2018高中化學(xué)專(zhuān)題29鹽類(lèi)水解及四大守恒練習(xí)新人教版選修4

1、專(zhuān)題09 鹽類(lèi)水解及四大守恒1下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性ABCD全部【答案】D2下列指定溶液中一定能大量共

2、存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SOD Na2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl【答案】A【解析】A項(xiàng)，酸性條件下，能大量共存；B項(xiàng)，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項(xiàng)，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D項(xiàng)，Cu2S2=CuS，不能大量共存。3無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Fe3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)；B

3、項(xiàng)，Mg2與AlO水解生成的OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀；D項(xiàng)，ClO會(huì)氧化I。4下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl2【答案】C【解析】A中的最終產(chǎn)物均為Fe2O3；B中的最終產(chǎn)物均為Na2CO3；C中的最終產(chǎn)物為NaAlO2和Al2O3；D中的最終產(chǎn)物均為MgO。5下列說(shuō)法中正確的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀

4、釋到所需的濃度C向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【答案】C6(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是_，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的_(填化學(xué)式)；其水解的離子方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，

5、可能發(fā)生的現(xiàn)象是_，其主要原因是(用離子方程式表示)_ _。(5)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為_(kāi)。(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)。Na2FeO4消毒凈水原理是6價(jià)鐵具有強(qiáng)_(填“氧化性”或“還原性”)，可以消毒殺菌；其_(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)Fe3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用_實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別?！敬鸢浮?1)Al2O3Al2(SO4)3(2)NaOH溶液S2H2OHSOH(3)抑制(4)產(chǎn)生白色沉淀AlOHCOH2O=Al(O

6、H)3CO(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)氧化性還原產(chǎn)物丁達(dá)爾效應(yīng)(3)AgNO3中的Ag在水中水解顯酸性，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解。(4)水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時(shí)AlO促進(jìn)HCO的電離，發(fā)生AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，觀察到白色沉淀。(5)硫酸鋁溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，水解方程式為Al33H2OAl(OH)33H。(6)Na2FeO4消毒凈水原理是鐵6價(jià)是最高價(jià)態(tài)，所以只能得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性，其產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，膠

7、體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別。7已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _。(4)除去Fe3的有

8、關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？_(填“能”或“不能”)，若不能應(yīng)如何操作：_?！敬鸢浮?1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等其他合理答案均可(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)一、單一溶液中粒子濃度關(guān)系1常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體N

9、aOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：c(H)c(CH3COOH)<c(CH3COO)c(OH)【答案】D【解析】A項(xiàng)，新制氯水中加入固體NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在電荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH8.3的NaH

10、CO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)>c(CO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合氨水過(guò)量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2 mol·L1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后得到濃度均為0.05 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依據(jù)物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得

11、到：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，則c(H)c(CH3COOH)<c(CH3COO)c(OH)，正確。2下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)B室溫時(shí)濃度均為0.1 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH)c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH)C0.1 mol·L1 (CH

12、3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H)【答案】B3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO

13、)>c(HCO)>c(OH)>c(H)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol/L：c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)A BC D【答案】B【解析】中HCO水解大于電離，所以離子濃度應(yīng)該為c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，變形可得，故正確；兩種溶液混合后可得0.05 mol/L的Na2CO3溶液，可得c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)，故錯(cuò)誤；c(Na)c(H)c(CH3CO

14、O)c(OH)，溶液呈中性，得c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)，故正確。二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系4下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c

15、(Cl)c(H)>c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COOH)【答案】B525 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.

16、1 mol·L1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)【答案】B【解析】向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，說(shuō)明c(H)>c(OH)，則c(Na)<c(CH3COO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B項(xiàng)正確；0.1 mol·L1 NH4C

17、l溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合，溶液pH>7說(shuō)明NH的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，故c(NH3·H2O)<c(NH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷守恒式為2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、酸堿中和型粒子濃度關(guān)系6常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c

18、(OH)>c(H)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)【答案】C725 時(shí)，將0.1 mol·L1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B對(duì)曲線上、任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c

19、(CH3COO)C點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，在曲線上點(diǎn)時(shí)混合溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線上、點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正確；C項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定過(guò)程中，溶液中均存在離子：CH3COO、Na、H、OH，根據(jù)溶液電中性原則知，錯(cuò)誤。8常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol