質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)

1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)一、 定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3. 定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。即

2、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。二、中考題型歸類(lèi)1. 考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解下列敘述中正確的是（ ）。A. 因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以紙?jiān)诳諝庵腥紵螽a(chǎn)生的灰燼質(zhì)量一定和所用紙的質(zhì)量相等B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C. 50g酒精和50g水混合在一起，質(zhì)量等于100g，符合質(zhì)量守恒定律D. H2和O2形成的混合物的質(zhì)量等于它們反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量2. 考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋現(xiàn)象（2）推斷物質(zhì)的質(zhì)量。（3）推斷物質(zhì)的化學(xué)式（4）推斷物質(zhì)的組成元素。1、用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。蠟燭

3、燃燒后質(zhì)量變小了。2、(推斷物質(zhì)質(zhì)量)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D質(zhì)量和為140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)3、(推斷物質(zhì)化學(xué)式)工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染物之一-二氧化氮，其原理用化學(xué)方程式表示為：6NO2+8NH3=7X+12H2O,則X的化學(xué)式是_。4、（推斷物質(zhì)的組成元素）某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質(zhì)一定含有的的元素是（ ）A. S H B.S O C. S H O D.H O例：小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方法如下圖所示。他們先使天平平衡，稱(chēng)出燒杯

4、、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象，待反應(yīng)完全后，再次稱(chēng)量其總質(zhì)量。小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn) 小峰的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你與他們一起探究：（1）小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是_；_。小峰在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是_；_。（2）這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)_；小峰的實(shí)驗(yàn)_。（3）小強(qiáng)、小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實(shí)驗(yàn)相似，為什么結(jié)論不同？其原因是_。（4）在仍用上述實(shí)驗(yàn)裝置的情況下，請(qǐng)你幫小峰重新選取一組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＿@一組藥品可以是（注：上述四種藥品均不能再用）_。三、練習(xí)1、1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（

5、）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.無(wú)法確定2、我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N3、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3 、赤銅（Cu2O） 、木炭粉（C）混合加熱到880，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是（寫(xiě)化學(xué)式）_，理由是_。4、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

6、量如下表：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為_(kāi)；（2）未知物質(zhì)M中一定含有的元素為_(kāi)。5、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A1：lB2：1C5：lD4：l 6、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只生成新物質(zhì)D30g，若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物只剩余C，根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為2:3D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5:27、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ）A.4:9 B.8:11C.10:11 D.31:448、為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石顆粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與石灰石接觸，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量；實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱(chēng)量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反