高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（17）及答案

1、.2019人教版高考化學(xué)一輪根底選習(xí)題17及答案一、選擇題1、將E和F參加密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：EgFs2Gg，忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)%隨溫度和壓強的變化如下表所示：bf915 、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反響的S0K1 000 K810 上述中正確的有A4個B3個C2個 D1個解析：同溫下，增大壓強，平衡逆向挪動，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知54.0>a>b，因75.0>a，故升溫平衡正向挪動，從而可知f>75.0，所以正確；在915 、2.0 MPa下，設(shè)E的起始物質(zhì)的量為a mol，轉(zhuǎn)化率為x，那么平衡時G的物質(zhì)的量為2ax mol

2、，由題意得2ax/aax2ax×100%75.0%，解得x0.6，正確；該反響是氣體體積增大的反響，因此為熵增反響，正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向挪動，那么平衡常數(shù)增大，正確。答案：A2、A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH7，BC鹽溶液pH>7，那么以下說法不正確的選項是AAD鹽溶液pH<7B在AC鹽溶液中cAcAOHcCcHCC堿的電離程度一定是：AOH>BOHD酸的電離程度一定是：HD>HC解析：在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性的規(guī)律，AC、BD鹽溶液pH7，說明AOH與HC、BOH與

3、HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液pH>7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOH<BOH，酸的電離程度HD>HC，C項錯誤，D項正確；AD為強酸弱堿鹽，顯酸性，A正確；由物料守恒可知，B項正確。答案：C3、用以下裝置制取并搜集NO2氣體，其中最合理的是解析：銅與濃硝酸反響的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法搜集NO2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且能防止倒吸，只有C項符合。答案：C4、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，以下說法正確的選項是A月桂烯分子中所有原子可能共平面B檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C香葉醇能發(fā)生加成

4、反響、氧化反響、酯化反響D三種有機物的一氯代物均有7種不考慮立體異構(gòu)解析：月桂烯分子含有4個CH3，分子中所有原子不可能共平面，A項錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B項錯誤；香葉醇分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，含有OH，能發(fā)生氧化反響和酯化反響，C項正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D項錯誤。答案：C5、碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中參加KI溶液發(fā)生反響：I2aqIaqIaq，該反響的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，以下說法不正確的選項是A上述正反響為放熱反響B(tài)上述體系中參加苯，平衡不挪動

5、C可運用該反響原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可參加適量KI溶液解析：由圖中可看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向挪動，正反響為放熱反響，A項正確；參加苯后能將溶液的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中cI2，平衡逆向挪動，B項錯誤；硫粉中的碘單質(zhì)在參加KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C項正確；配制碘水時，參加KI溶液，使得平衡正向挪動，增大碘單質(zhì)的溶解度，D項正確。答案：B二、非選擇題1、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：COg2H2g?CH3OHg。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同

6、壓強下隨溫度的變化如下圖。1A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強：p1_填“或“，下同p2；逆反響速率：v逆A_v逆B。2在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為_；在C點，假設(shè)再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，到達新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)_填“增大“減小或“不變。答案1KAKBKC275%增大解析1影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度一樣，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向挪動，因此升高溫度，平衡向吸熱反響方向挪動，那么反響：COg2H2g?CH3OHg為放熱反響，KA>KB，故A、B、C三點平衡

7、常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KBKC；反響：COg2H2g?CH3OHg正向為氣體物質(zhì)的量減小的反響，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡正向挪動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反響速率越快；壓強越大，反響速率越快，溫度對反響速率的影響比壓強顯著，故逆反響速率：v逆A<v逆B。2分析圖像知C點甲醇的體積分數(shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始參加CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。COg2H2g?CH3OHg起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x那么

8、有x/32x×100%50%，解得x0.75 mol，那么CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol×100%75%；在C點，假設(shè)再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向挪動，到達新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。2、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。1在Y的氫化物H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。2Z的氫化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。3Y與Z可形成YZ。YZ的空間構(gòu)型為_用文字描繪。寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。4X的氯化物與氨水反響可形成配合物XNH34Cl2,1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。解析：X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號元素鋅。Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號元素硫，Z為氧。1H2S中硫原子有2對孤電子對，2個成鍵原子，所以S原子雜化類型為sp3。2在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因為水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。3SO中由于硫原子是sp3雜化類型，所以為空間正四面體構(gòu)型。與SO互為等電子體的分子可以采用“左右移