浙江省寧波市九校2021-2020學年高一化學上學期期末聯(lián)考試題（含解析）

1、浙江省寧波市九校2019-2020學年高一化學上學期(xuéq)期末聯(lián)考試題（含解析）注意事項：1.考試(koshì)時間：90分鐘；總分：100分。2.可能(knéng)用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137選擇題部分(bù fen)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個(y è)是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列屬于堿性氧化物的是（）A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能與酸反應只生

2、成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼. Na2O2和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯誤；B. MgO只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；C. 二氧化硅只能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯誤；D. CO既不能和酸也不能和堿反應生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯誤；故選B。2.下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗漏，故選D。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A.

3、赤鐵礦B. 普通玻璃C. 液氯D. 漂白粉【答案(dá àn)】C【解析(ji x)】【詳解(xián ji)】A、赤鐵礦的主要(zhyào)成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合(fúhé)題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c睛】在平時的學習中，要注意一些說辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時也要牢記物質(zhì)的俗

4、名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。4.對于鎂和沸水的反應Mg+2H2OMg(OH)2+ H2，下列說法不正確的是( )A. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B. H2的摩爾質(zhì)量：2C. H元素存在3種核素1H、2H、3HD. 在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅【答案】B【解析】【詳解】A、Mg是12號元素，Mg原子失去兩個最外層的電子變?yōu)镸g2+，核外最外層有8個電子，選項中Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B、H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，B錯誤；C、H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；D、氫氧化鎂屬于中強堿，鎂和沸水反應后的溶液可以使酚酞變紅，D正確；故

5、選B?！军c睛】摩爾質(zhì)量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個物理量的物理意義相同；Mg和沸水的反應，是考生平時學習中很少遇到的反應，主要是為了證明的Mg的金屬性比Na弱，故D選項所涉及的知識點可以作為課外補充，豐富考生的知識儲存。5.在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A. 分子(fnz)數(shù)目B. 分子間距C. 分子大小D. 分子種類【答案(dá àn)】A【解析(ji x)】【詳解】影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定(jué

6、dìng)氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。6.人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列(xiàliè)說法中不正確的是( )A. 舍勒研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣B. 湯姆生根據(jù)粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C. 維勒合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化D. 玻爾研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型【答案】B【解析】【詳解】A.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是粒

7、子散射實驗，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯誤；C.維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故C正確；D.1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認識過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。7

8、.13CNMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是( )A. 13C與C60都為C的核素B. 13C與15N有相同(xin tón)的中子數(shù)C. 12C與13C互為同位素D. 13C核外電子(hé wài diàn z)數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【答案(dá àn)】C【解析(ji x)】【詳解】A、核素研究的對象(duìxiàng)為原子，而C60是C的單質(zhì)，A錯誤；B、13C與15N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯誤

9、；C、12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D錯誤；故選C。8.金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A MgCl2溶液B. K2SO4溶液C. FeCl3溶液D. NH4NO3溶液【答案】A【解析】【詳解】把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應；A. 因為鈉的化學性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B. 因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化

10、鈉與鉀硫酸不反應，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C. 因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D. 因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A。【點睛(din jn)】根據(jù)鈉的化學性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2及生成的堿與鹽的反應(fnyìng)來得出反應現(xiàn)象。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)及對應用途描述正確的是( )A. SO2具有氧化(ynghuà)性

11、，可用于紙漿漂白B. 金屬鎂燃燒時會(shí huì)發(fā)出耀眼的白光，常用作耐高溫材料C. 碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污D. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】C【解析】【詳解】A、SO2的漂白性是因為SO2可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，與其氧化性無關(guān)，A錯誤；B、金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，故在煙花的制作中會加入一定量的鎂，而作耐火材料的是MgO，是因為MgO的熔點高，B錯誤；C、碳酸鈉溶液顯弱堿性，可用于清洗油污，C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯誤；故選C。10.下列說法不正確的是( )A. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B. 可以用無銹鐵

