標(biāo)題-2017-2018學(xué)年高中化學(xué)三維設(shè)計(jì)江蘇專版必修2：專題4第一單元化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)

1、.第一單元化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)課標(biāo)要求1知道化學(xué)科學(xué)理論開展的歷程及化學(xué)技術(shù)的開展對人類社會的奉獻(xiàn)。2知道金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬冶煉的一般方法，會書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。1.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸；凡能承受質(zhì)子的物質(zhì)為堿，假設(shè)物質(zhì)既能給出質(zhì)子，又能承受質(zhì)子可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。2金屬的三種冶煉方法：1電解法金屬活動性順序表中KAl；2熱復(fù)原法ZnCu；3熱分解法Hg、Ag。3電極反響惰性電極電解NaCl溶液：1陰極反響：2H2eCl2；3總電解方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2?；瘜W(xué)是翻開物質(zhì)世界的鑰匙1人類使用金屬的開展過程1金屬元素的存在游離態(tài)：元

2、素以單質(zhì)形態(tài)存在，如極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬金、鉑等?；蠎B(tài)：不同種元素結(jié)合形成化合物時的存在形式，如絕大多數(shù)較活潑的金屬除金、鉑等。2金屬使用的開展歷程金屬銅在約6 000年前已被大規(guī)模利用，鐵的使用在約2 500年前，而鋁的使用僅有200年左右，這與金屬的活動性及人類冶煉金屬的技術(shù)有關(guān)。3金屬的冶煉本質(zhì)：金屬化合物中的金屬陽離子得電子被復(fù)原為金屬原子，即Mnne=M。根據(jù)：金屬的活動性不同，冶煉方法不同。常用方法：熱分解法、熱復(fù)原法、電解法、富集法。 一般步驟2化學(xué)科學(xué)理論的建立與開展119世紀(jì)以道爾頓原子論、分子構(gòu)造和原子價鍵理論為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元

3、素周期律。質(zhì)量作用定律的提出，奠定了化學(xué)反響的動力學(xué)根底。尿素的人工合成，徹底動搖了“生命力論。220世紀(jì)化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋構(gòu)造模型，為DNA分子雙螺旋構(gòu)造模型的提出奠定了根底。掃描隧道顯微鏡的開展，實(shí)現(xiàn)了對原子或分子的操縱。3人類對酸堿認(rèn)識的開展11883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立電離學(xué)說，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全是H的化合物是酸。電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全是OH的化合物是堿。2酸堿質(zhì)子理論凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸。凡能承受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。假設(shè)某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能承受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉表達(dá)了人類文明的開展程度，以

4、下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于A金屬的化合價上下B金屬的活動性強(qiáng)弱C金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D金屬在地殼中的含量多少解析：選B活動性越小的金屬，其化合態(tài)越易被復(fù)原，越易被冶煉成單質(zhì)。2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下說法不正確的選項(xiàng)是A所有的弱酸根都是堿B弱酸酸式根既是酸又是堿C一種物質(zhì)不可能既是酸又是堿D氫氧根是堿解析：選C弱酸的電離是可逆的，其逆反響就是弱酸根或酸式弱酸根與氫離子結(jié)合生成弱酸的反響，因?yàn)榭梢越Y(jié)合氫離子，所以它們都是堿，A選項(xiàng)正確；同時，酸式弱酸根還可以進(jìn)一步電離出氫離子，所以它又是酸，B選項(xiàng)正確；既能給出質(zhì)子又能承受質(zhì)子的物質(zhì)既是酸又是堿，故C選項(xiàng)錯誤；

5、OHHH2O，D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具1電解技術(shù)的應(yīng)用進(jìn)步了食鹽的利用價值電解熔融氯化鈉和氯化鈉水溶液電解熔融氯化鈉電解氯化鈉水溶液裝置存在離子Na、ClNa、Cl、H、OH電極反響陰極：2Na2e=2Na陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2陽極：2Cl2e=Cl2電解產(chǎn)物Na、Cl2H2、Cl2、NaOH電解方程式2NaCl熔融2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl22.化學(xué)在糧食增產(chǎn)方面的宏大作用1合成氨技術(shù)的改進(jìn)1909年哈伯創(chuàng)造了合成氨技術(shù)，施用氮肥使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍。合成氨的原理為N23H22NH3。2研制殺蟲劑1944年后DDT被廣泛用作殺蟲劑，

6、有效地控制了蟲害，增加了糧食的產(chǎn)量。但對環(huán)境危害大，已經(jīng)被制止使用。目前人們正在研制高效、低殘毒且能被生物降解的農(nóng)藥。3光合作用原理的探究植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反響，效率非常高。假設(shè)人們能弄清楚光合作用的原理，就可以使糧食消費(fèi)出現(xiàn)重大變化。3新藥物的合成1阿司匹林的合成1899年，科學(xué)家用化學(xué)方法合成了阿司匹林，其構(gòu)造簡式為。21929年，弗萊明發(fā)現(xiàn)了一種藍(lán)綠色霉菌叫青霉菌，它能產(chǎn)生一種抑制和殺死金黃色葡萄球菌的物質(zhì)青霉素。1我國著名化工專家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的 “侯氏制堿法譽(yù)滿全球，其中的“堿指的是 A氫氧化鈉B碳酸鈉C碳酸氫鈉 D碳酸鉀解析：選B此“堿是由“純堿俗

