電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)指導(dǎo) 王萬林 黃巖中學(xué)一考試大綱要求考試大綱是高考命題的依據(jù)，通過研究學(xué)習(xí)，可以把握高考命題趨勢，明確復(fù)習(xí)重點，增強復(fù)習(xí)的針對性，提高復(fù)習(xí)效率。復(fù)習(xí)時要以課本為復(fù)習(xí)過程的支撐點，按照考試大綱要求的知識內(nèi)容，逐條逐點對照過關(guān)，使課本的知識內(nèi)容系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化，構(gòu)建學(xué)科主干知識網(wǎng)絡(luò)，充分理解相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，形成堅實的知識體系。電解質(zhì)溶液的考綱要求如下：(1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)理解離子反應(yīng)的概念。(3)理解電解質(zhì)的電離平衡概念。(4)了解水的電離、溶液pH等概念。(5)了解強酸強堿中和滴定的原理。(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。(7

2、)理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。在對以上知識條目進行梳理時，要分清了解、理解、掌握的認識層次，切忌過度拔高、加深難度，又要注意刪去在考試大綱已刪除的而在原教學(xué)大綱中要求的內(nèi)容。二再現(xiàn)近五年高考試題中涉及對電解質(zhì)溶液內(nèi)容的考查(2003理綜)9將20mL 0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的在大小順序是 BAc(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) Bc(NO3-)

3、>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)Cc(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) Dc(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)(2003理綜)13用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的體積最大的是 DA鹽酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸(2004理綜全國卷)10常溫時，以下4種溶液pH最小的是 AA0.01mol·L-1醋酸溶液B0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液C0

4、.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液DpH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液(2004理綜全國卷)27 (15分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 2H+2e-=H2 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 放出氣體，溶液變紅 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 2Cl-2e-=Cl2 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 把濕潤的碘化鉀淀粉

5、試紙放在Y電極附近，試紙變藍色 。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 純銅 ，電極反應(yīng)式為 Cu2+2e-=Cu 。Y電極的材料是 粗銅 ，電極反應(yīng)式為 Cu-2e-= Cu2+ 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）(2005理綜)11關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 BA電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性(2006理綜)9把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條

6、件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 DA1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:2(2006理綜)11在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 BA加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(07全國卷I)7室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 CApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11

7、的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合(07全國卷I)8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 BA0.64g B1.28g C2.56g D5.12g從以上高考試題上我們可以看出：（1）強弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點內(nèi)容，主要有：強弱電解質(zhì)的判斷與比較；外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及電離平衡理論的應(yīng)用；溶液酸堿性（或pH的大?。┑呐袛啵挥嘘P(guān)溶液pH的計算。此類題突出對能力的考查，對鹽類水解的考查應(yīng)引起重視，因為鹽類水解常與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中

8、和滴定、溶液的pH、離子濃度大小比較等知識融合在一起，具有較強的綜合性。常見的題型是選擇題，但也有一部分簡答題。（2）電化學(xué)部分主要考查：原電池、電解池的原理及電極反應(yīng)式；判斷電極材料或電解質(zhì)種類；判斷電極產(chǎn)物及有關(guān)實驗現(xiàn)象，如04年第27題、05年第11題、06年第9題、07年第8題。電化學(xué)主要包括原電池和電解池，而04年、05年、06年、07年連續(xù)四年對電解原理進行了重點考查。根據(jù)高考的變化趨勢，今年應(yīng)把重點放在“原電池”，特別注意燃料電池和新型電池的正、負極材料分析和電極反應(yīng)方程式書寫。（3）飽和溶液、溶解與結(jié)晶及膠體在近五年的高考試題中都未出現(xiàn)。但從高考命題的變化趨勢看，這部分內(nèi)容更應(yīng)