12、絲代替鉑絲進行焰色反應C. 氯水應保存在棕色細口試劑瓶中D. 硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】A、濃硫酸的氧化性以+6價硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯誤；B、鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，B正確；C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應保存在棕色細口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選A。11.下列關(guān)于硅及其化合物的說法(shuf)正確的是( )A. 玻璃(

13、b lí)、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B. 近年來玉石市場(shìchng)火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式(xíngshì)表示是CaO·Al2O3·SiO2C. 華為麒麟(qílín)芯片的主要成分是二氧化硅D. 日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導體硅表面的刻蝕【答案】D【解析】【詳解】A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；D、氫

14、氟酸可以和SiO2反應，故常用高純度氟化氫刻蝕半導體硅表面，D正確；故選D。12.下列操作或敘述正確的是( )A. 向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42B. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+C. 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D. 向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32【答案】C【解析(ji x)】【詳解】A、向無色(wú sè)溶液中加入BaC

15、l2溶液有白色(báisè)沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象(xiànxiàng)說明該溶液中可能含SO42-，也可能(knéng)含Cl-；檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO

16、2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。13.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備正確的是( )A. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取鈉B. 接觸法制硫酸的相關(guān)設備依次為高爐、接觸室、吸收塔C. 工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸D. 工業(yè)煉鐵需要用到

17、的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石【答案】D【解析】【詳解】A、電解飽和食鹽水制得的是氫氧化鈉，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl得到金屬鈉，A錯誤；B、接觸法制硫酸的相關(guān)設備依次為沸騰爐、接觸室、吸收塔，B錯誤；C、工業(yè)制備氯化氫，是將氯氣在氫氣中燃燒，氫氣和氯氣在光照下反應易發(fā)生爆炸，C錯誤；D、工業(yè)煉鐵是用CO還原(huán yuán)鐵礦石，需要用到鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，其中焦炭和空氣反應生成CO，石灰石是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(lúzh)，D正確；故選D。14.工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程(n yì liú

18、 chén)如圖所示，下列說法正確的是( )A. 該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應(huà hé fn yn)和置換反應B. 操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌(jiobàn)液體C. 操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D. 該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣【答案】D【解析】【詳解】A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成Mg

19、Cl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。15.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗要求的是( )A. K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B. 新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)C. KI是否(shì fu)被氧化(淀粉溶液)D. FeSO4是否被氧化(ynghuà)(KSCN

20、溶液)【答案(dá àn)】A【解析(ji x)】【詳解(xián ji)】A、K2SO3在空氣中會被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應都會生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達到實驗要求，A錯誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會變質(zhì)為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質(zhì)，即紫色石蕊試液能達到實驗要求，B正確；C、KI會被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會顯藍色，故淀粉溶液能達到實驗要求，C正確；D、

21、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達到實驗要求，D正確；故選A。16.ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應制得，下列說法不正確的是( )A. 該反應的化學方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B. 每1 mol Na2S2O8參加反應，得到1mol eC. ClO2因具有強氧化性而可以殺菌消毒D. 該實驗條件下的氧化性：Na2S2O8ClO2【答案】B【解析】【分析】該反應中，反應物NaClO2的Cl呈+3價，生成物ClO2的Cl呈+4價，則N

22、aClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化還原反應中化合價變價的就近原則，Na2S2O8的S的+7價會變?yōu)?6價，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應的化學方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4，A正確；B、1mol Na2S2O8參加反應，得到2mol Na2SO4，則Na2S2O8得到2mol e-，B錯誤；C、ClO2具有強氧化性，可以殺菌消毒，C錯誤；D、該反應(fnyìng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化(ynghuà)產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化(ynghuà)性比C

23、lO2強，D正確(zhèngquè)；故選B。17.下列離子方程式書寫(shxi)正確的是( )A. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH BaSO4 +H2OB. 氯氣和水反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClD. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2【答案】C【解析】【詳解】A.該反應不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4 +H2O,故A錯誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl

