鐵和鐵的化合物教案

1、鐵和鐵的化合物教案 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：通過本課教學(xué)使學(xué)生掌握鐵單質(zhì)，鐵的氧化物，鐵的氫氧化物的性質(zhì)；掌握鐵的氫氧化物的制備；初步掌握鐵被氧化的規(guī)律。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力，閱讀分析、歸納對(duì)比的思維能力。思想情感：滲透哲學(xué)觀點(diǎn)事物的普遍性及特殊性；培養(yǎng)愛國(guó)主義精神?？茖W(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)；資料和事實(shí)的表格化處理；科學(xué)抽象。重點(diǎn)、難點(diǎn)鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。氫氧化亞鐵的制備，鐵的顯價(jià)規(guī)律。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【展示】鐵釘、鐵絲、鐵粉、拋光的鋼鐵零件【板書】第一節(jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵【啟發(fā)】回憶在80多種金屬元素中，鐵在地殼中的含量居第幾位？【

2、講述】由于鐵礦石在自然界分布廣，鐵的合金生產(chǎn)方法比較簡(jiǎn)單，且具有許多優(yōu)良性能，使它成為人類應(yīng)用最早的金屬之一。人類早在6000年前就開始用鐵，2000年前人類發(fā)明了從礦石里冶鐵的方法。我國(guó)2000年前春秋時(shí)期開始冶鐵?，F(xiàn)代鐵仍被廣泛用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及國(guó)防等方面。鐵也是人體中的重要元素（含在血紅蛋白中）。觀察、領(lǐng)悟。記筆記?；貞洸⒒卮穑壕拥诙唬|(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.75（僅次于鋁）。識(shí)記、了解。引入新課。溫故知新。使學(xué)生了解人類及我國(guó)的古代文明， 激發(fā)愛國(guó)情感?！咎釂枴胯F如此重要，那么它在周期表中的位置如何？原子結(jié)構(gòu)又是怎樣的？【板書】1鐵在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)閱讀書后周期表，得出結(jié)論，一個(gè)學(xué)生回

3、答：鐵位于周期表中第四周期、族。培養(yǎng)學(xué)生閱讀分析能力續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖位置：第四周期族，屬“過渡元素”?！疽龑?dǎo)】分析周期表，介紹63種過渡元素?！咎釂枴空?qǐng)根據(jù)鐵在元素周期表中的位置，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖。識(shí)記?？粗芷诒磉M(jìn)行分析。思考、分析、回答：因?yàn)檫@些元素都是金屬，從它們?cè)谥芷诒碇兴幍奈恢每此鼈兪茿族到A族的過渡。從性質(zhì)上看，它們是從典型的金屬到典型的非金屬的緩慢過渡。查原子序數(shù)畫出：培養(yǎng)分析能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。培養(yǎng)發(fā)散性思維能力?！菊故尽胯F單質(zhì)，讓學(xué)生小結(jié)鐵的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)看參考書），啟發(fā)學(xué)生根據(jù)日常生活中的鐵和金屬晶體的共性總結(jié)并回答?！局赋觥胯F和其它金屬一樣，

4、有金屬光澤，不透明，有延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，這是共性，還要注意鐵的個(gè)性（即特殊性）。觀察鐵，閱讀課本第42頁，歸納物理性質(zhì)，做筆記（劃書更好）。一學(xué)生回答：（1）色態(tài)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬；（2）密度：7.86gcm3；（3）熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)1535，沸點(diǎn)2750（比鈉、鎂、鋁高得多）；（4）有延展性和導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性（次于銅和鋁）；（5）鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)的作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性。領(lǐng)悟。培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力。滲透哲學(xué)觀點(diǎn)一般與特殊?！景鍟?鐵的化學(xué)性質(zhì)【質(zhì)疑】鐵的活潑性如何？用什么做判斷依據(jù)？【板書】Fe2e=Fe2+Fe3e=Fe3+【強(qiáng)調(diào)】鐵是典型的變價(jià)金屬。分析得出：用金屬

5、活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。與Na、Mg、Al、Cu比較得出結(jié)論，鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。領(lǐng)悟、識(shí)記。培養(yǎng)綜合分析能力。引入教學(xué)重點(diǎn)，影響學(xué)生有意注意?！咎釂枴磕阍?jīng)學(xué)過鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)？【板書】（1）鐵與非金屬的反應(yīng)（O2、X2、S）讓學(xué)生寫出Fe與O2、Cl2、S回憶并回答：與非金屬，酸、鹽溶液反應(yīng)?；貞?，寫出反應(yīng)方程式。寫出3個(gè)具體的化學(xué)方程式。溫故知新。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明生成物中鐵元素的化合價(jià)?！緩?qiáng)調(diào)】鐵與強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2反應(yīng)生成三價(jià)鐵，與相對(duì)弱一些的氧化劑反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如S、I2、H+、Cu2+等。領(lǐng)悟，記憶。為鐵的化合物與亞鐵

6、化合物轉(zhuǎn)化的教學(xué)做準(zhǔn)備?！举|(zhì)疑】鐵是否與水反應(yīng)？啟發(fā)學(xué)生根據(jù)日常生活和金屬活動(dòng)性順序中其它金屬與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分析?！驹O(shè)問】高溫呢？【板書】（2）鐵跟水的反應(yīng)【講述】在常溫下，鐵跟氧氣不反應(yīng)，鐵與水不反應(yīng)，但是在水和空氣里的氧氣以及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易發(fā)生腐蝕。思考回答：理解識(shí)記。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力，聯(lián)想思維能力。重點(diǎn)教學(xué)，力求學(xué)生理解記憶。為高三鐵的電化腐蝕教學(xué)打基礎(chǔ)?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】鐵和酸的反應(yīng)（與稀硫酸）【演示】【引導(dǎo)】學(xué)生小結(jié)鐵與酸反應(yīng)的情況?！景鍟浚?）鐵和酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。思考小結(jié)，一學(xué)生回答：鐵與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2鐵與氧化性酸反應(yīng)：充分

7、利用實(shí)驗(yàn)的直觀性，發(fā)展學(xué)生的感性思維。培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)思維能力?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】鐵與硫酸銅溶液的作用，分析產(chǎn)物價(jià)態(tài)，介紹濕法冶金術(shù)?！景鍟浚?）跟鹽溶液的反應(yīng)讓學(xué)生板書離子方程式。實(shí)驗(yàn)、觀察、分析：溫故知新。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一學(xué)生板書，其他學(xué)生回憶并筆記。Fe+Cu2+=Fe2+Cu【引導(dǎo)討論】鐵的顯價(jià)規(guī)律【投影】制成復(fù)合片討論，得出答案。教學(xué)重點(diǎn)，培養(yǎng)分析歸納能力。突破難點(diǎn)【板書】二、鐵的化合物1鐵的氧化物【提問】鐵的常見氧化物有幾種，寫出化學(xué)式?！菊故尽縁eO粉末、Fe2O3粉末、Fe3O4晶體【引導(dǎo)】學(xué)生閱讀課本44頁，并填表（見附1）?！就队啊看鸢?。思考回答：三種，分別是FeO、

8、Fe2O3、Fe3O4。觀察顏色、狀態(tài)。閱讀、分析、填表。溫故知新。培養(yǎng)學(xué)生閱讀分析能力、歸納對(duì)比能力。學(xué)生自我掌握學(xué)習(xí)?！景鍟?鐵的氫氧化物【引導(dǎo)討論】如何制備？【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】FeCl3跟NaOH反應(yīng)制取Fe（OH）3【演示】Fe（OH）2的制備少量Fe（OH）2置于表面皿中由學(xué)生敘述現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象?！景鍟浚?）制備Fe3+3OH-=Fe（OH）3紅褐色Fe2+2OH-=Fe（OH）2白色現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色思考、討論回答：可溶性亞鐵鹽、鐵鹽溶液與可溶性堿溶液作用。實(shí)驗(yàn)、觀察?；卮瓞F(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。觀察，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀理解識(shí)記。培養(yǎng)學(xué)生分析能力，重點(diǎn)教

9、學(xué)。重點(diǎn)教學(xué)，做探索性實(shí)驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引導(dǎo)】學(xué)生寫出：【提問】為什么用煮過的NaOH溶液？新制FeSO4又說明什么？滴管的操作為什么違反常規(guī)？4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3思考回答：除去溶于NaOH溶液中的O2；FeSO4易被空氣中的氧氣所氧化生成Fe2（SO4）3；防止空氣中的O2進(jìn)入反應(yīng)液。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索，利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。突破難點(diǎn)，滲透哲學(xué)觀點(diǎn)事物的規(guī)律既有普遍性，又有特殊性?！疽搿繗溲趸锏男再|(zhì)【投影】組織學(xué)生填表（見附2）【組織討論】Fe（OH）2、Fe（OH）3的共性和不同。思考填表。討論得出結(jié)論：共

10、性 均為固體均難溶于水均為難溶性弱堿均與酸反應(yīng)加熱均分解不同 顏色Fe（OH）2與氧化性酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵氫氧化亞鐵要在隔絕氧氣的情況下分解Fe（OH）2易被空氣中的O2所氧化學(xué)會(huì)用表格處理資料。提高記憶水平?！拘〗Y(jié)】請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)本節(jié)課的主要收獲?？偨Y(jié)，發(fā)言?！倦S堂檢測(cè)】1能用單質(zhì)直接化合制取的鹽是 A.FeCl2 B.CuS C.FeS D.NaHCO32下列關(guān)于鐵的說法正確的是 A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe （OH）33由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存

11、放的試劑是 。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖KMnO4 H2S溶液 FeSO4溶液 硝酸銅溶液Na2SO3溶液A.只有、 B.只有、 C.只有、 D.只有、隨堂檢測(cè)答案：1（C） 2（C） 3（B）附1：FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)比較（制成復(fù)合片）名稱化學(xué)式俗名色態(tài)溶解性氧化亞鐵FeO黑色粉末難溶于水氧化鐵Fe2O3鐵紅紅棕色粉末難溶于水四氧化三鐵Fe3O4磁性氧化鐵黑色晶體難溶于水鐵的價(jià)態(tài)穩(wěn)定性與強(qiáng)酸的反應(yīng)與還原劑的作用具有氧化性 +2不穩(wěn)定，易被氧化FeO+2H+=Fe2+H2O +3穩(wěn)定Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 穩(wěn)定天然Fe3O4與酸、堿均不作用（氧化性酸除外）附

12、2：Fe（OH）2與Fe（OH）3的性質(zhì)比較（制成復(fù)合片）化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性堿性與酸的作用熱穩(wěn)定性Fe(OH)2白色固體難溶于水弱堿Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O加熱分解(無O2條件)Fe(OH)3紅褐色難溶于水弱堿Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O加熱分解與O2的反應(yīng)Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3不反應(yīng)北京古城中學(xué) 尹鮮芝 第二課時(shí) 鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。能力培養(yǎng)：提高書寫化學(xué)用語的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能

13、力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展?？茖W(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。重點(diǎn)、難點(diǎn) 鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe3+的檢驗(yàn)，首先請(qǐng)一名同學(xué)到前邊演示制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)。要求是：邊做實(shí)驗(yàn)邊告訴大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作技巧及原因，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。一學(xué)生演示操作。注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

14、原因是：防止二價(jià)鐵被氧化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3溫故而知新，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。描述?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表達(dá)能力。書寫化學(xué)用語的能力?！咎釂枴客ㄟ^這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵的化合物。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力?！局v述】+2價(jià)鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價(jià)鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價(jià)鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。思考，明確學(xué)習(xí)目的。使學(xué)生明確學(xué)習(xí)內(nèi)容?！?/p>

15、板書】一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)問】1亞鐵化合物除Fe（OH）2外還有哪些？2+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？3實(shí)現(xiàn)+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵應(yīng)具備什么外因條件？4請(qǐng)總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識(shí)中有哪些較強(qiáng)的氧化劑。思考、討論、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe（NO3）2、FeO、FeS等。+2價(jià)鐵易失去一個(gè)電子，具有還原性。應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4（H+）溶液等。培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。內(nèi)、外因關(guān)系和條件的分析、認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力?！景鍟啃〗Y(jié)氧化劑：

16、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、 KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液等。歸納、理解、記憶?？偨Y(jié)、歸納?！局v述】請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！就队啊繉?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：1可行性的原則2操作簡(jiǎn)便3現(xiàn)象明顯同學(xué)討論、設(shè)計(jì)方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式和離子方程式：6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32Fe2+Br2=2Fe3+2Br-6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10FeSO4

17、+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O10Fe2+2MnO-4+16H+=10Fe3+2Mn2+8H2O培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，分析現(xiàn)象的能力；訓(xùn)練書寫化學(xué)方程式、離子方程式的技能?！局v述】各組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都較好，我們對(duì)上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)際操作（時(shí)間關(guān)系，做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）。提醒注意：1實(shí)驗(yàn)的基本操作要規(guī)范2藥品滴加順序3全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象，同時(shí)也要觀察他們的操作，對(duì)做實(shí)驗(yàn)同學(xué)的操作給予評(píng)定。一名同學(xué)操作：先滴入KSCN溶液不變色再滴加Cl2水 變紅培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的能力，通過分析加試劑的順序，培養(yǎng)學(xué)生比較、論證及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)

18、計(jì)意圖 第二名同學(xué)操作：先滴入FeCl2溶液，紫色褪去。再滴加 KSCN溶液，變紅色?！驹u(píng)價(jià)】全體同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)?？隙ǔ煽?jī)，指出不足。調(diào)動(dòng)全體同學(xué)參與，提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?【小結(jié)】我們通過實(shí)驗(yàn)，證明在強(qiáng)氧化劑的作用下， 【展示】一瓶長(zhǎng)期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液?！締l(fā)】想想是什么原因使FeSO4溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。同學(xué)間討論分析：被空氣中的氧氣氧化，一名同學(xué)到黑板上書寫離子方程式：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+聯(lián)系實(shí)際，理解知識(shí)，鞏固應(yīng)用知識(shí)。培養(yǎng)分析問題的能力及書寫化學(xué)用語的能力。 【設(shè)問】+2價(jià)鐵可轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵

19、，那+3價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵呢？思考。引起注意，引起思考。 【板書】二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物【設(shè)問】1 應(yīng)具備什么條件？2請(qǐng)總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？具有氧化性。H2S、HI、S2-、I-及活潑金屬等。認(rèn)識(shí)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，內(nèi)、外因關(guān)系和條件的分析，總結(jié)歸納的能力。 【小結(jié)】常見的還原劑：H2S、HI、S2-、I-、SO2；金屬 Mg、Al、Zn、Cu等。知識(shí)條理化、理解、記憶。歸納整理。 續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講述】 下面就請(qǐng)同學(xué)們寫出FeCl3與不同還原劑反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學(xué)到黑板寫，并同時(shí)分析產(chǎn)物。邊分析邊書寫：H2S+2FeCl3=

20、2FeCl2+S+2HCl2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl書寫化學(xué)方程式的能力，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力?！驹O(shè)問】怎樣實(shí)現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實(shí)證明 呢？請(qǐng)同學(xué)們討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，最后用實(shí)驗(yàn)證明。同學(xué)討論后選出代表談設(shè)計(jì)方案，然后分別做實(shí)驗(yàn)：1 先滴入KSCN溶液變血紅色 再滴加H2S溶液紅色消失有淡黃色沉淀生成 2 先滴入KI溶液紅色消失再加CCl4，振蕩、靜置，CCl4層呈紫色培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，實(shí)驗(yàn)操作能力及分析、表達(dá)能力?！拘〗Y(jié)】實(shí)驗(yàn)證明 在還原劑的作用下轉(zhuǎn)化成 ?！菊故尽恳粔K銅線路版【啟發(fā)】我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用FeCl3溶液把

21、銅溶解的，你能解釋原因嗎？請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。具有氧化性， 氧化了單質(zhì)銅。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+強(qiáng)化鞏固，運(yùn)用知識(shí)，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！驹O(shè)問】1從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，這個(gè)反應(yīng)說明了什么問題？2在金屬離子活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e3+應(yīng)排在什么位置？說明：Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng)。氧化性：Fe3+Cu2+Fe3+應(yīng)排在Cu2+的后面Zn2+、Fe2+（H+）、Cu2+、Fe3+強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。培養(yǎng)分析問題，總結(jié)規(guī)律的能力?！驹O(shè)問】足量的Zn粉與FeCl3溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+溶液由黃色變淺綠色。Zn粉過量：Zn+Fe2+=Zn2+Fe具體問題具體分析，條件不同產(chǎn)物不同，強(qiáng)化、鞏固知識(shí)。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 請(qǐng)同學(xué)到前邊實(shí)驗(yàn)操作。溶液由淺綠色變成無色。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作技能。深刻體會(huì)理解知識(shí)?！驹O(shè)疑】這個(gè)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？對(duì)于FeCl3溶液要