氧氣的性質(zhì)及其制取復(fù)習(xí)學(xué)案

1、化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：氧氣的性質(zhì)及其制取復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道氧氣的性質(zhì)與用途2掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置、實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)。3理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念，并會(huì)判斷。4理解催化劑的概念?！菊n型】復(fù)習(xí)課【考點(diǎn)掃描】一、氧氣性質(zhì)1.認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)(1)氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣是一種_、_的氣體，密度稍_空氣，氧氣_溶于水，通常狀況下，1 L水中能溶解30 mL氧氣。氧氣有三態(tài)變化，在加壓降溫時(shí)，氧氣可變成_色的液體，甚至可變成雪花狀_色的固體。 (2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物在氧氣中的燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭(灰黑色固體)在空氣中燃燒發(fā)出紅光。在氧氣中燃燒發(fā)出_。放出_。生成的氣

2、體能使_C+O2 CO2硫（淡黃色固體）在空氣中燃燒發(fā)出_。在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的_。放出_。生成有_氣味的氣體S+O2SO2磷（暗紅色）紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚_。在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色光。在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的_。放出_4P+5O2 2P2O5鐵（銀白色）劇烈燃燒。_。放出_。生成_3Fe+2O2 Fe3O4蠟燭（白色固體）火焰明亮,發(fā)出_。放出_。瓶壁上有_出現(xiàn)。生成能使_的氣體石蠟+氧氣_+_小結(jié)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較_的氣體，許多物質(zhì)可與氧氣發(fā)生反應(yīng)。在某些條件下，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較劇烈；而在另一些條件下，物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如動(dòng)植物的新陳代謝、金屬

3、器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機(jī)肥的腐熟等變化過程都包含有_作用。2.氧氣的用途(1)供給_。(2)支持_。3.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成_的化學(xué)反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。如硫、鋁在氧氣中燃燒就屬于化合反應(yīng)。物質(zhì)跟_發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。二、制氧氣 1、實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里可用_溶液來制取氧氣原理：（用化學(xué)方程式來表示） 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但本身的_和_在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：.發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是_

4、，二氧化錳是_，且反應(yīng)不需要_，故采用錐形瓶作為反應(yīng)容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管。.收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，故要制取較純凈的氣體，需采用_法。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大，故要制取較干燥的氣體時(shí)，需采用排_(tái)空氣法。檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從_冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。.用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在_處，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。實(shí)驗(yàn)步驟：.檢查裝置的_ .加藥品（先加固體，后加液體）；.組裝裝置；.收集氧氣。2.氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上采用_的

5、方法獲得。當(dāng)堂檢測(cè)：1（2011長春）下列有關(guān)氧氣的認(rèn)識(shí)中，正確的是（ ）A.氧氣變成液氧發(fā)生化學(xué)變化 B.可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣C.可燃物接觸氧氣就能燃燒 D.鐵制品生銹只與氧氣有關(guān)2（2011重慶）下列關(guān)于O2的說法不科學(xué)的是A.常用帶火星的木條來檢驗(yàn)空氣中的O2B.硫在O2里燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰C.工業(yè)上將空氣液化后再進(jìn)行分離來制取O2 D加熱KClO3制O2，可用MnO2作催化劑3(2011南寧）10.實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的一種策略是節(jié)約能源。如右圖所示的四種制取氧氣的方法中最節(jié)能的是 A B C D4（2011巢湖市）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)

6、H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時(shí)間/s51200.1416.75151200.146.0430535 249.2130555 210.76（1）通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與              有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)        和       

7、; 對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_  ；（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：                                 

8、;                            。（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量_(選填“減小”或“不變”或“增大”）。參考答案：考點(diǎn)掃描：1(1)無色 無味 大于 不易 淡藍(lán) 淡藍(lán)(2)白光 熱量 澄清石灰水變渾濁 微弱的淡藍(lán)色火焰 藍(lán)色火焰 熱量 刺激

9、性 白煙 白光 熱量 白光 熱量 白色固體 火星四射 熱量 黑色固體 明亮白光 熱量 水珠 澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 水活潑 緩慢氧化2呼吸 燃燒3另一種物質(zhì) 氧4（1）2H2O2 2H2O+O2 沒有 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)液體 固體 加熱 排水 向上木條復(fù)燃集氣瓶外 集氣瓶口氣密性(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2氣密性 藥品 水槽中取出5分離液態(tài)空氣6一種反應(yīng)物 兩種或兩種以上其他物質(zhì)觸類旁通：1A2.（1）（2）D在水下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放（3）溫度未達(dá)到棉花的著火點(diǎn)（合理答案均可給分）3(3)實(shí)驗(yàn)一：向盛有一定體積雙氧水的試管內(nèi)伸入帶火星的小木條；實(shí)驗(yàn)二：加入水泥塊能加快過氧化氫溶液分解速率。(5)水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變干燥稱量(6)水泥塊的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變。當(dāng)堂檢測(cè)：1B 2A 3C4（1）集氣瓶（錯(cuò)別字不給分）（2）過氧化氫溶液（“雙氧水”、“過氧化氫”、“H2O2”均給分）干燥氧氣（“吸收氧氣中的水蒸氣”、“干燥”、“吸水”等合理答案均給分）（3）裝置c中的左邊導(dǎo)管插入液面下（或“裝置c中的進(jìn)氣導(dǎo)管插到液面下”） 用向上排空氣法收集（或“用瓶口向上排空氣