24、2+H2OH+Cl-+HClO.故B錯誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點是A、C；A選項的考察形式比較常見，考生需要總結(jié)經(jīng)驗，避開誤區(qū)；C選項的考察形式較難，因為FeBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強，故反應中Fe2+先和過量的Cl2反應，直到Fe2+完全反應后，Br-才開始反應，在分析過程中，還要注意反應的量的問題，分析好各

25、步的離子反應，再加起來，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。18.下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH 溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A. AB. BC. CD. D【答案(dá àn)】B【解析(ji x)】【詳解(xián ji)】A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生(chnshng)Na2CO3、CO2和H2O，其中(qízhng)CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除

26、去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會抑制該平衡正向移動，但是HClO對光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進平衡正向移動，所以光照一段時間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動被除去，D正確；故選B。19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

27、下列說法正確的是( )A. 將標況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為1103mol·L1的鹽酸B. 一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NAC. 標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NAD. 500 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中所含有Cl濃度為2mol·L1【答案】D【解析】【詳解】A、標況下，22.4mL的HCl的物質(zhì)的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會發(fā)生變化，故其物質(zhì)的量濃度不是110-3mol·L-1，A錯誤；B、Fe和Cl2反應只

28、會生成FeCl3，該反應中Cl2不足，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應根據(jù)1mol Cl2的物質(zhì)的量計算，為2NA，故Fe失去的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C、標況下，H2O為非氣態(tài)，不能使用Vm=22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D、1mol·L-1 MgCl2溶液(róngyè)中所含有Cl-濃度(nóngdù)為2mol·L-1，D正確(zhèngquè)；故選D。20.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化(zhunhuà)都能通過一步反應實現(xiàn)的是( ) FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 黃鐵礦SO2

29、H2SO4 SiO2H2SiO3Na2SiO3A. B. C. D. 【答案(dá àn)】A【解析】【詳解】Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3，不符合題意；該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：，符合題意；黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：，符合題意；SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，不符合題意；綜上所述，符合題意，故選A。21.碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下：以下說法正確的是( )A. “氧化”時，須通入過量Cl2保證I被充分氧化B. “吹出”操作在吹出塔中進行，應將含碘鹵水從塔底進入，熱空氣從塔頂吹入C. “吸收”操作中

30、，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸D. “吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I、IO3經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I、IO3的物質(zhì)的量之比為15【答案】C【解析】【詳解】A、Cl2不能過量，否則Cl2會將I2氧化為HIO3，A錯誤；B、“吹出”操作，應將含碘鹵水從塔頂進入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；C、“吸收”操作(cozuò)中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確(zhèngquè)；D、“吸收(xshu)”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收(xshu)液，發(fā)

31、生反應：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收(xshu)后溶液中I、IO3的物質(zhì)的量之比為51，D錯誤；故選C。22.實驗室制備SO2反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O. 選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為( )A. a f g d c eB. b g f d c eC. a f g c d eD. a f g d c h【

32、答案】A【解析】【詳解】該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為a f g d c e，故選A。23.將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是(

33、 )A. a點溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等B. b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2C. c點溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1D. 當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好(qiàho)完全反應【答案(dá àn)】C【解析(ji x)】【分析(fnx)】Na2CO3和HCl的反應(fnyìng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；有關(guān)量的計算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可?！驹斀狻緼、觀察圖中信

34、息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)=50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×

35、0.1L=5mmol，則n(NaCl)=0.033mol·L-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)=0.15L=150mL，D正確；故選C。24.某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I、CO32、SO42、Cl中的幾種，各離子濃度均為0.1 mol·L1。現(xiàn)進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是( )A. 樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42B. 沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有

