第一節(jié)_構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒_（第二三四課時(shí))

1、第一節(jié)第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第二課時(shí)）（第二課時(shí)） 光華中學(xué)光華中學(xué) 楊群力楊群力二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成銅中含有銅原子氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子分子、原子原子和和離子離子聯(lián)想與啟示 電解水可以得到氫氣與氧氣。氧氣能助燃，電解水可以得到氫氣與氧氣。氧氣能助燃，氫氣能燃燒，水能滅火，他們各有自己獨(dú)氫氣能燃燒，水能滅火，他們各有自己獨(dú)特的性質(zhì)。特的性質(zhì)。 為什么水不具有氫氣和氧氣的性質(zhì)呢？為什么水不具有氫氣和氧氣的性質(zhì)呢？ 構(gòu)成水、氫氣、氧氣的微粒（分子）構(gòu)成水、氫氣、氧氣的微粒（分子）不同不同 同種分子性質(zhì)相

2、同，不同種分子性質(zhì)同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同不同 意大利化學(xué)家、物理學(xué)家阿佛加德羅（AmedeoAvogadro，17761856)提出了分子學(xué)說。 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 氧氣、水、二氧化碳等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成，而且它們的分子不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同。這些物質(zhì)是許多分子聚集而成。氧氣分子氧氣分子水分子水分子氫氣分子氫氣分子水水氫氣氫氣氧氣氧氣常見由分子構(gòu)成的物質(zhì) O2 H2 N2 H2O CO2 CO HCl CH4 SO2 NH3 酒精 蔗糖 葡萄糖 每個(gè)水分子約為310-26kg，計(jì)算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的個(gè)數(shù)為 多少？答案： 分子有一定的質(zhì)量和體積，但分子很小

3、，肉眼看不見，不能用天平來稱量。 分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有一定間隔。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。 分子有多大分子有多大水分子水分子氧氣分子氧氣分子二氧化碳分子二氧化碳分子放大了幾十萬倍的分子才這么大放大了幾十萬倍的分子才這么大 分子可以再分嗎分子可以再分嗎分子在化學(xué)變化中可以再分分子在化學(xué)變化中可以再分 分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。分子變了，化學(xué)性質(zhì)一定變。 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 物理變化中分子本身不變，而化學(xué)變化中分子種類改變 分子原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。結(jié)論結(jié)論 化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本微粒，常見的金屬

4、（鐵、銅、汞等）及稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子直接構(gòu)成。 原子小但現(xiàn)代技術(shù)可操縱原子。常見由原子構(gòu)成的物質(zhì)常見由原子構(gòu)成的物質(zhì) 金屬（鐵、銅、鋁、鎂等） 稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣） 固體非金屬（金剛石、石墨、硫、磷、 硅）原子學(xué)說創(chuàng)始人道爾頓人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字原子操縱術(shù)人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí) 分子和原子都是肉眼看不見的； 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒； 分子是由原子構(gòu)成的。 原子分子的區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可再分原子是一個(gè)實(shí)心的小球嗎？原子是一個(gè)實(shí)心的小球嗎？原子還能再分嗎？原子還能再分嗎？ 很早以前，在大家心目中的原

5、子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。 人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。 英國科學(xué)家英國科學(xué)家 盧瑟福盧瑟福（E.Rutherford,1871E.Rutherford,18711937)1937) 大多數(shù)的粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，粒子一穿而過。 一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。 有極少部分

6、粒子反彈回去，說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄?，所以只有極少數(shù)粒子被反彈回去。原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 ( (不顯電性不顯電性) ) 原子核原子核( (帶正電帶正電) )核外電子核外電子( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子 ( (不帶電不帶電) )1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成想一想：想一想： 原子為何不顯電性？原子為何不顯電性？ He 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。 原子核所帶的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。 那么原子核有多大？電子又有

7、多大？原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 原子很小，但原子核更小。原子核的半徑約是原子半徑的十萬分之一。 電子那就更小啦。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計(jì)。 電子在原子核外的空間以接近光速的速度作高速運(yùn)動(dòng)。 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（一種氫原子除外），質(zhì)子帶正電，中子不帶電； 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 一般的氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。原子種類原子種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7

