高三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練原電池

1、2019年高三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練 第九章第一節(jié) 原電池學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_第I卷（選擇題）一、選擇題1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2.硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是A. VB2極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C. 電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a D. 電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-3.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2 +

2、2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A. 活性炭作為正極 B. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液C. 電池工作時鎂片逐漸被消耗 D. 實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A. 鋰為負(fù)板，鋼為正極B. 工作時OH-向鋼電極移動C. 工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D. 放電時電子的流向：鋰電極導(dǎo)線鋼電極5.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+Z

3、nO。下列說法正確的是A. 該電池的正極為氧化鋅B. 鋅電極附近溶液的PH不變C. 電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol6.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 molC. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O = eCO2+ 6

4、H+D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH7.磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A. 放電時， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B. 在充電時，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移C. 放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= Li1-xFePO4-xe-D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量

5、增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA8.某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12×6.02×1023個電子B. 電極A為正極C. 電池工作時，CO32-向電極A 移動D. CH4在電極上被氧化9.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X導(dǎo)線Z根據(jù)上述情況判斷正確的是（）A在中金屬片

6、Y發(fā)生還原反應(yīng)B在中金屬片W作負(fù)極C上述四種金屬的活動性順序為WXZYD如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y導(dǎo)線W10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A. 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液.B. 裝置為原電池，總反應(yīng)是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C. 圖所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化D. 圖所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)第II卷（非選擇題）二、填空題11.（13分）LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域（1）LiCuO電池中，金屬鋰做 極（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極

7、所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小： （3）通過如下過程制備CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO過程，H2O2的作用是 過程產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是 過程，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 ，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 過程反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）LiCuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2

8、放電時，正極的電極反應(yīng)式是 12.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) H0該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。該反應(yīng)中，還原劑為_(填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ

9、/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_。（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2_g。（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，工作時

10、電流方向為_（用a、b和箭頭表示）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。電極表面鍍鉑粉的原因為_。13.氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。（2）氫氣能源有很多優(yōu)點，佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲氫反應(yīng)生成1 mol新的金屬氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHF

11、eO42+3H2，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_（填“陰極室”或“陽極室”）。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_。14.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：圖中X溶液是 ；Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；原電池工作時，鹽橋中的 離子（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子

12、轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：M是 極；圖丙中的線是 離子的變化當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是 高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 Na2FeO4能消毒、凈水的原因 15.(14分)磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3&#

13、183;MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：請回答下列問題：(1)磷精礦分解溫度_(填“高于”、“低于” )950；(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是_，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是_。(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是_。(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_，Na+向_(填寫“石墨”或“石墨”)移動。(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸

14、。常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是_。ac(H+)·c(OH-)1×10-14 bc(H+)+c(HCOOH)c(OH-)cc(Na+)c(HCOOH)+c(HCOO-) dc(Na+)c(H+)c(HCOO-)c(OH-)向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值_(填寫“增大”“減小”或“不變”)。試卷答案1.B硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤；鋰離子電池放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B正確；太陽能集熱器的原理是光透過透明蓋板照射到

15、表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽輻射能為吸收體所吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C錯誤；燃?xì)庠钔ㄟ^天然氣的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，D錯誤；正確答案：B。2.C根據(jù)電池總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以VB2是負(fù)極，故A錯誤；該電池正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過，故B錯誤；VB2極為負(fù)極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應(yīng)， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤。點睛：原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線

16、流向正極。3.D4.BA、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH-向負(fù)極鋰電極移動，B錯誤；C、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+，C正確；D、放電時電子流向為負(fù)極-導(dǎo)線-正極，即鋰電極導(dǎo)線鋼電極，D正確；答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。5.C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯誤；鋅電極是負(fù)極，

17、負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動導(dǎo)電，沒有電子流動，故D錯誤。6.D根據(jù)質(zhì)子、電子移動方向，可知a是負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；根據(jù)總反應(yīng)，每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，故B正確；電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O 6e=CO2+ 6H+，故C正確；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O，故D錯誤。7.D試題分析：該電池放電時，LixC6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

18、。A. 由電池的總反應(yīng)可知，放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B. 在充電時，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時是負(fù)極）遷移，B正確；C. 放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= Li1-xFePO4-xe-，C正確；D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則生成銅的物質(zhì)的量為300mol，電子轉(zhuǎn)移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，D不正確。本題選D。8.CACH4+H2O3H2+CO中碳元素化合價從4價降低到+2價，得到6個電子，1molH2O參加反應(yīng)轉(zhuǎn)

19、移6×6.02×1023個電子，A錯誤；BCO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，電極A為負(fù)極，B錯誤；C電池工作時，CO32-向負(fù)極移動，即向電極A移動，C正確；DCH4通過催化重整被還原，D錯誤，答案選C。9.D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負(fù)極，則金屬活動性YX；把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)，則W是正極、Z是負(fù)極，金屬活

