl KWO(CNS)4+ TiCl4+ KCl

9、+ NaCl+ H2O練習、7、 Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4 KWO(CNS)4+ TiOSO4 + KCl+ Na2SO4+ H2O例、自定義零價法。Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O練習8、 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O例、有機物的反應(yīng)C2H4+ KMnO4+ H2O C2H6O2+ MnO2+ KOH練習9、 C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4 C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O鞏固性練習：10、 Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaC

10、l+ H2O11、 KIx+ Cl2+ H2O KCl+ HIO3+ HCl12、 KMnO4+ KNO2+ ( ) MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ ( )14、 Fe+ HNO3（?。?Fe(NO3)3+ NO+ H2O被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比 。15、 HClO4+ P4+ H2O HCl+ H3PO416、 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是 被還原的元素是 。17、 (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N218、 Cu+

11、H2SO4（濃） Cu2S+ CuSO4+ H2O19、 NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Bi2(SO4)3+ ( )+ ( + Na2SO4 （提示：酸性條件下Mn2+可被氧化為。）20、 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O電子轉(zhuǎn)移總數(shù) ，H2C2O4中每molC失去的電子數(shù) 。組織學習策略的訓練：自我概括和提煉氧化還原反應(yīng)方程式的配平的四個步驟，理解和充實“一個流程、二個類型（二個方向）、三個要點。”思考：配平下列反應(yīng) 21、 CH4+ O2+ Na2O2 Na2CO3+ NaOH 22、 P+ CuSO4+ H2O Cu3P+

12、 H3PO4+ H2SO4提示：標價后，根據(jù)化陌生為熟悉的原則，先歸類再配平。六、 判斷與填充 ：1、 根據(jù)反應(yīng)式（1）Br2+2I-2Br-+I2 （2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+陰離子的還原性，從強到弱的順序是 。陽離子的氧化性，從強到弱的順序是 。2、 根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+ 離子的還原性,從強到弱的順序是 3、 已知下列微粒還原性大小順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl- 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：（A） 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（B） 2Fe3+2I

13、-2Fe2+I2（C） H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O（D） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI4、根據(jù)反應(yīng)（A）Cl2+2KI2KCl+I2（B）2FeCl2+Cl22FeCl3（C）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2（D）H2S+I2S+2HI反應(yīng)物的氧化性，由強到弱的順序是 七、例題與練習的答案例題：1：3、8、3、2、4； 2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3； 4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。練習：1：4、10、4、1、5； 2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2； 4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1； 6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2； 8：3、41、9、3、14、16； 9：3、2、8、3、2、2、11； 10：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3 H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8 H2O； 14：1、4、1、1、2； 13；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8； 13； ；17：3、3、2、16、2；18：5