7、名而來，Na2CO3俗名純堿，是鹽類、非堿類。2如圖為陽離子交換膜法只允許陽離子通過電解飽和食鹽水原理示意圖，以下說法正確的是A從E口逸出的氣體是Cl2B從D口參加含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生1 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等離子，精制時先加Na2CO3溶液解析：選BNa向陰極區(qū)遷移，H在陰極上發(fā)生復(fù)原反響產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯誤；參加少量氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；根據(jù)電解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，nCl21 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C項(xiàng)錯誤；精制食鹽時，要先參

8、加過量BaCl2溶液除去SO，過量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，假設(shè)先加Na2CO3溶液，后參加BaCl2溶液，那么過量的Ba2不能除去，D項(xiàng)錯誤。 三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1化學(xué)在消費(fèi)和生活中有重要的應(yīng)用。以下說法正確的選項(xiàng)是A電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉B氧化鈉可用于呼吸面具C鋁熱反響中的鋁熱劑是混合物D電解熔化AlCl3用于冶煉金屬鋁解析：選CA項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，錯誤；B項(xiàng)，過氧化鈉與CO2和水反響生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具，錯誤；C項(xiàng)，鋁粉和金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱劑是混合物，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔化Al2O3的方法冶煉鋁，錯誤

9、。2以下關(guān)于化學(xué)開展史上重大事件的描繪不正確的選項(xiàng)是A19世紀(jì)初，阿伏加德羅提出了原子學(xué)說B1774年，法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)證明空氣是由O2和N2組成的C17世紀(jì)末，英國化學(xué)家波義耳又提出了酸、堿的定義D1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律解析：選A原子學(xué)說于19世紀(jì)，由道爾頓首先提出。3在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)復(fù)原劑制得的金屬組是ANa、K、Mg、AlBZn、Fe、Cu、AgCNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe解析：選A不能用化學(xué)復(fù)原劑制得的金屬是一些非?；顫姷慕饘佟Ｈ鏝a、K、Mg、Al等。4以下金屬冶煉的反響原理，錯誤的選項(xiàng)是A2NaCl熔融通電,2NaC

10、l2BMgOH2,MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO,2HgO2解析：選B冶煉金屬鎂采用電解法，即MgCl2熔融通電,MgCl2。5工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試答復(fù)以下問題：1金屬鈉在_極上產(chǎn)生。2寫出產(chǎn)生Cl2的電極反響式：_。3該反響_填“是或“不是離子反響，假如是，請寫出該反響的離子方程式_如不是，那么此空不填。4為何不采用電解食鹽水來制取Na?_。解析：離子反響發(fā)生的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由挪動的離子，氯化鈉在熔融狀態(tài)下可以電離出自由挪動的Na和Cl，所以該反響是離子反響。陽極反響為2Cl2e=Cl2，陰極反響為2Na2e=2Na，總反響為

11、2Na2Cl2NaCl2。由金屬活動性順序表知，H的氧化性強(qiáng)于Na，在NaCl溶液中存在H，因此Na不會參與反響。答案：1陰22Cl2e=Cl23是2Na2Cl2NaCl24NaCl溶液中含有H，H氧化性強(qiáng)于Na，因此Na不會得電子生成Na1化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快開展，始于A舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)C原子分子論的問世D中國濕法冶金術(shù)的推廣解析：選C原子分子論的建立才使人們對物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認(rèn)識。2金屬冶煉的目的是A把金屬化合物復(fù)原為金屬單質(zhì)B把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顲除去金屬中的雜質(zhì)D把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能解析：選A金屬冶煉的目的是將金屬化合物復(fù)原為金屬單質(zhì)。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)

12、既屬于酸又屬于堿的是A硫酸氫鈉B氨氣C乙醇 D水解析：選D既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，必須是既能電離出H，又能承受H。4“金屬冶煉技術(shù)改變了世界；以下各項(xiàng)中“能用熱分解法制得的金屬是 ANa BMgCAg DFe解析：選CA項(xiàng)，Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常用電解法得到，錯誤；B項(xiàng)，Mg常用電解法得到，錯誤；C項(xiàng)，Ag的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用熱分解法得到，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e的化學(xué)性質(zhì)較活潑，常用熱復(fù)原法得到，錯誤。5金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，那么以下能冶煉出金屬鋰的方法是A電解法 B熱復(fù)原法C熱分解法 D鋁熱法解析：選A鋰的金