20、動性ZW；把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X導(dǎo)線Z，則X是負(fù)極、Z是正極，金屬活動性XZ，通過以上分析知，金屬活動性順序是YXZW，據(jù)此解答【解答】解：A在中，Y是負(fù)極、X是正極，負(fù)極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B在中，金屬片Z作負(fù)極、W作正極，故B錯誤；C通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是YXZW，故C錯誤；D金屬性YW，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負(fù)極、W是正極，則電子流動方向為Y導(dǎo)線W，故D正確；故選D10.CA、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵

21、比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C、第二周期中O、F無正價，故C錯誤；D、反應(yīng)物能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理、反應(yīng)熱與焓變等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。本題的易錯點是A，注意電子、電流方向與電源正負(fù)極的關(guān)系。11.（1）負(fù)；（2）LiAlNa；（3）氧化劑；2Cu2+2CO32+H2OCu2（OH）2CO3+CO2；Cu（OH）2；當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32）變小，CO32水解程度變大，c（OH）/c（CO

22、32）增加，c（OH）對產(chǎn)物的影響增大；Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；（4）CuO+2e+2Li+Cu+Li2O【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）失電子的物質(zhì)為負(fù)極；（2）根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量和失電子數(shù)目判斷；（3）Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低；硫酸銅與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成Cu2（OH）2CO3；Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C；Cu2（OH）2CO3加熱分解生成CuO；（4）由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：（1）LiCuO電池中，L

23、i失去電子，金屬鋰做負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設(shè)質(zhì)量均為m，則，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小為LiAlNa，故答案為：LiAlNa；（3）Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2的作用是氧化劑，故答案為：氧化劑；過程產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2+2CO32+H2OCu2（OH）2CO3+CO2，故答案為：2Cu2+2CO32+H2OCu2（OH）2CO3+CO2；Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，則產(chǎn)品中可能含有的雜

24、質(zhì)是Cu（OH）2，因當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32）變小，CO32水解程度變大，c（OH）/c（CO32）增加，c（OH）對產(chǎn)物的影響增大，故答案為：Cu（OH）2；當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32）變小，CO32水解程度變大，c（OH）/c（CO32）增加，c（OH）對產(chǎn)物的影響增大；過程反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O，故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；（4）由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)為CuO+2e+2Li+Cu+Li2O，故答案為：CuO+2e+2Li+Cu+Li2O【點評】本題考

25、查物質(zhì)的制備實驗及原電池，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、原電池工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大12.（1） 6 NH3 1 :1 （2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ·mol1 （3）2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl 135 （4）化學(xué)能電能 ba H22e+2OH=2H2O 增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率該反應(yīng)中，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。（2）將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為，2

26、-得CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ·mol1 。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷另一種強(qiáng)酸是HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl，反應(yīng)中若生成22.4L即1mol N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，2ClO22NO2N2，則消耗ClO22mol即135 g。 13.(1)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (2)H2+2OH-2e-=2H2O (3)MHx+yH2=MHx+2y (4) 陽極室 防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低解析：（1）利用太陽

27、能直接分解水制氫，其能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極是氫氣失去電子，電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e-=2H2O；（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHx與ymolH2發(fā)生儲氫反應(yīng)生成1 mol新的金屬氫化物，因此該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MHx+yH2=MHx+2y；（4）根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室；氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。1

28、4.（1）FeCl3； Cu2e=Cu2+；K+； （2）根負(fù)；Fe2+； 2.8；（3）Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O；高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理【分析】（1）由甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2進(jìn)行分析；銅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鹽橋中陽離子向正極移動；（2）根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極；根

29、據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)的離子；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計算；（3）用電解法制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，在反應(yīng)過程中被還原為鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體【解答】解：（1）據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，則X為FeCl3，故答案為：FeCl3； 銅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，故答案為：Cu2e=Cu2+；Cu做負(fù)極，石墨

30、作正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則K+不斷移向正極即進(jìn)入X溶液中，故答案為：K+； （2）根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極，則M為負(fù)極，N為正極，故答案為：負(fù)；在電解過程中有Cu2+生成，則Cu2+的物質(zhì)的量從零逐漸增大，所以為Cu2+，由圖可知，表示的金屬離子的物質(zhì)的量正極減少，則為Fe3+，所以為Fe2+，故答案為：Fe2+； 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶液中有Fe3+ 2mol，F(xiàn)e2+ 3mol，Cu2+為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等體積為=2.8

31、L，故答案為：2.8；（3）用鐵做陽極電解氫氧化鈉制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水，電極反應(yīng)式為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O，故答案為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；NaClO氧化Fe（OH）3的反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O；Na2FeO4能消毒、凈水的原因是高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用；故答案為：高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；15.(