電解質(zhì)溶液試題

1、電解質(zhì)溶液試題一 選擇題1.AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序?yàn)椋?(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b)

2、< (a) < (e) < (d) 2.在298 K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是： (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+3. 0.001 mol·kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的離子強(qiáng)度為：(A)6.0×10-3mol·kg-1(B)5.0×10-3mol·kg-1(C)4.5×10-3mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-14. 在濃度為 c1的 HCl 與濃度 c2的 BaCl2混合溶液中,H+離子遷移數(shù)可表示成： (A)

3、lm(H+)/lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-) (B) c1lm(H+)/c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-) (C) c1lm(H+)/c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-) (D) c1lm(H+)/c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-) 5. 在10 cm3 濃度為 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)率將： (A) 增加 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不能確定 其摩爾電導(dǎo)率將 (A) 增加 (B) 減小 (C)

4、 不變 (D) 不能確定  6. 已知，此時(shí)(291K)純水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率 k 為： (A)3.81×10-9 S·m-1 (B)   3.81×10-6 S·m-1(C) 7.63×10-9 S·m-1 (D) 7.63×10-6 S·m-17. 電解熔融NaCl時(shí)，用10 A的電流通電5 min，能產(chǎn)生多少金屬鈉？ (A)0.715 g(B)2.545 g(C)23 g (D)2.08 g8. 德

5、拜-休克爾理論用于解釋：(A) 非理想氣體引力 (B)   強(qiáng)電解質(zhì)行為(C) 氫鍵 (D) 液體的行為9. 對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加？ (A) 在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率 (B) 摩爾電導(dǎo)率 (C) 電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù) (D) 離子淌度 10. 德拜-休克爾理論及其導(dǎo)出的關(guān)系式是考慮了諸多因素的，但下列因素中哪點(diǎn)是它不曾包括的？ (A) 強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全解離(B)   每一個(gè)離子都是溶劑化的(C) 每一個(gè)離子都被電荷符號(hào)相反的離子所包圍(D) 溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致11. 在 Hittorff 法測(cè)遷移

6、數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，用 Ag 電極電解 AgNO3溶液，測(cè)出在陽極部AgNO3的濃度增加了 x mol，而串聯(lián)在電路中的 Ag 庫侖計(jì)上有 y mol 的 Ag 析出,則Ag+離子遷移數(shù)為： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 12. 在無限稀釋的電解質(zhì)溶液中，正離子淌度，正離子的摩爾電導(dǎo)率和法拉第常數(shù)F之間的關(guān)系是：(A) z+/=F (B) z+=F (C) z+F = 1 (D) / z+=F 13. CaCl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是： (A) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (B) L

7、5;(CaCl2) = ½ lm(Ca2+) + lm(Cl-) (C) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) (D) L¥(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 14. 不同濃度醋酸溶液的電導(dǎo)率k、摩爾電導(dǎo)率Lm和無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下： m/(mol·kg-1)kLm 1k1Lm,10.5k2Lm,20.1k3Lm,30.05k4Lm,4 下列關(guān)系中正確的是：(A) Lm,1<Lm,2<Lm,3<Lm,4 (B) Lm,1>Lm,2>Lm,3>Lm,4(C)

8、k1=k2=k3=k4 (D) <<< 15. 電導(dǎo)測(cè)定應(yīng)用廣泛，但下列問題中哪個(gè)是不能用電導(dǎo)測(cè)定來解決的? (A)求難溶鹽的溶解度 (B) 求弱電解質(zhì)的解離度(C)求平均活度系數(shù) (D)測(cè)電解質(zhì)溶液的濃度 16. 298 K時(shí)， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活 度系數(shù)分別為 g ±,1和 g ±,2,則有 (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1 g ±,2 (C) g ±,1 g ±,2

9、 (D) g ±,1 g ±,2 17. LiCl 的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 時(shí)，測(cè)得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數(shù)為 0.3364，則 Cl- 離子的摩爾電導(dǎo)率 lm(Cl-)為： (A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·

10、;m2·mol-1 18. 對(duì)于給定離子B，應(yīng)當(dāng)滿足下列條件中的哪幾個(gè)，才能使離子的摩爾電導(dǎo)率lm,B和離子淌度UB為常數(shù)。（a）強(qiáng)電解質(zhì)溶液；（b）無限稀釋溶液；（c）一定溫度下；（d）一定溶劑下；（e）一定的共存離子。(A) a， b， c， d(B) a， b， c， d， e (C) b， c， d(D) b， c， d， e19. 在298 K時(shí)離子強(qiáng)度為0.015 mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系數(shù)是：(A)0.7504 (B)1.133 (C)0.7793 (D)1.28320. 有4個(gè)濃度都是 0.01 mol·kg-1 的電解質(zhì)