8、 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8鐵鐵(Fe)(Fe)2626262630302626鈾鈾 (U235)(U235)929292921431439292不一定不一定所有的所有的原子核原子核內(nèi)都有內(nèi)都有中子中子分析下表可以獲得哪些信息？分析下表可以獲得哪些信息？原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量很小原子的實(shí)際質(zhì)量很小如：如： 一一 個(gè)個(gè) 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量：量：-2 6-2 6 kgkg，即：，即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000000000000000001993 kg設(shè)疑：設(shè)疑：用這樣小

9、的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便, ,能不能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？鋁原子的質(zhì)量為鋁原子的質(zhì)量為4.482 -2 6 kg納原子的質(zhì)量為納原子的質(zhì)量為3.819 -2 6 kg氧原子的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量為2.657 -2 6 kg相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1 1、定義：、定義： 以碳以碳-12-12原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為為

10、ArAr）。）。2 2、定義式：、定義式： 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = = 碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量 1/12 1/12一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量 練一練練一練一個(gè)鋁原子：一個(gè)鋁原子：4.4821026kg、一個(gè)氟原子：、一個(gè)氟原子：3.1561026kg，計(jì)算鋁、氟的相對(duì)原子質(zhì)量。，計(jì)算鋁、氟的相對(duì)原子質(zhì)量。已知碳原子的質(zhì)量為已知碳原子的質(zhì)量為1.993 1026kg例：鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量例：鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量: Ar（Al）= = =27鋁原子的質(zhì)量鋁原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量1/124.4821026kg1.993 1026kg 1/1

11、2 3 3分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量表示。表示。相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量= =構(gòu)成分子的構(gòu)成分子的各個(gè)原子各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的的相對(duì)原子質(zhì)量的總總和和，符號(hào)為，符號(hào)為MrMr。有單位，為一，省去不寫有單位，為一，省去不寫。試求試求H H2 2O O的相對(duì)分子質(zhì)量。的相對(duì)分子質(zhì)量。解：水的相對(duì)分子質(zhì)量解：水的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（H2O）=Ar(H) 2+Ar(O) 1 =1 2+16 1 =181 1、一個(gè)氨分子（、一個(gè)氨分子（NHNH3 3）是由）是由1 1個(gè)氮原子和個(gè)氮原子和3 3個(gè)氫原子

12、構(gòu)成的，計(jì)算氨的相對(duì)分子質(zhì)個(gè)氫原子構(gòu)成的，計(jì)算氨的相對(duì)分子質(zhì)量。量。2 2、計(jì)算尿素、計(jì)算尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2的相對(duì)分子質(zhì)量。的相對(duì)分子質(zhì)量。你會(huì)嗎你會(huì)嗎四、離子四、離子帶電荷的微粒帶電荷的微粒1 1、分類、分類陰離子陰離子帶負(fù)電荷的微粒帶負(fù)電荷的微粒2 2、書寫方法、書寫方法離子符號(hào)離子符號(hào)陽離子陽離子帶正電荷的微粒帶正電荷的微粒MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子符號(hào)的寫法：離子符號(hào)的寫法： 在元素符號(hào)的在元素符號(hào)的右上角右上角標(biāo)注離子所帶電荷；標(biāo)注離子所帶電荷； 數(shù)字在前，數(shù)字在前，“+”+”、“-

13、”-”號(hào)在后號(hào)在后； 離子所帶電荷數(shù)為離子所帶電荷數(shù)為1 1時(shí)，時(shí)，1 1省去省去不寫。不寫。離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)的意義： MgMg2+2+每個(gè)鎂離子帶每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷2 2表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原原 子子硫硫S S、鐵、鐵FeFe、氦氣、氦氣HeHeO O2 2H H2 2H H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集結(jié)合結(jié)合物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離離子子得到或失去得到或失去e e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分分子子失去或得到失去或得到e e一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1 1、原子、原