13、屬性介于鈉、鎂之間，應(yīng)該與Na、Mg的冶煉方法一樣。6以下各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3復(fù)原成單質(zhì)鐵的是ACO、O2、H2 BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H2解析：選DFe是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，用強(qiáng)復(fù)原劑如Al、C、H2、CO等在一定條件下都能把鐵從其氧化物中復(fù)原出來。7以下化工消費(fèi)原理正確的選項(xiàng)是A鋼鐵廠用熱復(fù)原法冶煉鐵B可以將鈉參加到氯化鎂飽和溶液中制取鎂C用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁D可用熱復(fù)原法冶煉金屬汞解析：選A鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反響，但不能將鎂置換出來；電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；Hg是金屬活動性順序表中排在Cu之后的金屬，應(yīng)用熱分解法冶煉。

14、8NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，以下以NaCl為原料的產(chǎn)品或物質(zhì)是燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABC D解析：選A從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵舷M(fèi)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl熔融2NaCl2，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。9冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作復(fù)原劑以活潑金屬Na、Mg等復(fù)原利用鋁熱反響原理復(fù)原電解法熱

15、分解法。把上述冶煉方法填入以下橫線上用序號填寫。1Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。2Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。3Hg、Ag等不活潑金屬_。4V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。5K、Rb、Cs、Ti等金屬通常復(fù)原方法是_。解析：中等活潑的金屬用熱復(fù)原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點(diǎn)金屬用鋁熱法冶煉。答案：1234510鈦Ti因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反響；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反響。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石TiO2，目前大規(guī)模消費(fèi)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合

16、，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反響的化學(xué)方程式是_。該反響的復(fù)原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反響制得金屬鈦。1此反響的化學(xué)方程式是_。2簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_。解析：TiO2金紅石與炭粉及Cl2在高溫下反響生成TiCl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體為CO；TiCl4與鎂在加熱條件下可以制得鈦，反響的化學(xué)方程式為TiCl42Mg,2MgCl2Ti。由于參加的Mg過量故得到的是Mg和Ti的混合物，根據(jù)信息，Ti與強(qiáng)酸如鹽酸不反響，而Mg與鹽酸反響，故可用鹽酸除去Ti中的Mg。答案：第一步：TiO22C2C

17、l2高溫,TiCl42CO炭粉第二步：1TiCl42Mg,Ti2MgCl22參加足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦1人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步。以下材料與化學(xué)制備無關(guān)的是A石器B青銅器C鐵器 D高分子材料解析：選A只有石器不需經(jīng)過化學(xué)過程而能直接用原始材料雕琢加工。2鈉多以資源豐富的NaCl為原料來制備，以下方法中可以制備出金屬鈉的是A加熱NaCl晶體B用金屬鉀置換出NaCl溶液中NaC電解NaCl溶液D電解熔融的NaCl解析：選D電解熔融的NaCl可以獲得金屬Na；而電解NaCl溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉。3根據(jù)電離理論，以下物質(zhì)不屬于酸的是

18、 A硫酸 B磷酸二氫鈉C乙酸 D水解析：選B電離理論指電離時所生成的陽離子全部是H的化合物才是酸。4金屬材料在日常生活以及消費(fèi)中有著廣泛的運(yùn)用。以下關(guān)于金屬的一些說法不正確的選項(xiàng)是A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全一樣B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析：選BA項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)比它成分金屬的熔點(diǎn)都低，正確；B項(xiàng)，電解熔融的氧化鋁制得鋁，熔融的氯化鋁不電離不導(dǎo)電，不能制得鋁，錯誤；C項(xiàng)，金屬元素在化合物中均顯正價，變成金屬原子需獲得電子，正確；越活潑的金屬，金屬陽離子越難得到電子被復(fù)原，故越難冶煉，D正確。5

19、以下化工消費(fèi)原理錯誤的選項(xiàng)是可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；可以將鈉參加氯化鎂飽和溶液中制取鎂；用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；高爐煉鐵的反響是放熱的，故無需加熱ABC D解析：選D鈉特別活潑，投入MgCl2溶液時先與水反響生成NaOH和H2，接著生成MgOH2沉淀，錯誤；冶煉鋁使用的是Al2O3，錯誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反響是放熱反響，但是仍需要高溫條件，錯誤。6下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2HgO2熱分解法B2Al2O3熔融4Al3O2電解法CCu2SO22CuSO2熱分解法DFe2O32Al2FeAl2O3熱復(fù)原法解析：選C活潑金屬K、Ca、N

20、a、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱復(fù)原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯誤。7工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是A碳復(fù)原法B鋁熱法復(fù)原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：選B工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比Al差的、熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等。8在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反響：NaKClNaClK，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)/7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反響制取K的適宜溫度為A770 B801 C850 D770801 解析：選C要從上述可逆的置換反響中制取K，主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低而控制溫度使K汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反響向生成K的方向進(jìn)展而制得K。在801883 合理。9食鹽是一種與人類生活最親密的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等珍貴的化學(xué)用品和化工原料。1寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：_。2電解_可制得燒堿、氫氣和氯氣，