初三化學方程式知識點及習題

1、 初三化學化學方程式（一）、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒的原因：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程，在這個過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等?？梢詮囊韵聨讉€方面理解質量守恒定律：該定律只適用于化學反應，不能用于物理變化。如10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣就不能說遵循質量守恒定律；該定律是指質量守恒而不是體積、反應物的分子個數守恒；參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質

2、的質量不能計算在內。（二）、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。【知識框圖】概念：參加化學反應的各種物質質量總和，等于反應后生 成的各種物質質量的總和 化學反應的過程是分子分裂成原子，原子重組的過程微觀實質 化學反應前后原子的種類、數目、質量不變質量守恒定律 有氣體生成或參與反應 實驗探究 沒有氣體生成和參與反應的 化學反應前后一定守恒 拓展 化學反應前后一定變化 化學反應前后可能變化的應用概念化學方程式 化學方程式 意義如何正確書寫化學方程式 讀法 書寫：遵循的原則、書寫步驟、配平方法 依據：化學方程式可以表示的各物質的質量 利用化學方程式的簡單計算 關系 步驟：簡記為“設

3、、方、關、列、答”常見的題型（三）、書寫化學方程式應遵守的原則一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。（四）、書寫化學方程式的步驟1、寫：左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2OH2O22、配：配平，2H2O2H2O23、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)。2H2O2H2O2（五）、書寫化學方程式的韻語左邊反應物，右邊生成物；寫對化學式，系數要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標明?；瘜W方程式表示的意義：以“SO2SO2”反應為例：（1）宏觀含義：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。（2）微觀含義：1個硫

4、原子與1個氧分子點燃時生成1個二氧化硫分子。（3）質量比：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。如：鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應：3MgN2Mg3N2；鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：2MgCO2C2MgO（六）、化學計算的解題思路1、審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解題意。2、析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，

5、分析已知和待求。明確物質間的關系，尋找解題突破口。3、解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準確，書寫規(guī)范。4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統一，計算是否正確等。（七）、根據化學方程式計算一般步驟1、根據題意設未知量（用x、y等字母來表示）；2、寫出配平了的化學方程式；3、求出有關物質間的質量比，并寫在相應化學式的下邊；4、把已知量和x、y等寫在相應質量比的下邊；5、列出比例式，求未知量x、y；6、簡明地寫出答案。（八）、氣體參加反應或求氣體體積的計算在初中階段，根據化學方程式計算時都是計算質量關系。若有一定體積的氣體參加反應，則先要將它換算

6、成氣體的質量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質量換算成體積。氣體的體積（V）與氣體的質量（m）的換算關系為：m(g)V(L)×(g/L)（為氣體的密度）（九）、根據化學方程式進行計算時常犯的錯誤1、不認真審題，答非所問； 2、元素符號或化學式寫錯；3、化學方程式沒有配平； 4、相對分子質量計算錯誤；5、同一種物質不用相同的單位；6、把不純物當成純凈物。（十）、有關含雜質問題的計算方法化學方程式中進行的計算，各物質都被理想化為純凈物，而實際的生產或科學實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產或

7、實驗中的不純物。有時還要考慮生產或科學實驗中的消耗。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。有關不純物質的質量的計算方法：先把不純的反應物和生成物的質量換算成純凈物的質量，然后才能代入化學方程式進行計算。純物質的質量不純物質的總質量×純度不純物質的總質量×（1雜質的質量分數）不純物質的總質量純物質的質量÷純度。運用質量守恒定律解釋有關問題：用質量守恒定律對一些表面好像不遵循質量守恒的實驗，如：煤碳燃燒后，灰分的質量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質量減少等現象進行解釋。在解釋這些實驗現象時，質量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（

8、煤燃燒生成的CO2）進入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應，有的并不是典型的化學變化生成新物質，而是氣體揮發(fā)進入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質量發(fā)生了變化，只有整體、全面認識物質的變化，才能正確理解質量守恒定律，并能廣泛應用。運用質量守恒定律的關鍵是要弄清反應前后各物質的質量“總和”指什么。對于反應前的物質來講，一定要強調是指“參加化學反應”的物質，不要把沒有參加化學反應的物質的質量計算在反應前的物質質量總和中。同樣地，對于反應后的物質來講，一定要強調是指“反應后生成”的物質。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計算在反

9、應后的物質質量的總和中。配平化學方程的方法：在配平化學方程式時，要注意只能改動化學方程中化學式前面的化學計量數，不能改動化學式中右下角表示原子個數的小數字。常用的配平方法有如下幾種：1、最小公倍數法找出左右兩邊只出現一次的元素。若只出現一次的元素不止一種，只選兩邊一個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小公倍數大的元素。找出最小公倍數。計算得出化學計量數（系數）。例如，配平化學方程式：AlFe3O4Al2O3Fe從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現一次，它們的最小公倍數分別是：Al：1×22Fe：3×13O：4×312故以氧元素為標準，先配

10、平氧元素的原子個數。Al3Fe3O44Al2O3Fe右邊有8個鋁原子，左邊有9個鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學計量數8、9。得： 8Al3Fe3O44Al2O39Fe2、奇數偶數法從化學方程式兩邊出現次數較多且原子在兩邊的總數為一奇一偶的元素入手。找出左右兩邊出現次數較多的元素；該元素的原子在兩端的總數是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點；由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。例如：配平化學方程式：FeS2O2Fe2O3SO2從上式看，化學方程式兩邊出現次數較多的是氧元素，且左邊一個分子中氧原子個數為偶數，右邊Fe2O3前面配上化學計量數2?；瘜W方程式才能配平，

