高中化學(xué)必修一方程式及離子方程

1、1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；

2、在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯氣能通入石

3、灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象

4、 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書(shū)寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體

5、或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應(yīng) 1 （某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色

6、。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl

7、3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫

8、酸。 4 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2C

9、u+S=Cu2S 3 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 差不多了 56回答者： cxw940506 - 四級(jí)

10、 2010-1-8 22:58 我來(lái)評(píng)論>> 相關(guān)內(nèi)容 • 高中化學(xué)必修1三四單元的所有化學(xué)方程式和離子式（人教版） 51 2009-6-25 • 求人教版高中化學(xué)的所有化學(xué)方程式，離子式！高人幫我整理一下，一定要全！高分懸賞！ 11 2009-11-26 • 人教版高中化學(xué)必修1期末試題，謝謝了 9 2009-8-1 • 求高中化學(xué)書(shū)上（人教版）所有出現(xiàn)的化學(xué)方程式，不需全部，只要書(shū)上的?。ǘ嗔瞬患{） 16 2009-10-31 • 高中化學(xué)人教版必修一試題 99 2009-3-2

11、0 更多相關(guān)問(wèn)題>> 查看同主題問(wèn)題： 高中化學(xué) 必修 人教 方程 匯總 等待您來(lái)回答 dnf開(kāi)啟深淵的任務(wù) 網(wǎng)上購(gòu)買的DNF福娃訂單上只給了個(gè)卡號(hào)是什么意思 求關(guān)于“科學(xué)發(fā)展觀下中國(guó)外貿(mào)增長(zhǎng)發(fā)展轉(zhuǎn)變的思考”方面的書(shū)籍名稱 起點(diǎn)星辰變后傳全集下載 杭州有沒(méi)有專業(yè)做外貿(mào)童裝的 DNF我有個(gè)45的狂戰(zhàn) 我刷什么深淵 爆好裝備幾率高啊? dnf福娃怎么充值 在拍拍賣的外貿(mào)的衣服進(jìn)貨大概在多少錢 其他回答 共 2 條一、 硅及及其化合物性質(zhì) 1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 無(wú)明顯現(xiàn)象2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 氣泡3 二氧化硅與

12、氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 無(wú)4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 氣泡5 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2 無(wú)二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 有黑色固體生成2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 發(fā)出黃光 放出大量熱 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2

13、H2O=4NaOH+O2 氣泡 5 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 無(wú)6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 有氣體生成7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 氣泡 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 沉淀三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 無(wú) 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 發(fā)出白光3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（

14、ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 無(wú)5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 無(wú) 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO無(wú) 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純：滲析

15、六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書(shū)寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-

16、、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應(yīng) 1 （某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫

17、氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵

18、反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH

19、3•H2O NH3•H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3 硫

20、與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 回答者： gxcmyyzyq - 二級(jí) 2010-1-8 23:22 一、

21、硅及及其化合物性質(zhì) 1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 無(wú)明顯現(xiàn)象2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 氣泡3 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 無(wú)4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 氣泡5 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2 無(wú)二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 有黑色固體生成2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 發(fā)出黃光 放出大量熱 3 鈉與水反

22、應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 氣泡 5 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 無(wú)6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 有氣體生成7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 氣泡 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 沉淀三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+

23、NaClO+H2O 無(wú) 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 發(fā)出白光3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 無(wú)5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 無(wú) 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO無(wú) 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)

24、的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書(shū)寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4

25、離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應(yīng) 1 （某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶

26、液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+C