9、引起我們的重視，重點放在對各種分散系概念的理解、有關(guān)溶解度的計算和膠體的性質(zhì)。膠體作為一種分散系，高考中主要考查幾種不同分散系在本質(zhì)上的差別，膠體的制備、性質(zhì)。由于膠粒直徑在1nm100nm之間，命題有向考查膠體的基本知識與納米科技、生產(chǎn)、生活相結(jié)合的方向發(fā)展的趨勢。三電解質(zhì)溶液知識要點歸納1電解質(zhì)溶液化學(xué)部分知識可歸納為：一實驗、二判斷、三守恒。一實驗是中和滴定實驗原理及誤差分析。二判斷是弱電解質(zhì)的判斷和溶液的酸堿性強弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷可通過比較一定條件下導(dǎo)電性強弱，氫離子濃度大小，起始反應(yīng)速率，稀釋后pH的變化程度，相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量，鹽溶液的酸堿性強弱(或pH

10、的大小)，較強酸制較弱酸的難易(離子結(jié)合能力)等進行判斷。溶液的酸堿性強弱的判斷需考慮電離程度、水解程度、不同溶液同一離子、同濃度下不同溶液不同離子、促進、抑制等種種因素。三大守恒：電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒復(fù)習(xí)時注意與生產(chǎn)及生活實際結(jié)合，理解勒夏特列原理在電離平衡或水解平衡中的應(yīng)用。2電化學(xué)部分知識可歸納為：一比較、二書寫、三解釋、四判斷。一比較是比較原電池、電解池（電鍍池）；二書寫是會寫原電池和電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式三解釋是利用電化學(xué)知識解釋電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)防護和某些反應(yīng)速率加快的原因。四判斷是：判斷電池類型及電極名稱、判斷判斷微粒(電子、離子)移動的方向、判斷

11、電極上的反應(yīng)物和產(chǎn)物、判斷電極附近和整個溶液的酸堿性。四電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)策略1重視發(fā)揮教材插圖的教學(xué)功能。教材是知識與方法的重要載體，也是高考題的主要來源。對教材的重要作用我們也有了新的認識，復(fù)習(xí)時應(yīng)盡可能把問題回歸到教材中的知識和方法、例題和習(xí)題，特別要注意發(fā)揮教材中插圖的教學(xué)功能。因為中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎(chǔ)知識內(nèi)容相關(guān)的插圖，如化學(xué)平衡移動過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖、原電池和電解池示意圖等等。它不僅具有化學(xué)知識教學(xué)的載體功能，而且通過學(xué)生的感受、抽象、聯(lián)想，起到很好的認識、歸納、鞏固作用。如對鹽類水解的復(fù)習(xí)通過展示第二冊P64圖3-10 Na2CO3兩步水解示意圖，特征鹽類水解實質(zhì)離子方

12、程式類型規(guī)律影響應(yīng)用再通過聯(lián)系，歸納，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)如下：是水的電離平衡發(fā)生移動，改變了的相對大小，使溶液呈酸性。強酸強堿鹽只溶解，不水解，溶液呈中性強堿弱酸鹽多元弱酸根分步水解，溶液呈堿性強酸弱堿鹽陽離子水解，溶液呈酸性弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由弱酸和弱堿的相對強弱決定誰弱誰水解，不弱不水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性單離子水解：水寫分子式，中間用“”，不能用“=”，后無沉淀和氣體(不能用、)；多元弱酸根要分步寫；陽離子水解一般一步寫。為可逆反應(yīng)；水解程度是微弱的內(nèi)因：水解生成的弱電解質(zhì)“越弱”，水解程度越大。外因：溫度:升溫有利水解；濃度:越稀越水解；外加酸、堿抑制水解。判斷離子濃度；判斷離

13、子共存；判斷弱電解質(zhì)的強弱；鹽溶液的配制；物質(zhì)的簽別與除雜；制備膠體；明礬凈水；試劑存放；泡沫滅火器原理、草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用。另外，通過展示如下一組插圖，我們對電離、電解、電鍍、電泳、電化腐蝕等一組似是而非的概念就會有深刻的認識。 所以復(fù)習(xí)時要對教材中的每一幅插圖都要仔細觀察，尋找蘊涵知識、拓展知識內(nèi)容，理清知識清單，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并注意實際運用。尤其是碰到一些較復(fù)雜問題時，如與教材插圖對照，可起到化繁為簡、化難為易的作用。2注意各知識點間的內(nèi)在聯(lián)系中學(xué)化學(xué)的知識體系具有較強的系統(tǒng)性，各知識點之間并非孤立而是緊密聯(lián)系的。如用勒夏特列原理就可以很好地統(tǒng)領(lǐng)、收斂和發(fā)散“化學(xué)平衡”、“電離

