金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)歸納非常全面和詳細(xì)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論鎂常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。2MgO22MgO 點(diǎn)燃時(shí)（空氣中）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。2MgO22MgO 鋁常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，生成致密的氧化膜。4Al3O22Al2O3點(diǎn)燃（氧氣中）火星四射，放出大量的熱，生成白色固體。4Al3O22Al2O3鐵常溫（干燥空氣）無明顯現(xiàn)象。很難與O2反應(yīng)。常溫（潮濕空氣）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用生成比較疏松的暗紅色物質(zhì)鐵銹。鐵銹主要成分Fe2O3xH2O點(diǎn)燃（氧氣中）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。3Fe2O

2、2Fe3O4銅常溫（干燥空氣）無明顯現(xiàn)象。幾乎不與氧氣反應(yīng)加熱（空氣中）紅色固體逐漸變成黑色。2CuO22CuO常溫（潮濕空氣）銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成一種綠色物質(zhì)堿式碳酸銅（俗稱銅綠）：Cu2(OH)2CO3金高溫?zé)o明顯現(xiàn)象不與氧氣反應(yīng)結(jié)論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 注意：鋁、鋅雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是它們?cè)诳諝庵信c氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。2、 金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速

3、率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。 金屬酸鹽H2（注意化合價(jià)和配平）Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 Zn2HClZnCl2H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 （實(shí)驗(yàn)室制取氫氣） Fe2HClFeCl2H2（鐵鍋有利身體健康）（注意Fe化合價(jià)變化：02） FeH2SO4FeSO4H2 （注意Fe化合價(jià)變化：02）注意：在描述現(xiàn)象時(shí)要注意回答這幾點(diǎn)：金屬逐漸溶解；有（大量）氣泡產(chǎn)生；溶液的顏色變化。3、 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來

4、。（鉀鈣鈉除外） 金屬鹽新金屬新鹽FeCuSO4CuFeSO4（鐵表面被紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色）（注意Fe化合價(jià)變化：02） 不能用鐵制器皿盛放波爾多液，濕法煉銅的原理Cu2AgNO32AgCu(NO3)2 (銅表面被銀白色物質(zhì)覆蓋，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色） Fe2AgNO32AgFe(NO3)2 (鐵粉除去硝酸銀的污染，同時(shí)回收銀）（注意Fe化合價(jià)變化：02） 現(xiàn)象的分析：固體有什么變化，溶液顏色有什么變化。四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物 A BCB AC 初中常見的置換反應(yīng)：（1）活潑金屬與酸反應(yīng)：如 Z

5、nH2SO4ZnSO4H2 （2）金屬和鹽溶液反應(yīng)：如 FeCuSO4CuFeSO4 （3）氫氣、碳還原金屬氧化物：如 H2CuOCuH2O C2CuO2CuCO2 5、 金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：1、在金屬活動(dòng)順序表中，金屬位置越靠前（即左邊），金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。（即越靠近左邊，金屬單質(zhì)越活潑，對(duì)應(yīng)陽離子越穩(wěn)定；越靠近右邊，金屬單質(zhì)越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陽離子越活潑。） 2、在金屬活動(dòng)順序表中，位于氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來，氫以后不能置換出酸中的氫。 注意：（1）濃硫酸、硝酸除外，因?yàn)樗鼈兣c金屬反應(yīng)得不到氫氣。 （2）鐵和酸反應(yīng)化合價(jià)變化：由0價(jià)2價(jià)。 3、在金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金

6、屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。【可以理解為弱肉強(qiáng)食，弱的占位置（離子或化合物的位置）占不穩(wěn)，被強(qiáng)的趕走；強(qiáng)的占位置占得穩(wěn)，弱的不能將它趕走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因?yàn)樗鼈兲顫?，先和水反?yīng)。如2Na2H2O2NaOHH2 （2）變價(jià)金屬Fe、Cu、Hg發(fā)生這種置換反應(yīng)，化合價(jià)變化：由0價(jià)2價(jià)。金屬化學(xué)性質(zhì)的中考考點(diǎn)知識(shí)：1、 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 方法：弱肉強(qiáng)食，能反應(yīng)的是強(qiáng)的把弱的趕走，與酸反應(yīng)越劇烈，說明活動(dòng)性越強(qiáng)；不能反應(yīng)的是弱的趕不走強(qiáng)的。例：X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無

7、變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A、 XYZ B、X Z Y C、Z XY D、YZ X分析：X、Y與酸反應(yīng)得出XHY，Y、Z與硝酸銀反應(yīng)得出YAgZ，在金屬活動(dòng)表中畫出2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動(dòng)性的比較主要是針對(duì)兩種金屬或三種金屬。它們的活動(dòng)性比較在設(shè)計(jì)上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動(dòng)性的比較(1)采用“一金一鹽”方法(K、Ca、Na 除外)：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其鹽溶液。操作是將該金屬單質(zhì) A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB，如果不能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB。(2)采用“二金一酸”

8、方法(適用于至少一種氫前金屬)：即兩種都是金屬單質(zhì)，再加上一種酸（稀鹽酸或稀硫酸）。操作是將兩種金屬單質(zhì)A、B分別放入到酸溶液中，如果A能反應(yīng)而 B 不能反應(yīng)，或 A 比 B 放出氫氣速率快，則活動(dòng)性：AB，反之，則活動(dòng)性：AB。2三種金屬活動(dòng)性的比較(1)排好金屬活動(dòng)性順序后，采用“兩邊金屬中間鹽”。(2)排好金屬活動(dòng)性順序后，采用“中間金屬兩邊鹽”。例、某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一次性驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，每種方案如下，可行的方案是（）A鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B鐵、鋅、硫酸銅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D鐵、銅、硫酸鋅溶液分析：活動(dòng)性順序：ZnFeCu，兩邊金屬中間鹽：Z

