高中化學必修一方程式大全01839

1、一、化學方程式 總結(jié)(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 高溫 CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反應a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = C

2、a(OH)2 c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na的化學反應方程式a) 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2O b) 鈉與空氣中燃燒反應： 2Na + O2 Na2O2 c) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3H2OCO

3、2=2NaHCO3g) 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2Oh) 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3i) 侯氏制堿法：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8) Fe及化合物的化學反應方程式a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) 高溫Fe3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl

4、 = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，后被氧化成氫氧化鐵：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色f) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2

5、+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化學反應方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 氧化鋁與鹽酸：Al2O

6、36HCl=2AlCl33H2Og) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Oh) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCli) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（過）=Al(OH)3NaHCO3j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl34NaOH（過）= NaAlO23NaCl2H2O (10) 硅及硅化合物、冶煉純硅a) 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4b) 硅與氫氟酸反應：Si4HF = SiF42H2c) 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2d) 二氧化硅與氫氟酸反應：

7、SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Of) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3 g) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3h) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j) 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2Na2CO3Na2SiO3C

8、O2 k) 硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅）l) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si（純）+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反應方程式a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2點燃 2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2點燃 CuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2點燃 2NaCl d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f) 氯氣尾氣吸收（氯氣與氫氧化

9、鈉溶液反應）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 工業(yè)漂白粉原理（氯氣與消石灰反應）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2j） 氯氣實驗室制取 4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2Ok)氯氣檢驗（氯氣使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍） Cl2+2KI=I2+2KCl（12） 氮

10、及其化合物的反應方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO b) 氮氣與氫氣：N23H22NH3c) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸（如濃HCl、濃HNO3）時空氣中有白煙)f) 氨氣與硝酸反應：NH3+HNO3NH4NO3g) NO2與O2混合氣被水吸收：4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3h) NO與O2混合氣被水吸收 4NO + 3O2 + 2

11、H20 = 4HNO3i) 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O j) 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl（不可用于制備氨氣）k) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4）l) 硫酸銨與氫氧化鈉反應： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O m) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O n) 氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 Ca

12、Cl2 + 2H2O + 2NH3 o) 氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2Op) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O q) 濃硝酸見光分解：4HNO3 光照 4NO2+ O2+ 2H2Or) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 s) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOt) 碳和濃硝酸反應：C4HNO3(濃) CO22NO22H2Ou) 少量鐵和稀硝酸反應： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O v

13、) 過量鐵和稀硝酸反應： 3Fe（過） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （13） 硫及其化合物的化學反應方程式a) 硫化氫和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H2Ob) 二氧化硫與氧氣：SO2O22SO3c) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3d) 二氧化硫與氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫與溴水SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4f) 二氧化硫與碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 g) 二氧化硫與氧化鈣：SO2CaO CaSO3 （脫硫劑） h) S

14、O3與水反應 SO3+H2O=H2SO4i) 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3O2= 2CaSO4h) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2Oj) 硫酸銨與氫氧化鈉反應： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（14）銅的化學反應方程式1）Cu2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(

15、稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2點燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（>1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3)硫酸銅 （a）無水硫酸銅為白色粉末；其晶體俗名為膽礬或藍礬；其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(

16、濃) CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4 2CuO+2SO2+O2（加熱）(15)點燃 鐵的化學方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2) 鐵與硫反應 Fe + S FeS 3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） 高溫 Fe3O4 +4H2 4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 鐵和稀硝酸反應： Fe + 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3 + NO+

17、2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)

18、3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 11) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 12) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 13) 氫氧化亞鐵與酸反應 3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O14) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 2 Fe

19、(OH)3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 15) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 16) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl (用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在)17) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 18) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 19) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫2Fe + 3CO2 20) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21) 鐵離子

20、轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 22) 氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl23) 亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液：3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 （藍色）二、 高中常用的離子方程式1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2

21、O3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清

22、石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O8) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ Na2CO39) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl10) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O11) 氯化鐵溶液中加過量氨

23、水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl12) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl13) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH2H2O =2NaAlO2+3H2(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO

24、3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸

25、Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(22)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 CIO一+CO2+H2O= HCO3+HClO(23)氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25)CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3溶

26、液與醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O (27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2+SO42+Ba2+ +2OH Mg (OH)2+ BaSO4(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+2OH一+ NH4+HCO3一BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3+OHSO32+H2O(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3+2OH

27、SO32+H2O+ NH3H2O(32)銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag(33)Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液,加熱：3Cl2 + 6OH 5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯化鐵和銅反應： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2Cl2 2Fe32 Cl(36)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl(37)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26 Cl(38)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2 I-

28、Cl2 I22 Cl(39)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl(40)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2： MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OHCaCO3+H2O(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH2HCO3(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2+2OHCaSO3+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH2HSO3(46)AgNO3溶液中滴入

29、過量氨水：Ag + 2 NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3+ Fe 3Fe2+(48)鈉和冷水反應：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+ Fe2+ + H2(50)FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2OHSiO32+ H2O(52) Na2O與H2O反應：Na2O2H2O2Na+2OH(53)Na2O2與H2O反應：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(54)Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ 3

30、H2O(55)Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH2 AlO2+H2O(56)Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2O(57)Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(58)Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32+ 2H+ H2SiO3(59)Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3+ CO32Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiO32+ 2CO2+ 2H2O H2SiO3+2HCO3(60)Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH + 2H2O SiO

31、32 + 2H2(61)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O4H+SO42+2 Cl(62)SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O4H+SO42+2 Br(63)氨水中滴加稀鹽酸：NH3H2O +H+NH4+H2O(64)向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32 HCO3一(65)向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32 CO2+ H2O(66)向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32 HSO3一(67)向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32 SO2+ H2O（68）向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2H2O +H+ Al(OH)3(69)向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2 Al3+2H2O(70)Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ + HCO3 CO2+ H2O (71)鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ 2Al3+ 3H2(72)銀與稀硝酸反應：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2