14、平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”等四大平衡；原電池、電解池等電化學(xué)問題是氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識的具體應(yīng)用，且與高中化學(xué)中許多主干知識有著千絲萬縷的聯(lián)系；等。所以復(fù)習(xí)時要注意相關(guān)知識間的有機聯(lián)系，用聯(lián)系的眼光對待分散的知識點如對電化學(xué)知識的理解，我們可以把電化學(xué)作為一個中心點，重視電化學(xué)與氧化還原、金屬活動性等知識的聯(lián)系，進而輻射成一個知識面，形成一個知識網(wǎng)絡(luò)，讓學(xué)生能融會貫通，舉一反三。復(fù)習(xí)時可從氧化還原反應(yīng)的基本原理入手，將原電池、電解池的構(gòu)成要素、工作原理、電極反應(yīng)的特點、電子轉(zhuǎn)移過程與能量轉(zhuǎn)化關(guān)系、過程中的電子守恒問題等進行系統(tǒng)歸納，形成科學(xué)的知識體系，并在此基礎(chǔ)上通過對比、聯(lián)系等方式，

15、在知識、能力與題型之間尋找有關(guān)規(guī)律。對涉及到燃料電池的題目，要抓住“負極反應(yīng)是可燃性氣體失去電子被氧化，正極反應(yīng)一般都是氧氣得電子被還原”這一特征進行解題。在指導(dǎo)學(xué)生書寫電極反應(yīng)式時，聯(lián)系離子方程式的缺項配平，指導(dǎo)學(xué)生與離子方程式的質(zhì)量守恒、電荷守恒類比確定所需的離子和得失電子數(shù)，同時注意培養(yǎng)學(xué)生對題給信息的接受、篩選、分析及綜合的良好的解題習(xí)慣，注意不同條件選擇不同離子；放電順序是學(xué)生記憶的難點，復(fù)習(xí)時先把學(xué)生關(guān)于氧化性還原性強弱的記憶喚醒，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律和金屬性強弱等相關(guān)知識進行回爐重整，將這幾個知識點串聯(lián)到一個主線物質(zhì)得失電子的難易上來，可大大減輕學(xué)生的記憶負擔(dān)。3對經(jīng)典高

16、考題型進行“陳題新做”。近幾年高考關(guān)于電解質(zhì)溶液的考題，考點清晰明確，以舊知識考新問題，以新信息考舊知識的題型很常見，因些對高考試題“陳題新做”，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失為一個好辦法。復(fù)習(xí)時可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點，講究方法，歸納技巧。例如分析2004理綜全國卷第27題、2007上海卷第16題后，同樣是對電解飽和食鹽水這一知識點的考查，學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)其命題的角度、審題的關(guān)鍵、答題的方式卻存在著很大的差別。這樣就促使學(xué)生思考對同樣的知識內(nèi)容的考查，我們的理解不能停留在一個層面，還要盡有可能的償試其它的新的變化，進行創(chuàng)造性的思考。2007全國卷I

17、的第7題和2007四川卷第11題也很好的說明了這一觀點。4加強變式訓(xùn)練。在習(xí)題教學(xué)中，我們反對“題海戰(zhàn)術(shù)”，提倡精講精練，就必須在習(xí)題的使用質(zhì)量上下工夫，變式訓(xùn)練是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。教學(xué)時由一道原始題目從題設(shè)條件的變換、數(shù)據(jù)衍變、內(nèi)容拓展、設(shè)問的轉(zhuǎn)化、習(xí)題類比化等角度進行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應(yīng)用中得到加強并延伸，從而使知識從點到線并延伸到面的過程中，增加學(xué)生對解題過程的反思和總結(jié)，鍛煉學(xué)生應(yīng)用知識的能力和發(fā)散思維能力，達到加強“雙基”、訓(xùn)練思維和提高能力的目的。所以，變式訓(xùn)練不僅是一種教學(xué)途徑，而且也是一種重要的思想方法。例0.1mol·L-1的鹽

18、酸溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 CAc(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Dc(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)變式1：把“0.1mol·L-1的鹽酸溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合” 選B變式2：把“0.1mol·L-1的鹽酸溶液與0.1mo

19、l·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水至至溶液呈中性” 選A變式3：0.1mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)素正確的是 CAVa >Vb BVa =Vb CVa <Vb D無法確定變式4：pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)素正確的是 AAVa >Vb BVa =Vb CVa <Vb D無法確定5向規(guī)范化要分數(shù)復(fù)習(xí)過程是一

20、項具體、細致、系統(tǒng)的工作，我們在幫助學(xué)生梳理知識主線、構(gòu)建學(xué)科知識網(wǎng)絡(luò)的同時，注意向規(guī)范要分數(shù)。在復(fù)習(xí)中一要規(guī)范化學(xué)用語的書寫，單位符號要用國際標準，名詞術(shù)語要體現(xiàn)學(xué)科本質(zhì)，有效數(shù)字要正確；二是規(guī)范解題步驟，做到思路清晰，步驟齊全，減少失分的環(huán)節(jié)；三要強化學(xué)生的文字表達能力，做到要點準確，語言簡練；四要加強對學(xué)生審題的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生善于摳題眼，看清關(guān)鍵字詞和符號，依次寫出條件，防止思維定勢曲解題意，然后仔細琢磨，體會命題意圖，降低過失性失分；五要創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生有機會充分暴露錯誤和薄弱環(huán)節(jié)，以便對癥下藥，使學(xué)生在知錯糾錯過程中達到規(guī)范化訓(xùn)練的目的，從而培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、規(guī)范、積極、樂觀的心理品質(zhì)，

21、最大限度的提高復(fù)習(xí)效率。附錄：2007年高考試題集萃（電解質(zhì)溶液部分）(07全國卷I)7室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 CApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合(07全國卷I)8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 BA0.64g B1.28g C2.56g D5.12g(07全國卷II)70.1mol/L NaHCO3的溶液的pH最接近于 CA5.6 B7.0 C8.4 D13.0(07全

22、國卷II)10在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是DA正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出(07北京)12有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法正確的是 CA3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是(07北京)27（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液(經(jīng)分析后可知

23、是AlCl3溶液)，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 。(07寧夏)26(14分)（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： Zn-2e-=Zn2+ ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 2H+2e-=H2 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)； 4.48L通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol，電子電

24、荷為1.60×1019C) 3.85×104C(07山東)10物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是 CANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液(07山東)14氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 DA再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)+ c(ClO-)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(07山東)29(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑

25、和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 2Fe3+2e-2Fe2+ ，負極反應(yīng) Cu2e-Cu2+ 。(07四川)8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 CA濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHB

26、aSO4+2H2O (07四川)11在25時將pH11的NaOH 溶液與pH3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 DAc(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc(Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)(07四川)29(15分)二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。(3)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨

27、為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是： CH3OCH3+16OH-12e-2CO32-+11H2O 。(07天津)10草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 DAV(NaOH)= 0時，c(H+)= 1 × 102 molLBV(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na)= 2 c(C2O42-)+ c(HC2O4-)CV(NaOH)= 10 mL時，c(H+)= 1 × 107molLDV(Na

28、OH)> 10 mL時，c(Na)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)充電放電(07天津)13天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是 BA充電時，電池的負極反應(yīng)為 LiC6e = Li + C6B放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單

29、位質(zhì)量釋放的能量)低(07重慶)11如題11圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX為濾紙接觸處變紅(07廣東)9科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為 CAH22OH2H2O2e BO24H4e2H2OCH22H2e DO22H2O4e4OH(07廣東)15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ADA1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)(07廣東)20三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電