9、n、Cu、FeSO4溶液 中間金屬兩邊鹽：Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展知識(shí)：1、 金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律： （1）金屬越靠近左邊，與酸反應(yīng)越劇烈，放出氫氣的速率越快，在圖像上表現(xiàn)為越陡。 （2）金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，則金屬質(zhì)量與轉(zhuǎn)化為2的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成正比。 （3）相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比與轉(zhuǎn)化為2的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比（即與倒數(shù)成正比）。 （4）相同質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等（不管和什么金屬反應(yīng)，酸中的H全部轉(zhuǎn)化為H2，所以質(zhì)量相等） （5）金屬與酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量逐漸增加，密度逐漸增大（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

10、。小結(jié)：金屬M(fèi)（假設(shè)化合價(jià)為n），與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣可以用下列兩個(gè)關(guān)系式表示： M2HH2 MnHH2 例1、Mg、Al與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則Mg、Al的質(zhì)量比為 分析：Mg H2 Al H2 24 2 ×2718 2Mg、Al質(zhì)量比為24:184:3（即與轉(zhuǎn)化為2價(jià)的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成正比）例2、相同質(zhì)量的Mg、Al與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為 分析： 令金屬的質(zhì)量為單位1，則由關(guān)系式可得 Mg H2 Al H2 24 2 ×2718 2 1 x2× 1 y2×產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比為:3:4（即與轉(zhuǎn)化為2價(jià)的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比）例3、室溫

11、下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是 （ ）tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAlA. B. C. D.分析：由金屬活潑性可得，MgAl，所以鎂比鋁圖像要陡； Mg H2 Al H2 24 2 18 2 成反比Al產(chǎn)生氫氣多，故選C。例4、由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則原混合物可能是（ ）A、 Zn和Cu B、Zn和Fe C、Zn和Mg D、Mg和Al分析：方法1：極值法 假設(shè)20g全部是一種金屬，應(yīng)該放出氫氣的質(zhì)量如下Zn H2 Cu產(chǎn)生氫氣為0 Fe H2 Mg H2 Al H

12、2 65 2 56 2 24 2 18 220g 1g 20g 1g 20g 1g 20g 1g 方法2：極值法 假設(shè)1g氫氣全部是一種金屬產(chǎn)生的，應(yīng)該需要的金屬質(zhì)量如下Zn H2 無論多少銅都 Fe H2 Mg H2 Al H2 65 2 不能產(chǎn)生1g氫氣 56 2 24 2 18 2 20g 1g 銅20g 20g 1g 20g 1g 20g 1g方法3：平均相對(duì)分子質(zhì)量法：假設(shè)金屬的化合價(jià)為2M H2 Zn H2 Fe H2 Mg H2 Al H2 銅不產(chǎn)生氫氣x40 2 65 2 56 2 24 2 18 2 認(rèn)為相對(duì)原子20g 1g 質(zhì)量無限大2、 金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律： （1）幾

13、種金屬同時(shí)放入一中弱鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的先反應(yīng)（可以理解為弱的先被最強(qiáng)的趕走）；一種金屬放入幾種弱鹽的混合溶液中，先和最弱的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)（可以理解為強(qiáng)的先趕走最弱的）?？傊?，隔得遠(yuǎn)的先反應(yīng)。 如：將Zn、Fe同時(shí)放入CuSO4溶液中，鋅先和硫酸銅溶液反應(yīng)，然后鐵再和硫酸銅溶液反應(yīng)。將Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵先和硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再和硝酸銅溶液反應(yīng)。 （2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，若金屬質(zhì)量增加，則鹽溶液質(zhì)量減少，密度減?。ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)）；若金屬質(zhì)量減小，則鹽溶液質(zhì)量增大，密度增大（溶液體積變化忽略不計(jì)）。要根據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)差量法進(jìn)行判定。例：在Ag

14、NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，下列情況不可能成立的是（ ）A、 濾液成分為Fe2+、Ag+和Cu2+，濾渣成分為AgB、濾液成分為Fe2+和Cu2+，濾渣成分為Ag和CuC、濾液成分為Fe2+和Cu2+，濾渣成分為Ag、Cu和FeD、濾液成分為Fe2+和Cu2+，濾渣成分為Ag分析：發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)先后順序?yàn)椋篎e2AgNO32AgFe(NO3)2 FeCu(NO3)2CuFe(NO3)2 可能出現(xiàn)的情況：（1） 中Fe不足，不發(fā)生。濾液：Fe2+、Ag+和Cu2+ 濾渣：Ag（2） 恰好完全反應(yīng)，不發(fā)生。濾液：Fe2+ 和Cu2+ 濾渣：Ag（3）反應(yīng)后，中Fe不足。 濾液：Fe2+ 和Cu2+ 濾渣：Ag、Cu（4）反應(yīng)后，恰好完全反應(yīng)。濾液：Fe2+ 濾渣：Ag、Cu（5）反應(yīng)后，F(xiàn)e過量。 濾液：Fe2+ 濾渣：Ag、Cu、Fe小結(jié)：分析反應(yīng)后的成分問題，我們應(yīng)該考慮生成什么，剩余什么。這種類型的題目，我們首先寫出化學(xué)方程式，第一個(gè)反應(yīng)一定發(fā)生，一定有Ag和Fe