36、氫氧化鎂C. 取1 L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4 gD. 該樣品溶液中是否存在Cl可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定【答案】B【解析(ji x)】【分析(fnx)】根據(jù)“下層（紫紅色）”、“黃色溶液(róngyè)”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定(ydìng)沒有Cu2+；向樣品溶液(róngyè)中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和 Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除

37、，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【詳解】A、經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A錯誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05m

38、ol，即2.8g，C錯誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；故選B?！军c睛】本題的難點在于Mg2+的確認，離子推斷的題目，一般是根據(jù)某一個現(xiàn)象可以很明確的確定出某一個離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認，故可能存在，也可能不存在?？忌枰鶕?jù)題中的現(xiàn)象仔細分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。25.某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱a g該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應后(已知：Cu2O+2H+=C

39、u+Cu2+H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )A. 最后剩余的固體只有CuB. 反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C. b的取值范圍：0baD. 若b =a，則紅色固體粉末一定為純凈物【答案】D【解析(ji x)】【分析(fnx)】Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(fnyìng)，Cu2O和稀H2SO4反應后有不溶物生成(shn chén)。根據(jù)a、b關(guān)系可以分析(fnx)出剩余固體的成分?！驹斀狻緼、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有Cu生成，故最后剩余的固

40、體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應后的溶液中還含有H+，故反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0ba，C正確；D、紅棕色粉末若純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯誤；故選D。二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.化學基本概念是學習化學的基石

41、，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：液態(tài)氯化氫 乙醇 熔融的KNO3 銅線 NaCl晶體 小蘇打溶液 氨水。屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。將加入到中，的導電能力_(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，當有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_L(標況下)，被氧化的HCl為_mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”如圖所示：其中為化合反應，是_反應?，F(xiàn)有以下反應模型：單質(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C

42、+ 氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質(zhì)，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。若A為金屬(jnsh)單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_。若A和C均為固體(gùt)非金屬單質(zhì)：_。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因(yuányn)是：_，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有_?！敬鸢?dá àn)】 (1). (2). (3). 增強 (4). (5). 2.24 (6). 0.1 (7). 置換(zhìhuàn) (8). 2Mg+CO22MgO+C (9). 2

43、C+SiO2Si+2CO (10). 常溫下C和濃硫酸不反應，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 (11). CO2、SO2、H2【解析】【詳解】（1）液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)；乙醇在水中或者熔融狀態(tài)下不能電離，該物質(zhì)是非電解質(zhì)；熔融的KNO3可以導電，該物質(zhì)是電解質(zhì)；銅線可以導電，但該物質(zhì)屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)；小蘇打溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故屬于電解

44、質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，加入液態(tài)氯化氫之后，生成強電解質(zhì)NH4Cl，溶液導電性會增強；（2）該反應的電子轉(zhuǎn)移方程式為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方程式可知：每生成2份Cl2，轉(zhuǎn)移2份電子，需要4份HCl，有2份HCl作還原劑，有2則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.1mol Cl2，即2.24L(標況)，被氧化的HCl有0.1mol；（3）四大基本反應類型中，置換反應中一定有化合價變化，一定是氧化(ynghuà)還原反應；化合反應、分解反應中，有的有化合價變化，有的沒有化合價變化，故部分化合反應、分解反應屬于氧化還原反應；復分解反應沒

45、有化合價的變化，一定不是氧化還原反應；故若I為化合反應(huà hé fn yn)，II為分解(fnji)反應，III為復分解(fnji)反應，IV為置換(zhìhuàn)反應；符合題中反應模型的化學反應方程式，2Mg+CO22MgO+C；2C+SiO2=Si+2CO；（4）常溫下，C和濃硫酸不反應，鐵在濃硫酸中鈍化，故無明顯現(xiàn)象；加熱后，C、Fe會和濃硫酸反應生成CO2、SO2，隨著反應的進行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，則未被氧化的Fe還會和稀硫酸反應生成H2，故可能生成的氣體有CO2、SO2、H2。27.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如