11、溶液,其中平均活度系數(shù)最大的是： (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 二填空題1. 298 K時(shí)，有 0.100 mol·dm-3 的 NaCl 水溶液,已知： U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2·V-1·s-1, 則該溶液之摩爾電導(dǎo)率為 。 2在其他條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 （填入增大、減小、先增后減）。3.的極限摩爾電導(dǎo)率與其離子的極限摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系 。4. 298K時(shí)

12、，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率k 和摩爾電導(dǎo)率Lm將：k ，Lm 。(填入增加、減少或不變)5. 298 K時(shí)，0.005 mol·kg-1 的KCl和0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的離子平均活度系數(shù)分別為g±，1和g±，2，則兩者的關(guān)系為： 。6. 濃度均為m的不同價(jià)型電解質(zhì)，設(shè)1-3型、2-2型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度分別是I1, I2，則I1/I2等于 。7. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)率將 ，摩爾電導(dǎo)

13、率將 (填入增加、減小、不能確定)。8. 0.001 mol·kg-1 KCl 與 0.001mol·kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強(qiáng)度 I = 。 在 25時(shí)，該溶液中 KCl 的平均活度系數(shù) g ± = _ 。已知常數(shù) A = 0.509 (mol·kg-1)-1/2 9. 在25時(shí)，0.1 mol·dm-3 KOH溶液中，K+ 的遷移數(shù) t1 與0.1 mol·dm-3 KCl溶液中K+的遷移數(shù)t2，比較兩者之間的大小為 。10. 質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為g±，則該電解質(zhì)的活度a

14、(Na3PO4)等于 。11. 同濃度的KCl，KOH和HCl三種溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是 _溶液。12. 已知 18時(shí)，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么 18時(shí) NH3·H2O 的 = 。 13. 2 分 NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率與其離子電遷移率之間的關(guān)系為： 14. 在25時(shí)，Lm(LiI)，lm(H+) 和 Lm(LiCl)的值分別為1.17×10-2，3.50×10-2和1

15、.15×10-2S·m2·mol-1。LiCl中的 t+ 為0.34，當(dāng)假設(shè)其中的電解質(zhì)完全解離時(shí)，HI中的t+為 。15. 測(cè)定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時(shí)必須采用 電源,以防止 。 16. 某一強(qiáng)電解質(zhì)的整體活度為aB，則其平均活度與aB之間的關(guān)系是： 三、計(jì)算題1. 已知 298 K 時(shí)某 H2CO3溶液的電導(dǎo)率為 1.87×10-4 S·m-1，水的電導(dǎo)率為6×10-6 S·m-1，假定只需考慮 H2CO3的一級(jí)電離，且已知其電離常數(shù)KC= 4.31×10-7 mol·dm-3， 298 K 無限稀釋時(shí) HC

16、O3-離子的摩爾電導(dǎo)率 = 44.5×10-4 S·m2·mol-1，H+的摩爾電導(dǎo)率(H+) = 349.82×10-4 S·m2·mol-1。請(qǐng)計(jì)算此碳酸溶液之濃度。 2用兩個(gè)銀電極電解AgNO3水溶液，在電解前，溶液中每1 kg水含43.50 mmol AgNO3，實(shí)驗(yàn)后，銀庫侖計(jì)中有0.723 mmol的Ag沉積。由分析得知，電解后，陽極還有23.14 g水和1.390 mmol AgNO3。試計(jì)算t (Ag+)及t (NO3- )。3. 0.05 mol·dm-3 CaCl2水溶液的電導(dǎo)率在25 時(shí)為1.025 S·m-1。試計(jì)算Lm(½CaCl2)及a 值，已知：(½Ca2+)=59.5×10-4 S·m2·mol-1，(Cl-)=76.3×10-4 S·m2·mol-1。4. 用 Pt 為電極，通電于稀 CuSO4溶液, 指出陰極部、中部、陽極部中溶液的顏色 在通電過程中有何變化？若都改用 Cu 作電極，三個(gè)部分溶液顏色變化又將如何？   5. 有