11、然后逐漸配平Fe、S。FeS2O22Fe2O3SO2 4FeS2O22Fe2O3SO24FeS2O22Fe2O38SO2 4FeS211O22Fe2O38SO23、觀察法從化學式較復雜的一種生成物推出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數。如配平化學方程式：H2OFeFe3O4H2 4H2OFeFe3O4H24H2OFeFe3O44H2 4H2O3FeFe3O44H24、配平下列化學方程式：P O2 P2O5 Al O2 Al2O3Fe O2 Fe3O4 Mg O2 MgOH2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO

12、4 K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 KCl+ O2 H2O H2+ O2H2 + O2 H2O5、符號“”和“”在化學方程式中的應用（1）“”或“”是生成物狀態(tài)的符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標出“”或“”。（2）若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“。（3）若反應不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。（4）常溫下，若反應物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“”。 基礎練習1、下列說法正確的是（ ）A、5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質量守恒定律B、細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量比細鐵絲大，這個反應不遵循質量守恒定律C、

13、2L氫氣和1L氧氣點燃后，可生成3L水D、完全點解10g水得到的氫氣和氧氣的質量之和仍是10g。3、從化學反應3Fe+2O2 Fe3O4中，可得到下列信息，其中敘述錯誤的是（）A反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B3份Fe跟2份O2反應，生成1份Fe3O4C每168份質量的Fe跟64份質量的O2完全反應，能生成232份質量的Fe3O4D在這個反應中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質量比是168：64：2324、在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如右圖所示將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是（）A64g B18g C80g D9g5、在一個密閉

14、容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應， 測得反應前后各物質的質量如右表，下列說法正確的是：（）物 質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285A該反應是化合反應 B甲可能是該反應的催化劑C反應后甲的質量為0 D乙、丙變化的質量比為9：86、現有化學反應X+YZ，若將a g X和bgY在一定條件下充分反應，生成Z的質量（）A等于（a+b）g B大于（a+b）g C小于（a+b）g D不大于（a+b）g7、在化學反應A+BC+D中，10g A和24g B恰好完全反應生成4g D，若有20g A發(fā)生反應，生成C的質量為（）A60g B25g C30g D45g8、

15、化學方程式的書寫是化學學習的基本技能下列化學方程式書寫正確的是（）AH2CO3CO2+H2O B4P+5O2 2P2O5CZn+HClZnCl2+H2 DFe+CuSO4Cu+FeSO49、（蘇州）煤礦坑道內”瓦斯”其主要成分是甲烷氣體，若不及時通風排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學方程式：aCH4+bO2 cCO2+dH2O，則化學計量數之和等于（）A4 B5 C6 D710、配平化學方程式時，所配化學計量數是否正確的依據是反應前后（）A各化學式前化學計量數之和是否相等 B各種元素的種類是否相同C.各種物質的狀態(tài)是否相同 D各種元素的原子總數是否相同11、配平下列化學方程式1） CH

16、4 + O2  CO2 + H2O2） C + Fe3O4  Fe + CO23） HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + H2O4）C2H2 + O2  H2O + CO212、請你按照下列要求各寫一個化學反應方程式。1） 有水生成的分解反應：_2） 有水生成的化合反應：_3） 有水參加的分解反應：_4） 有黑色固體生成的化合反應：_13、氧氣和氫氣之間發(fā)生化學反應的過程可用下列宏觀描述試回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式：_（2）除化學方程式本身表示的意義外，從右圖中你還得到哪些信息？（寫出兩條即可）_14、（普寧市一模）哥倫比亞號航天飛機曾用

17、金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4Cl04）的混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨發(fā)生分解，同時生成四種氣體；其中兩種氣體是空氣的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是相對分子質量最小的氧化物試寫出其中涉及的有關化學方程式：（1） 鋁粉被氧氣氧化：_（2） 高氯酸銨受熱分解:_15、在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳請你通過計算填空：（1）該物質中含氫元素_g，含碳元素_g（2）該物質中_（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有

18、氧元素，其質量為_g （若不含氧元素，此空不填）課后作業(yè)題1、在化學反應2MgO22MgO中，反應物和生成物的質量比為（）A325 B212 C324 D6252、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（）A243256 B243240 C483280 D4832643、在反應AB=CD中，已知25gA與10gB恰好反應生成5gC，當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）A10g B5g C20g D25g4、化學反應前后，肯定沒有變化的是（）原子的數目分子的數目元素的種類 物質的總質量物質的種類A B C D5、下圖所示的實驗中不能用于證明質量守恒定律的是（） A.

19、 B. C. D. 6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號安全返回，標志著我國載人航天技術取得歷史性突破?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂?CH3)2N2H2，其主要反應方程式為：(CH3)2N2H2N2O4XCO2H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）A碳B氫 C氧 D氮7、（2004年煙臺市，19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）ACO2和N2 BCO2和NO2 CCO2和O2 DCO2和NH38、人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸（

20、分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）AC3H6O33O23CO23H2O BC3H6O3O2CO2H2OCC3H6O33O23CO23H2O D2C3H6O35O26CO26H2O9、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學反應基本類型為（）A分解反應B化合反應 C置換反應D氧化反應10、在反應X2YR2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應

21、中Y和M的質量之比（）A23:9 B19.6:9 C32:9 D46:911、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學方程式為： 。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：_12、寫出下列反應的化學方程式，并完成題內填空（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學方程式 ；反應類型是_；生成物均屬于_。（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色，觀察一段時間發(fā)現鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應的化學方程式。（寫出其中一個化學方程式即可）（3）鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，反應的化學方程式是 。利用這一特殊現象，可用鎂制造 。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為_。做此實驗前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產物，此反應化學方程式為 。 13、化學方程式的計算（可能用到的相對原子質量H：1 Li：7 C：12 N：14 O