46、圖：(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L1 Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟AF正確的實驗次序為_(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示_(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_(填“大”或“小”或“無影響”)?！敬鸢浮?(1). CBDFAE (2). 100 mL容量瓶 (3). 定容 (4). a (5). 大【解析】【分析】本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難

47、度不大，考生運用所學知識答題即可?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)(wùzhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計算稱量溶解移液洗滌定容搖勻裝瓶；上述實驗步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F(xiàn)為洗滌后的加水，故正確的實驗次序為CBDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；（2）A為定容；（3）實驗(shíyàn)需要使用100mL容量瓶，則n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=

48、0.01mol×286g·mol-1=2.9g，則需要(xyào)用游碼稱0.9g，故選a；稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制(pèizhì)的溶液濃度偏大。28.為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成(wán chéng)以下實驗(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學式為_。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體

49、C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式_。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). FeC2O4 (2). Fe3O4+4NaH =3Fe +4NaOH (3). 4CO2+7OH=3CO32+HCO3+3H2O【解析】【分析】固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬，且D和NaH反應得到D，則D為Fe，C為Fe3O4；氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，且將這兩種氣體通入到足量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，B不反應，則A為CO2，B為CO；D的質(zhì)量為1

50、.68g，則4.32g X含F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.03mol，受熱分解產(chǎn)生0.01mol Fe3O4；白色沉淀BaCO3的質(zhì)量為3.94g，則根據(jù)碳元素守恒可以得知，n(CO2)=0.02mol；X受熱分解產(chǎn)生的CO、CO2的體積為1.344L(標況)，則n(CO)+n(CO2)=0.06mol，故n(CO)=0.04mol；綜上所述，4.32g X經(jīng)隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生0.01mol Fe3O4、0.02mol CO2、0.04mol CO，則4.32g X含0.03mol Fe、0.06mol C、0.12mol O，故X的化學式為FeC2O4?！驹斀?xián ji)】（1）經(jīng)分

51、析(fnx)，X的化學式為FeC2O4；（2）根據(jù)題中的信息(xìnx)，可以推出該反應的化學方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；（3）經(jīng)分析(fnx)，氣體A(CO2)的物質(zhì)(wùzhì)的量為0.02mol，n(NaOH)=0.1L× 0.35mol·L-1=0.035mol， 則CO2過量，即該過程涉及兩個化學反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，從量上分析：0.035nol NaOH和0.0175mol CO2反應生成0.0175mol Na2CO3，接著剩余的0.

52、0025mol CO2消耗0.0025mol Na2CO3生成0.005mol NaHCO3，Na2CO3還剩0.015mol，所以0.02mol CO2和0.035mol NaOH反應生成了0.015mol Na2CO3、0.005mol NaHCO3，故該反應的化學方程式為：4CO2+7NaOH=3Na2CO3+NaHCO3+3H2O，離子方程式為：4CO2+7OH-=3CO32-+HCO3-+3H2O?！军c睛】中學階段所學的物質(zhì)中，具有鐵磁性的物質(zhì)有Fe、Fe3O4（黑色晶體，也叫磁性氧化鐵）；CO2和NaOH反應分為兩步：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+

53、H2O=2NaHCO3，只有當CO2過量時，多余的CO2才會和Na2CO3進行第二步反應。29.探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終(zuì zhn)分解產(chǎn)物可能有_。(2)D中的反應分兩步進行(jìnxíng)，寫出第一步反應的離子方程式_。II.測定(cèdìng)硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實驗(sh

54、íyàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體(jngt)最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經(jīng)計算可得CuSO4·xH2O中x=_，再次鼓入N2的目的是_。(2)某同學提出，要測定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結(jié)果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_【答案】 (1). CuO、SO3、SO2、O2、H2O (2). 4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O (3). 4.5 (4). 使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收 (5). 不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【解析】【分析】I、該實驗的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4