高一物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。思考：思考：1.酸、堿、鹽的水溶液為什么可以導(dǎo)電呢？酸、堿、鹽的水溶液為什么可以導(dǎo)電呢？2.哪些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電？3.物質(zhì)在其它情況下是否也能導(dǎo)電？物質(zhì)在其它情況下是否也能導(dǎo)電？根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣

2、我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們?cè)诘柠}不能導(dǎo)電，那么它們?cè)谌廴跔顟B(tài)熔融狀態(tài)下可下可以導(dǎo)電嗎？以導(dǎo)電嗎？結(jié)論：硝酸鉀固體、氯化鈉固體雖然有離子結(jié)論：硝酸鉀固體、氯化鈉固體雖然有離子存在，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但存在，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但在在熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下離子能自由移動(dòng)，所以下離子能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷牡幕衔锘衔铩?例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。

3、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質(zhì)。 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(2)、非電解質(zhì)：在水溶液里或熔非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融融狀態(tài)下都不導(dǎo)狀態(tài)下都不導(dǎo)電的電的化合物化合物。 如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等非金屬氧化物、大部分有機(jī)物屬于非電解質(zhì)。非金屬氧化物、大部分有機(jī)物屬于非電解質(zhì)。問題探究問題探究1 1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？屬于電解質(zhì)嗎？ 電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離自身

4、電離而導(dǎo)電的化合物。而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯扇苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 同理像同理像SO3、NH3等等也屬于非電解質(zhì)。也屬于非電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈純凈物物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 非金屬氧化物、非金屬氧化物、大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解對(duì)電解質(zhì)的理解 酸、堿、鹽、

5、水、酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離思考與判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？1、金屬銅、金屬銅 2、固態(tài)、固態(tài)NaCl 3、O2 4、H2SO4 5、碳棒碳棒 6、酒精水溶液、酒精水溶液 7、KOH水溶液水溶液 8、熔融狀態(tài)的、熔融狀態(tài)的KNO3 9、蔗糖、蔗糖 10、膽礬、膽礬 11、CO2 12、Na2O 13、BaSO4電解質(zhì)：電解質(zhì)：2、4、8、 10、12、13非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：9、11 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：1、5、7、81、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬

6、于化合物，所以、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，所以單質(zhì)既不是單質(zhì)既不是是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)導(dǎo)電所要求的條件，只要滿足在電解質(zhì)導(dǎo)電所要求的條件，只要滿足在“水溶液里水溶液里” ” 或或“熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)”中的任一條件即可。中的任一條件即可。 3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。如如SO2、NH3等溶于水導(dǎo)電是它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)等溶于水導(dǎo)電是它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電，而不是自身電離導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)。電，而不是自身電離導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)。 但像但像Na2O的水溶液能導(dǎo)電是它

7、與水反應(yīng)生成的的水溶液能導(dǎo)電是它與水反應(yīng)生成的NaOH電電 離，但離，但在熔融狀態(tài)時(shí)也能電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)時(shí)也能電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。4、某些難溶于水的化合物如、某些難溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它們?cè)谌?，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下卻能自身電離而導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。融狀態(tài)下卻能自身電離而導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。結(jié)論結(jié)論：影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素有哪些？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素有哪些？ 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。( (即離子的濃度和離子所帶電荷）即離子的濃度和離子所帶電荷）

8、 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰陽離在溶液的體積、濃度以及溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。目多。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：(1)(1)、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)全部電離全部電離成成離離 子的電解質(zhì)。子的電解質(zhì)。(2)(2)、弱電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)只有、弱電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)只有部分電離部分電離 成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。如

9、：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽類。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽類。如：弱酸、弱堿、水等。如：弱酸、弱堿、水等。注意：注意：1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，如、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，如CaCO3、BaSO4 等難溶性鹽在水中難溶，但溶解的部分完全電離，等難溶性鹽在水中難溶，但溶解的部分完全電離， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF、CH3COOH等在水中溶解度等在水中溶解度 大，但只部分電離，屬于弱電解質(zhì)。大，但只部分電離，屬于弱電解質(zhì)。2、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有 關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電

10、解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)種類物質(zhì)種類電離程度電離程度溶液中溶液中微粒微粒同條件時(shí)同條件時(shí)導(dǎo)電性導(dǎo)電性類別類別離子化合物離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全電離完全電離部分電離部分電離水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強(qiáng)弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)對(duì)比帶正電荷的陽離子帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離和帶負(fù)電荷的陰離子子金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷金屬和電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？金屬和電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷?/p>

11、原因是什么？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3、電離、電離（1）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。成自由移動(dòng)的離子的過程。（2）電離的表示）電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。如：如：NaCl Na+ + Cl- 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不

12、能導(dǎo)電的原因了嗎？的原因了嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）問題探究問題探究2 2如何正確的書寫電離方程式？如何正確的書寫電離方程式？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)、必須遵守質(zhì)量守恒原則和電荷守恒原則。、必須遵守質(zhì)量守恒原則和電荷守恒原則。(3) 、多元弱酸分步電離，分布書寫，以第一步多元弱酸分步電離，分布書寫，以第一步 為主為主;多元弱堿，電離過程復(fù)雜，一部書寫多元弱堿，電離過程復(fù)雜，一部書寫

13、。電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：例如例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-(2)、必須遵循客觀規(guī)律，以事實(shí)為依據(jù)。、必須遵循客觀規(guī)律，以事實(shí)為依據(jù)。(4)、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)。號(hào)。(5)、弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用、弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)。號(hào)。1.H2SO42.Ba(OH)23.MgCl24.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaH

14、CO3 = Na+ + HCO3 - NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-分別寫出下列電解質(zhì)電離方程式KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式寫出下列電解質(zhì)的電離方程式、H2SO3 、CH3COOH 、H2S、H2CO3 1. H2SO3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32- 3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-2. CH3COOH H+ + CH3COO- 4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32-、NH3.H2O 、H3PO4 7、Al(OH)3N

15、H3 . H2O NH4 + + OH-H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-Al(OH)3 AlO2- + H + + H2O Al(OH)3 Al3 + + 3OH-練習(xí)練習(xí)1 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。的化合物。4 4、酸、堿、鹽的定義、酸、堿、鹽的定義一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)練習(xí)2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、